【期中真题】江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题.zip

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江苏省南京市六校联合2022-2023学年高三上学期11月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是
选项
乐器类别及制作材料
描述
A
琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦
蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B
编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟
青铜是我国使用最早的合金
C
陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙
陶瓷属于无机非金属材料
D
竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛
竹子富含纤维素

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；
B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：
C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；
D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；
故答案为：A。
2. 氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列叙述不正确的是
A. NaOH的电子式为：
B. H2O是极性分子
C. Na3N中既含离子键也含共价键
D. NH3的空间构型为三角锥形
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，A正确；
B．水分子的空间构形为V形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；
C．Na3N为离子化合物，其中钠离子和氮离子之间是离子键，C错误；
D．NH3中N原子孤电子对数是1，价层电子对数=3+1=4，杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，D正确；
故选C。
3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A. 半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B. O和Cl的电负性大小： Cl > O
C. 第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D. 碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。
B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。
C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误。
D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误。
答案选A。
【点睛】比较同周期元素第一电离能时，要注意洪特规则的特例。
4. 氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D




制备Cl2
净化Cl2
收集Cl2
尾气处理

A. 用装置甲制备Cl2
B. 用装置乙净化Cl2
C. 用装置丙收集Cl2
D. 用装置了吸收尾气中的Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误；
B．氯气应该先除杂后干燥，B错误；
C．装置为密闭装置，气体不能顺利进入，C错误；
D．氯气有毒可以使用碱液吸收，D正确；
故选D。
5. 下列说法错误的是
A. SO中O-S-O夹角比SO3中的大
B. CO2、 CS2都是由极性键构成的非极性分子
C. Te原子基态核外价电子排布式为5s25p4
D. S2、S4、S8互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO中S的价层电子对数为，采取sp3杂化，含有1对孤电子对，O-S-O夹角小于109°28′，SO3中S的价层电子对数为，采取sp2杂化，O-S-O夹角为120°，SO中O-S-O夹角比SO3中的小，故A错误；
B．CO2含有C=O极性共价键的直线形分子， CS2含有C=S极性共价键的直线分子，都是由极性键构成的非极性分子，故B正确；
C．Te位于第五周期第VIA族，Te原子基态核外价电子排布式为5s25p4，故C正确；
D．同素异形体是同种元素构成的结构不同的单质，S2、S4、S8互为同素异形体，故D正确；
故答案为A。
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，，A错误；
B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ，B错误；
C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；
D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；
故选C。
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2
B. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 石墨能导电，可用作电极材料
D. Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸用于干燥SO2，体现的是浓硫酸的吸水性，A不正确；
B．SO2用作葡萄酒的抗氧化剂，体现的是SO2的还原性，B不正确；
C．石墨可用作电极材料，体现的是石墨的导电性，石墨中存在自由电子，能发生电子导电，C正确；
D．Na2S溶液用于除去废水中的Hg2+，是因为HgS的溶度积常数小，与溶液的碱性无关，D不正确；
故选C。
8. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能。其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是

A. 阳极可能的副产物有O2
B. 阴极电极反应是： O2 + 4e- +4HR = 2H2O + 4R-
C. 装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜
D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材料
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧连接电源的正极，则为电解池阳极，右侧固体酸电极为阴极；
【详解】A．阳极上水失去电子发生氧化反应生成臭氧，反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，A正确；
B．阴极上氧气得到电子发生还原反应生成水，反应为，B正确；
C．阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C正确；
D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D错误；
故选D
9. 环已基乙酸(IV)是 种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是

A. Ⅰ中所有原子均可共平面
B. Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种
C. Ⅲ可以浓硫酸作用下发生消去反应
D. Ⅳ与Ⅱ在一定条件下可发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．如图，对于1,2,3,4,5处的碳原子，最多只能与其相连的两个原子共平面，因此Ⅰ中的所有原子不可能共平面，A项错误。
B．如图，六元环上的一氯代物可以有1,5位置，2,4位置，3位置，6位置，共有4种，B项错误。
C．Ⅲ是卤代烃，发生消去反应的条件是与NaOH的醇溶液共热，C项错误。
D．Ⅳ是羧酸，Ⅱ是醇，在一定条件下可发生酯化反应，D项正确。
答案选D。
10. 中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是

A. 第i步反应的活化能比第ii步的低
B. CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100%
C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D. 每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。
B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。
C．催化剂只能改变反应所需活化能，不能改变ΔH，C项错误。
D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。
答案选B。
11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验自的的是
选项
探究方案
实验目的
A
密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体直接通入水玻璃中
比较C和Si的非金属性强弱
B
室温下，用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
C
将少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3)溶液中
比较Zn、Fe的金属性强弱
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡
比较Fe2+和Br-的还原性强弱

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸具有挥发性，盐酸也能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，不能得出碳酸酸性强于硅酸，无法比较C和Si的非金属性强弱，故A错误；
B．室温下，用pH计测定相同浓度Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，只能比较HCO和CH3COOH的酸性强弱，故B错误；
C．Zn与Fe3+反应生成Fe2+无法比较比较Zn、Fe的金属性强弱，应该用Zn置换FeSO4发生置换反应，故C错误；
D．还原性Fe2+大于Br-，向FeBr2溶液中加入少量氯水，先于Fe2+反应，再加CCl4，振荡无Br2生成，可以得出Fe2+和Br-的还原性强弱，故D正确；
故答案为D。
12. 时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是

A. 水的电离程度：
B. b点和d点存在的关系是
C. c点存在离子浓度关系：
D. 若b点，则的
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点溶质为CH3COONH4，醋酸根和铵根都发生水解反应，促进水的电离，加入HCl反应生成CH3COOH和NH4Cl，c点生成的醋酸抑制水的电离，加入NaOH生成CH3COONa和NH3∙H2O，d点生成氨水抑制水的电离，由于常温下CH3COONH4溶液pH=7，说明醋酸的电离常数和铵根的电离常数相同，则对水的抑制程度一致，则水的电离程度：，A正确；
B．b点加入5mL HCl溶液，，d点加入10mL NaCl溶液，，则，B错误；
C．c点溶质为等量的CH3COOH和NH4Cl，由于铵根发生水解部分损耗，则存在离子浓度关系：，C正确；
D．b点溶质为、、，溶液，则的，D正确；
故选：B。
13. 工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物C6H6生成：
Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g) ΔH1
Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2=-45.8kJ/mol
使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. ΔH1 < 0
B. 其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率
C. 645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率
D. 645℃时， 反应I的化学平衡常数K=
【答案】D
【解析】
【详解】A．C6H5SH的单程收率先随温度增加又随温度减少，可分析得温度较低时反应Ⅰ得速率较慢，反应未到达平衡，温度较高时反应到达平衡，升高温度C6H5SH的平衡转化率降低，则反应为放热反应，故ΔH1