【期中真题】辽宁省实验中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试高三化学试卷考试时间：75分钟     试题满分100分可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  Be-9  C-12  O-16  Na-23  S-32  Fe-56一、选择题：本题共15小题，1-14每小题3分，15题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 下列关于自然资源的开发利用的说法中，错误的是A. F、、I都是海水中的微量元素B. 煤的干馏又称为煤的焦化，可以得到粗氨水C. 回收的铝制饮料罐通常被制成铝锭(块状铝单质)，而不用来制备铝盐D. 重油(以上)通过减压蒸馏可得到燃料油、石蜡、润滑油2. 下列关于化学品合理使用的说法中，正确的是A. 需要凭医生处方才能从药房或药店获得，且必须在医生的指导下使用B. 农药的开发需本着“高效、低毒、低残留”的原则C. 常见的天然色素有-胡萝卜素、红曲红、柠檬黄、靛蓝等D. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的营养强化剂3. 下列关于环境保护与绿色化学的说法中，正确的是A. 在环保相关领域中，将废气、废水(液)和废渣简称为“三废”B. 汽车尾气中的硫化物、氮化物与光化学烟雾的产生密切相关C. 原子利用率的定义是：产品实际产量(质量)与产品理论产量(质量)之比D. 化肥的过度使用会影响土壤的酸碱性和土壤结构，但不会造成水体富营养化4. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B. Na2CO3有碱性，可用治疗胃酸过多C. NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3B. 加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C. 已知高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D. 铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化6. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反应过程的是A.  B. C.  D. 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 将过量通入冷氨水中：B. 用氧化酸性溶液中的：C. 溶于氢碘酸中：D. 明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：8. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A. NO2 B. SO2 C. FeS D. H2S9. 下列说法正确的是A. 人造卫星太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C. 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能D. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是ABCD  制备氢氧化亚铁沉淀比较KMnO4、Cl2、S的氧化性制备无水MgCl2用CCl4萃取碘水中的碘并分液 A. A B. B C. C D. D11. 下列实验操作或结论正确的是A. 润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出B. 测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对C. X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰D. 培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却12. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是A. 体积之比： 11：16 B. 密度之比：11：16C. 物质的量之比：1：1 D. 分子数之比：1：113. 下列叙述中正确的是A. 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%B. 同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和C. 若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为14. 在200mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO415. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO30.2 mol二、非选择题：本题共4小题，共56分16. 二茂铁是一种橙黄色粉末，熔点，时开始升华，沸点，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，化学性质稳定，内不分解。制备二茂铁的原理：，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：①在三颈烧瓶中加入粉末状，使用仪器a，将无水乙醚加入到烧瓶中，充分搅拌，同时通约；②再从仪器a滴入环戊二烯，搅拌；③将无水与(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的作用是_______。（2）步骤①中通入约的目的是_______。（3）步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______。（4）二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。（5）若最终制得纯净的二茂铁，环戊二烯的密度为，该二茂铁的产率为_______(保留三位有效数字)。17. 磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、Al、LiFePO4等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：T/℃0102030506080100溶解度/g1.641.531.481.171.051.010.850.72请回答下列问题：（1）为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有_______(任写一条即可，题干中的除外)。（2）得到滤渣2的离子方程式是_______。（3）“沉淀池”中先加试剂X，试剂X不可选用_______(填下列选项字母)，Na2CO3溶液的作用是_______。a碘水                b.双氧水            c.氨水（4）写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式_______。（5）20℃时，“沉锂”后的溶液中Li2CO3的浓度为_______mo1·L-1(假设溶液密度为1.0148g·mL-1)。（6）“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用_______(填“冷水”或“热水”)。18. 完成下列问题（1）四卤化硅()的沸点和二卤化铅()的熔点如图所示 ①的沸点依次序升高的原因是_______。②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依次序，晶体中离子键百分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）铍及其化合物的应用正日益被重视①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关和铝的叙述正确的有_______。A.都属于p区主族元素　　　　     B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大 　　　　    D.氯化物的水溶液均小于7②氯化铍在气态时存在单分子——a和二聚分子——b，固态时则具有如下图所示的链状结构——c a属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为_______。③立方晶胞如下图所示。阿伏伽德罗常数的数值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_______。19. 某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如图： 已知：a.同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基b.回答下列问题：（1）D分子中除—外的含氧官能团结构简式为_______。（2）E的结构简式为_______；反应①的反应类型为_______。（3）反应B→C的化学方程式为_______；加热条件下与足量溶液反应后酸化，所得的有机物发生聚合反应的化学方程式为_______。（4）化合物C中含有苯环同分异构体有_______种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为_______。（5）下列有关F的叙述不正确的是_______。a.分子式为b.既能与盐酸反应生成盐，也能与反应生成盐c.最多可以与发生加成反应d.既能发生加成反应，也能发生取代反应