高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时课时训练

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第四章　第一节　第1课时对点训练题组一　原子结构1．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( C )A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素D．该粒子的质量比氢原子大解析：“四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；一个中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以不能说是几号元素，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。2．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是( D )A．电子数为14  B．质子数为52C．中子数为38   D．质量数为90解析：Sr原子中质子数为38，质量数为90，中子数为90－38＝52，核外电子数为38，故选D。题组二　核外电子排布3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( D )A．硅原子和钠原子　  B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。4．下列说法正确的是( C )A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素解析：电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A项错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D项错误。5．有三种电子层结构均相同的微粒为A3＋、B和C2－，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是( B )A．x＋3＝y＝z－2   B．x－3＝y＝z＋2C．x＝y＝x   D．x<y≤z解析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，若微粒的电子层结构相同，说明它们核外电子数相等。A3＋、B和C2－的电子层结构相同，它们的质子数分别为x、y、z，可知x－3＝y＝z＋2，故答案为B。 综合强化6．人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深，由现象到本质，由不全面到比较全面的不断深化，不断完善的过程，这种过程将继续下去，而不会停止。下列说法不正确的是( C )A．原子结构模型的演变：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干布丁模型→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→电子云模型B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化7．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( C )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A项正确；由X的单质为Cl2或N2，根据氧化还原规律可知中间价态的物质既具有氧化性，又具有还原性，B项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D项正确。8．Ⅰ.一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是_Ne__。(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是_Na＋__。(3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是_F－__。Ⅱ.已知某粒子的结构示意图为(4)当x－y＝10时，该粒子为_原子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y＝8时，粒子可能为(填名称)_氩原子__、_氯离子__、_硫离子__、_钾离子__、_钙离子__。解析：(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na＋。(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F－。(4)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(5)当y＝8时，为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。9．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_F__、_Cl__、_Al__、_K__。(2)A的离子结构示意图为 　，C的原子结构示意图为 　。(3)C的硫酸盐的化学式为_Al2(SO4)3__，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　。解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。10. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出A的化学式_HF或NH__；D的化学式_H2O__。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式 H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)　。解析：在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋OH－===NH3↑＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。