人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，五周期相差11，六，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是( B )A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析： A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理Ca和Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。2．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C )A．第二周期第VA族B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族解析： 0.75 mol RO中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数是 mol＝40 mol。所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析： 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na>N>O>H；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)>Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。4．下列结论错误的是( C )A．粒子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋B．氢化物的稳定性，HF＞HCl＞H2S＞PH3C．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞Ⅰ－D．非金属性：O＞N＞P＞Si解析： C中离子还原性顺序为S2－＞Ⅰ－＞Br－＞Cl－。5．下列说法正确的是( B )A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物任何状态下均能导电解析： Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，A错误；H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错误；离子化合物固态时不导电，D错误。6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( C )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体解析：C60中相邻碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，错误。7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( C )A．F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强解析：F、Cl、Br元素的原子核外电子层数分别为2、3、4，则F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第二周期元素从Li到F，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故C错误；N与P为VA族元素，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以N比P的非金属性强，故D正确。8．于敏是国家最高科技奖获得者，曾获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚－239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( C )A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同9．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( B )　　　　               A　　　　　　B　　　       C　　　　　　D10．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 ( B )A．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( D )A．原子半径的大小顺序：r(W)＜r(Y)＜r(Z)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．由X、Y、Z三种元素组成的强酸能与铜反应解析：本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z为氧元素；X的原子半径比Y小，且X、Y、Z、W短周期元素原子序数依次增大，故X在Y的上一周期，则X为氢元素，W为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为13，则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大，A错误；Z、W的简单离子的电子层结构相同，B错误；氨气的热稳定性比水的热稳定性差，C错误；由X、Y、Z三种元素组成的强酸是HNO3，HNO3能与铜发生反应，D正确。12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( B )选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族 的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时能反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( D )A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．Al2H6为离子化合物D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水14．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是( C )A．A、D中均含有共价键B．反应②有非极性共价键的破坏与生成C．N溶于水时断裂离子键D．M的电子式为 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，已知A是短周期主族元素中非金属性最强的元素，且E与A同族；金属元素B的原子核内质子数比前一周期的同主族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中C1中没有中子，且C1的质量数分别为C2、C3的和；D的简单气态氢化物溶于水后显碱性。(1)写出B元素的简单离子的结构示意图 　；C2粒子的符号为_D或H__。(2)B、E两种元素形成的常见化合物的电子式为　。(3)A、E两种元素分别形成的氢化物中沸点较高的是_HF__(填化学式)，其原因是_HF分子间存在氢键__。(4)D的简单气态氢化物为_NH3__(填化学式)，该气态氢化物(过量)能与E的单质反应生成一种单质和一种盐，化学方程式为 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　。解析：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，A是非金属性最强的元素，故A为F；E与A同族，且为短周期元素，故E为Cl；金属元素B的原子核内质子数比它的前一周期同主族元素原子的质子数多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，C1中没有中子，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H；D的简单气态氢化物的水溶液显碱性，即D为N。16．(14分)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为_第四周期第ⅥA族__。(2)下列说法正确的是_B__。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2－>Se2－(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由x、e、g三种元素组成的化合物的电子式为 　。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_S2－__(用化学式表示)，其结构示意图为 　。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_H2O2__(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑　。解析：(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，所以氢化物的稳定性：H2Se<H2S<H2O，A错误；36S的中子数为36－16＝20,74Se的中子数为74－34＝40，中子数之和为20＋40＝60，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4，C错误；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，故还原性：Se2－>S2－，D错误。(3)由题图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。17．(15分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：(1)写出四种元素的元素符号：W_Cl__；X_H__；Y_N__；Z_O__。(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_－3__价，最高正化合价为_＋7__价。(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_HClO__；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_NH4Cl(或NH4NO3)或NH3·H2O__。(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：_不正确，HClO不是氯元素的最高价含氧酸__。解析：(1)Y和Z的单质是空气中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。18．(15分)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第_四__周期_ⅢA__族。(2)Sn的最高正价为_＋4__，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_HClO4__，Bi的最高价氧化物为_Bi2O5__。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_F__元素(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_<__H2SeO4(填“>”“<”或“＝”，下同)。③氢化物的还原性：H2O_<__H2S。④原子半径比较：N_<__Si。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_B__(填字母)。A．优良的催化剂  B．半导体材料C．合金材料  D．农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论_在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液___现象：生成白色胶状沉淀；结论：非金属性：C>Si__解析：(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期ⅢA族。(2)Sn和碳同主族，最高正价是＋4价，Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5。(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O<H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N<Si。(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C>Si。