高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时随堂练习题

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第四章　第一节　第3课时对点训练题组一　碱金属元素1．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( B )A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：碱金属元素中锂单质的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，A项错误；自然界中碱金属元素都以化合态存在，B项正确；钠元素的单质在空气中加热生成Na2O2，C项错误；随核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，D项错误。2．下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( D )选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是＋1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：锂、钠、钾单质都很活泼，自然界中都以化合态存在，铷和铯单质更活泼，在自然界中都以化合态存在，A正确；钾比钠活泼，钾与氧气反应更剧烈，铷、铯单质比钾单质还活泼，B正确；从钠到铯与H2O反应依次加快，C正确；锂单质与氧气反应只生成Li2O，D错误。3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( D )A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度小于钫单质，且小于1 g·cm－34．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( C )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③  B．②⑤C．②④⑥  D．①③⑤解析： 单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb，Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。题组二　卤族元素5．下列说法正确的是( D )A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹属于卤族元素，位于第六周期，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4解析：F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；F无正化合价，不能形成HFO4，C项错误；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项正确。6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( C )A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层7．总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( D )A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B．其单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为Ts2，常温下和溴状态相同D．Ts2的沸点高于I2解析：117号元素为第七周期的卤族元素，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第Ⅶ A族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C错误；卤素单质的沸点从上到下逐渐升高，Ts2的沸点高于I2，故D正确。8．下列关于卤素性质的叙述中不正确的是( D )A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强9．已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_五__周期，其原子半径比钠元素的原子半径_大__(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式： 2Rb＋Cl22RbCl　。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑　。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_剧烈__(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_底__(填“面”或“底”)与水反应，原因是_铷的密度比水的密度大__。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式： 2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2　。 综合强化10．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( C )A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．钠原子比钾原子易失电子D．碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低11．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( B )A．HBr 　　　　　　　 B．HClC. Cl2   D．H2解析：A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。12．下列关于主族元素的说法错误的是( B )A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱，A、D项正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。13.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研制出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_6__层电子，最外层电子数为_1__，铯的原子序数为_55__。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_无__色气体，同时使紫色石蕊试液显_蓝__色，因为 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_强__(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。14．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_探究同主族元素性质的相似性和递变性__。(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。②仪器：_试管__、_胶头滴管__、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)实验方案实验现象化学方程式①_D__ Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　②_A__ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　③_B__ Br2＋2NaI===2NaBr＋I2　④_C__ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　(4)实验结论：_同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(或其他合理答案)__。