2024届高考化学一轮复习 课时分层作业41　弱电解质的电离平衡 （含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业41　弱电解质的电离平衡 （含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2021·浙江6月选考，T19）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
2．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)⥫⥬CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)⥫⥬H2CO3(aq)、H2CO3(aq)⥫⥬H＋(aq)＋HCO eq \\al(－,3)(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒（pH过低）或碱中毒（pH过高），急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是( )
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中 eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）,c(H2CO3))的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
3．将浓度为0.1 ml·L-1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF)
⑤Kw ⑥ eq \f(c(F－),c(H＋)) ⑦ eq \f(c(H＋),c(HF))
A．①⑥ B．②④
C．③⑦ D．④⑤
4．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-（25 ℃时，Ka＝1.0×10-2），下列有关说法正确的是( )
A．常温下NaHA溶液的pH>7
B．稀释0.1 ml·L-1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 ml·L-1的H2A溶液中加入Na2A(s)，c(H＋)变小，pH变小
D．若0.1 ml·L-1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L-1，则0.1 ml·L-1 的H2A中c(H＋)b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c（NH eq \\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中， eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))不断减小
6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
A．在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则 eq \f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))变小，若加少量盐酸，则 eq \f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))变大
C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)Ka3
7．常温下，向10 mL b ml·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 ml·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )
A．b＝0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝ eq \f(10-9,b－0.01)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
8．(2022·海口模拟)常温下，浓度均为0.1 ml·L-1体积均为V0 mL的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V mL的溶液。稀释过程中，pH与lg eq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．pH随lg eq \f(V,V0)的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：a>b>c
C．该温度下，Ka(HB)≈10-6
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，c(A－)＝c(B－)
三、非选择题
9．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸的电离方程式：___________________________________________
___________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
(2)表示pH与lg eq \f(c（HPO eq \\al(2-,3)）,c（H2PO eq \\al(－,3)）)的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________，Ka2＝________。
10．(1)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。
①若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，溶液中的c(OH－)＝______________ ml·L-1。
②将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10-7 ml·L-1时，溶液中的c(SO eq \\al(2-,3))/c(HSO eq \\al(－,3))＝_________________________________________________。
③将稀盐酸加入氨水中，当lg eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝0时，溶液中的c(OH－)＝______ ml·L-1。
(2)2.0×10-3 ml·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则25 ℃时，HF电离常数Ka(HF)＝______________________________________
_______________________________________________________(列式求值)。
课时分层作业（四十一）
1．B [25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1 HR溶液pH>2且pHa>c，错误；C项，利用a点，Ka＝ eq \f(10-4×10-4,0.1×10-1－10-4)≈10-6，正确；D项，根据图示可知HA为强酸，HB为弱酸，加NaOH溶液呈中性时，c(A－)>c(B－)，错误。]
9．解析：Ka1＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))，Ka2＝ eq \f(c（HPO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2PO eq \\al(－,3)）)，且Ka1>Ka2，由图像可知，在相同 eq \f(c（H2PO eq \\al(－,3)）,c(H3PO3))或 eq \f(c（HPO eq \\al(2-,3)）,c（H2PO eq \\al(－,3)）)时，曲线Ⅱ对应的c(H＋)较大，为第一步电离(Ka1)，曲线Ⅰ对应的c(H＋)较小，为第二步电离(Ka2)，选用曲线Ⅱ中的特殊点B计算Ka1，Ka1＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))＝10×10-2.4＝10-1.4，选用曲线Ⅰ中的特殊点A计算Ka2，Ka2＝ eq \f(c（HPO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2PO eq \\al(－,3)）)＝10-1×10-5.5＝10-6.5。
答案：(1)H3PO3⥫⥬H2PO eq \\al(－,3)＋H＋ H2PO eq \\al(－,3)⥫⥬HPO eq \\al(2-,3)＋H＋
(2)Ⅰ (3)10-1.4 10-6.5
10．解析：(1)①设氨水中c(OH－)＝x ml·L-1，根据NH3·H2O的Kb＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))，则 eq \f(x·x,2)＝1.8×10-5，解得x＝6.0×10-3。
②根据H2SO3的Ka2＝ eq \f(c（SO eq \\al(2-,3)）·c(H＋),c（HSO eq \\al(－,3)）)，则 eq \f(c（SO eq \\al(2-,3)）,c（HSO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(Ka2,c(H＋))，当c(OH－)降至1.0×10-7 ml·L-1时，c(H＋)为1.0×10-7 ml·L-1，则 eq \f(c（SO eq \\al(2-,3)）,c（HSO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(6.2×10-8,1.0×10-7)＝0.62。
③lg eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝0时，c（NH eq \\al(＋,4)）＝c(NH3·H2O)，根据Kb表达式，c(OH－)＝Kb＝1.8×10-5 ml·L-1。
(2)Ka(HF)＝ eq \f(c(H＋)·c(F－),c(HF))＝ eq \f(10-4×1.6×10-3,4.0×10-4)＝4×10-4。
答案：(1)①6.0×10-3 ②0.62 ③1.8×10-5
(2) eq \f(c(H＋)·c(F－),c(HF))＝ eq \f(10-4×1.6×10-3,4.0×10-4)＝4×10-4
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L-1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5