2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练41化学反应速率与化学平衡图像

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1.一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．t2时改变的条件：只加入一定量的SO2
B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3
C．t1时平衡混合气的 eq \x\t(M) 1大于t3时平衡混合气的 eq \x\t(M) 3
D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
解析：选D。t2时，v正(SO2)突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的SO2，则达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误；平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误；t1和t3时平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，C错误、D正确。
2.(2024·广东六校联考)向1 L刚性容器中投入a ml A(g)与M(s)(足量)发生反应：M(s)＋5A(g)⇌5B(g)＋N(s)(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下B(g)体积分数φ(B)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～t1 min内，v(N)＝ eq \f(0.14a,t1) ml·L－1·min－1
B．升高温度，容器内气体的密度减小
C．T1 ℃，再充入a ml A(g)，平衡时n(A)＝0.6a ml
D．T2>T1
解析：选D。根据“先拐先平数值大”可知，T2 ℃时反应先达到平衡，故T2>T1，升高温度，平衡时B的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。A．固体或纯液体的浓度视为常数，不能用于表示反应速率，A错误；B．根据分析可知，升高温度，平衡正向移动，相对分子质量：M大于N，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器容积不变，所以容器内气体的密度增大，B错误；C．该反应为气体体积不变的反应，在T1 ℃再充入a ml(g)，平衡不移动，达到平衡时，n(B)＝2a ml×30%＝0.6a ml，n(A)＝2a ml×70%＝1.4a ml，C错误；D．根据分析可知，T2 ℃时反应先达到平衡，故T2>T1，D正确。
3．向2 L刚性密闭容器中加入足量的Cu粉和2 ml NO2(g)，发生反应：2NO2(g)＋4Cu(s)⇌4CuO(s)＋N2(g) ΔH。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示，反应速率与时间的关系如图2所示(已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是( )
A．ΔH＜0
B．v正：a点＜b点
C．图2中t0 min时改变的条件是增大N2浓度
D．T1温度下，平衡常数K＝1.875
解析：选C。A．温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，结合题图可知，T1＞T2，温度升高NO2的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，ΔH＜0，故A正确；B．温度越高反应速率越大，b点的温度高于a点的温度，所以v正：a点＜b点，故B正确；C．题图2中t0 min时改变条件使正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，如果增大N2浓度，正反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不会出现“突变”，所以改变的条件不是增大N2浓度，应该是升高温度， 故C错误；D．向2 L刚性密闭容器中加入足量的Cu粉和2 ml NO2(g)，NO2(g)的起始物质的量浓度为1 ml·L－1，列“三段式”：
K＝ eq \f(c(N2),c2(NO2)) ＝ eq \f(0.3,(0.4)2) ＝1.875，故D正确。
4.在一定条件下，甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ/ml。甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是( )
A．Q