鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业41水与水溶液含答案

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1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B．将水加热，KW增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 ml·L－1，KW不变
2．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系推出，pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．25 ℃，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10 ml·L－1的溶液的pH一定为10
3．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)，NHeq \\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15 ml·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NHeq \\al(＋,4))T2
B．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
5．25 ℃时，向20.00 mL 0.1 ml·L－1二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lg c水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
B．水的电离程度：P>N>Q>M
C．N、Q两点溶液pH均等于7
D．溶液中eq \f(cX2－,cHX－)：M