2024届高考化学一轮复习课时分层作业37弱电解质的电离平衡含答案

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1．(2021·浙江6月选考，T19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列关于H2S溶液的说法正确的是( )
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
3．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点中，pH最大的是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3COOH)))始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH一定偏小
D．该温度下，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3
ml·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为1.96×10－6
4．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A．各点的温度高低顺序：Z>Y>X
B．M区域内(不包括边界)任意点都是碱溶于水所得的溶液
C．常温下，向纯水中加入少量金属Na，可使X点溶液变为Y点溶液
D．XZ线上的任意点一定表示的是纯水
5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是( )
A．4种溶液中由水电离出的c(H＋)均为1×10－11 ml·L－1
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4)))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))
D．将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9
6．(2022·南京统考)向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随lg eq \f(Vt,V0)(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随lg eq \f(Vt,V0)的变化关系
B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动
C．当lgeq \f(Vt,V0)＝1时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＝0.01 ml·L－1
D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小
7．(2022·盐城统考)常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等
B．pH＝2的x、y溶液中水的电离程度：xC．稀释后，x、y的电离程度：xD．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多
8．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
A．在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)变小，若加少量盐酸，则eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)变大
C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3
9．(2022·南通月考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入MgCl2可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10．根据所学知识回答问题
Ⅰ、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。
(5)能导电的是________。
Ⅱ、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(6)O点导电能力为0的理由是________。
(7)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(8)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(9)500 mL 0.1 ml/L 醋酸溶液m和500 mL 0.1 ml/L盐酸n与足量Zn粉反应，初始速率m________n(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；生成H2的量m________n；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量m________n。编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
pH
3
3
11
11
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5