广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题（月考）

广州市第一一三中学2023学年第二学期阶段一考试

化学试题  高二年级

命题时间：2023年9月  命题人：黄冰如  审题人：黄橄荣

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。

2．答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列叙述错误的是（    ）

A．“以铁打成叶片”说明金属铁有较好的延展性

B．“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀

C．“煎盐锅”用完需洗净擦干防止生锈

D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作

2．工业上用来生产燃料甲醇的反应为，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（    ）

A．，  B．，

C．，  D．，

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．、和组成的平衡体系加压后颜色变深

4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：  。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（    ）

A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体

5．是一种高效清洁的火箭燃料，完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A． 

B． 

C． 

D． 

6．已知反应：①101kPa时，  ；②稀溶液中，  ，由此可以推断下列结论正确的是（    ）

A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

B．①的焓变为

C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJ

D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ

7．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（    ）

A． B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为

8．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（    ）

9．在做催化剂和适宜的温度条件下，用将HCl氧化为：  ，下列有关说法不正确的是（    ）

A．降低温度，可提高产率

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态

D．该反应的平衡常数表达式

10．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（    ）

A．Ag为阳极  B．由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价升高 D．总反应为：

11．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（    ）

12．用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2，充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的，且 B．反应速率：

C．在C点时，CO转化率为75% D．加入催化剂后反应的焓变增大

13．电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．多孔Pd纳米片为正极，电极上发生还原反应

B．Zn电极反应为：

C．a为，b为

D．当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为1mol

14．氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为  ，在一定条件下，将和充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等

B．第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂

C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行

D．25至30min时间段，反应的平均速率

15．某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为（普鲁士白）。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是（    ）

A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

B．放电时，负极的电极反应式为

C．放电时，移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应

D．充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g

16．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应

B．200℃时，前10min的平均反应速率

C．400℃时，反应的平衡常数

D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填序号）。

         甲图           乙图

A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

（3）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为__________。pH=6.0时，铁主要发生__________腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）。

            图1                              图2

（4）该小组为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是__________（填序号），电镀时铁钉需连接电源的__________（填序号）。

A．锡 B．铜 C．锌 D．正极 E．负极

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________（填序号）。

A．健身器材刷油漆 B．自行车钢圈镀铬 C．制成不锈钢 D．将钢管用导线与碳棒连接

（6）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式__________。

18．（12分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：（慢）

（快）

（1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的体积与量需满足的关系为：__________（填“>”，“<”，“=”），出现蓝色之前，在反应中起到的作用是__________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中__________，__________，__________。

②用表示实验序号④的速率为__________。

（3）已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

19．（14分）Ⅰ．某小组同学采用电化学装置验证“”为可逆反应。

（1）按照如图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为__________溶液；b为__________溶液；（写a、b化学式）

（2）再向左侧烧杯中滴加较浓的__________溶液，产生的现象为__________。表明“”为可逆反应。

Ⅱ．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压随时间t的变化如图b所示：

              图a                       图b

（3）电池初始工作时，正极的电极反应式为__________。

（4）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。

①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由__________。

③为进一步验证猜想1，进行实验ⅲ，完成表中填空。

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

20．（16分）科学家利用和合成有利于实现碳中和。主要反应有：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

（1）__________，反应Ⅲ在__________（填“高温”或“低温”）易自发进行。

（2）恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A． B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．混合气体密度不再变化 D．2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图1所示，3min内用浓度变化表示的反应速率__________。若平衡时压强为，该反应条件的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

         图1                            图2

（4）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为__________。在乙装置中滴入酚酞溶液，__________（填“c电极”或“d电极”）区的溶液先变红，乙装置中电解总反应化学方程式为__________。当甲装置中消耗（标准状况），乙装置中d电极上产生气体的质量为__________g。

广州市第一一三中学2023学年第一学期阶段一考试

高二年级  化学试卷答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．B 2．A 3．D 4．D

5．B 6．D 7．D 8．D

9．B 10．C 11．B 12．C

13．C 14．D 15．C 16．C

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）

（1）ACD（2分）

（2）（2分）  铁氰化钾溶液（或溶液）（1分）

（3）溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气（2分）  吸氧（1分）

（4）C（1分）  E（1分）

（5）ABC（2分）

（6）（2分）

18．（12分）

（1）或（2分）  <（2分）催化剂（1分）

（2）5.0  2.0  2.0（每空1分）；②（2分）

（3）

19．（14分）Ⅰ．（1）或与混合（1分）  （1分）

（2）（1分）  Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零（2分）

11．（3）（2分）

（4）①ⅰ．<（1分）  ⅱ．固体（2分）

②加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使（2分）

③固体（2分）

20．（16分）

（1）+41.2（2分）  低温（1分）

（2）BD（2分）

（3）0.5（2分）  （2分）

（4）（2分）  d电极（1分）

（2分）  2（2分）

解析：3min内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：

根据已知条件列出三段式：

起始浓度 1 3 0 0

转化浓度 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡浓度 0.25 0.75 0.75 0.75

，故答案为：0.5；。