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广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关材料的说法，不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2. 碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1ml C(s)和ml 反应生成1ml CO(g)放出110.5kJ热量
B. 1ml (g)反应生成1ml C(s)和1ml (g)放出393.5kJ热量
C. 1ml C(s)与ml (g)的总能量小于1ml CO(g)的总能量
D. 碳燃烧时化学能全部转化为热能
3. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8gCu和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，1mlNO2与水反应，转移的电子数为2NA
5. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A b点时，v(X)=v(Z)
B. a、b两点的速率：va(Z)>vb(Z)
C. 反应的化学方程式为
D. 反应在0～10s内，用Y表示的反应速率为0.079ml/(L·s)
7. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
B. a处变红，说明具有挥发性
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性
8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 溶于水：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
9. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是
A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极
B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动
C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极
10. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是
A. 自然界有大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2+2CSiC+CO2↑
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
12. 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关
B. 吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1ml
C. 氧化炉中发生反应的化学方程式为
D. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化性质
14. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子由电极a流向电极b
B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小
C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4
D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O
16. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D. 在导电基体上生成NO的反应式为：
二、非选择题：共56分。
17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热)反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a． b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化
e．单位时间内生成1ml 同时生成2ml
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。
（4）利用甲烷超干重整可得到CO，该技术中反应的化学方程式为。如图是和CO的物质的量随时间变化的关系，达到平衡时，甲烷的转化率为___________。
18. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。
19. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。
（2）试剂甲是___________，D中无水氮化钙的作用是___________。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。
（4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
（6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。
20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
【实验内容及记录】
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。选项
实验操作
实验现象
结论
A
检验硫代硫酸钠()氧化变质可能混有的
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg>Al
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是
D
向稀硝酸溶液中加入打磨的铝片
铝片溶解，试管口观察到浅红棕色气体
铝与稀硝酸反应
a．使用催化剂
b．降低温度
c．及时分离水
d．把容器的体积缩小一倍
e．恒容下，充入
f．恒容下，充入Ar惰性气体
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
少量_____
4
3.0mL
13.0mL
20mL
2.0mL
t
可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关材料的说法，不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2. 碳燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1ml C(s)和ml 反应生成1ml CO(g)放出110.5kJ热量
B. 1ml (g)反应生成1ml C(s)和1ml (g)放出393.5kJ热量
C. 1ml C(s)与ml (g)的总能量小于1ml CO(g)的总能量
D. 碳燃烧时化学能全部转化为热能
3. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8gCu和0.2mlS充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，1mlNO2与水反应，转移的电子数为2NA
5. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A b点时，v(X)=v(Z)
B. a、b两点的速率：va(Z)>vb(Z)
C. 反应的化学方程式为
D. 反应在0～10s内，用Y表示的反应速率为0.079ml/(L·s)
7. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
B. a处变红，说明具有挥发性
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性
8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 溶于水：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
9. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是
A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极
B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动
C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极
10. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是
A. 自然界有大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2+2CSiC+CO2↑
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
12. 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关
B. 吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1ml
C. 氧化炉中发生反应的化学方程式为
D. 从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化性质
14. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子由电极a流向电极b
B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小
C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4
D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O
16. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D. 在导电基体上生成NO的反应式为：
二、非选择题：共56分。
17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热)反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a． b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化
e．单位时间内生成1ml 同时生成2ml
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。
（4）利用甲烷超干重整可得到CO，该技术中反应的化学方程式为。如图是和CO的物质的量随时间变化的关系，达到平衡时，甲烷的转化率为___________。
18. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。
19. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。
（2）试剂甲是___________，D中无水氮化钙的作用是___________。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。
（4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
（6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。
20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
【实验内容及记录】
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。选项
实验操作
实验现象
结论
A
检验硫代硫酸钠()氧化变质可能混有的
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg>Al
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是
D
向稀硝酸溶液中加入打磨的铝片
铝片溶解，试管口观察到浅红棕色气体
铝与稀硝酸反应
a．使用催化剂
b．降低温度
c．及时分离水
d．把容器的体积缩小一倍
e．恒容下，充入
f．恒容下，充入Ar惰性气体
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
少量_____
4
3.0mL
13.0mL
20mL
2.0mL
t
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