浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课件新人教版选择性必修1

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第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH课前·基础认知课堂·重难突破素养·目标定位随堂训练　素养•目标定位目 标 素 养1.认识水存在电离平衡,了解其影响因素。2.了解水的离子积常数,并能运用其进行简单计算。3.能进行溶液pH的简单计算,掌握测定溶液pH的方法及调控溶液的酸碱性的方法。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。知 识 概 览课前·基础认知一、水的电离 2.四个特点: 3.水的离子积常数。(1)含义:当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用KW表示。(2)表达式:KW=　c(H+)·c(OH-)　。 (3)影响因素:KW只受温度影响,由于水的电离是　吸热　过程,温度升高,KW　增大　。在常温下,一般可以认为KW=　1×10-14　。 (4)适用范围:KW适用于纯水及稀的电解质水溶液。微判断 (1)因为水是由水分子构成的,所以水中不存在离子。(　　)(2)水中加入酸或碱,水的电离受到抑制,KW变小。(　　)(3)常温下水的离子积KW=1×10-14,35 ℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则35 ℃时水中的c(H+)>c(OH-)。(　　)(4)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7mol·L-1,则c(OH-)=2×10-8 mol·L-1。(　　)××××二、溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小。常温下,中性溶液:c(H+)　=　c(OH-)=　1.0×10-7　 mol·L-1; 酸性溶液:c(H+)　>　c(OH-),c(H+)　>　1.0×10-7 mol·L-1,且c(H+)越大,酸性越　强　; 碱性溶液:c(H+)　C>A=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时,将0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性C解析:由图像可知,A点在T2时的曲线上,而B点在T1时的曲线上,因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,所以是纯水的电离,B点的电离程度大于A点,所以温度T1>T2,A项正确;由图像可知,A、E、D都是T2时曲线上的点,KW只与温度有关,温度相同时KW相同,温度升高,促进水的电离,KW增大,则B>A=D=E,由C点c(OH-)·c(H+)可知,C点的KW大于A点,则KW:B>C>A=D=E,B项正确;由E点和D点c(H+)≠c(OH-)可知其不是纯水的电离,C项错误;B点时,KW=1×10-12,0.005 mol·L-1的H2SO4中c(H+)=0.01 mol·L-1,由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,两溶液等体积混合后,溶液显碱性,D项正确。学以致用1.一定温度下,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7 mol·L-1,则c(H+)为(　　)。A.2.5×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 D.无法确定c(H+)答案:A解析:在纯水中,c(H+)=c(OH-)。一定温度下,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7 mol·L-1,则c(H+)=2.5×10-7 mol·L-1,A项正确。2.某温度下纯水中c(H+)=6×10-7 mol·L-1,则0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的c(H+)=　　　　　　　。 答案:3.6×10-11 mol·L-1解析:KW=6×10-7×6×10-7=3.6×10-13,0.01 mol·L-1的盐酸中c(H+)=0.01 mol·L-1,故c(OH-)= mol·L-1=3.6×10-11 mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=3.6×10-11 mol·L-1。方法归纳 溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)的求算模板。二、溶液的酸碱性与pH重难归纳1.溶液酸碱性的判断依据。2.溶液的酸碱性与c(H+)、pH的关系。溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大。不同的电解质溶液会呈现不同的酸碱性。判断溶液的酸碱性,可根据溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。当c(H+)或c(OH-)都很小时,使用起来不方便,可以使用与c(H+)有直接关系的pH表示溶液的酸碱性,或者比较两种溶液的酸碱性强弱。1.使用pH判断溶液的酸碱性要注意什么问题?提示:水的电离受温度影响,不同温度下纯水或中性溶液的pH不同。使用pH判断溶液的酸碱性时要指明溶液的温度。2.一定温度下,强碱溶液的pH一定比弱碱溶液的pH大吗?提示:不一定,pH的大小取决于溶液中c(OH-)的大小,强碱溶液中的c(OH-)不一定大,弱碱溶液中的c(OH-)不一定小。典例剖析下列说法不正确的是(　　)。A.pHc(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=6×10-7 mol·L-1D.pH