化学选择性必修1第三节 盐类的水解课堂教学课件ppt

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1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解盐类水解的类型和规律,并能正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解盐类水解的应用,会分析溶液中离子浓度的等量关系和大小关系。4.能综合应用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
一、盐溶液的酸碱性1.探究盐溶液的酸碱性。通过实验测定室温时下列0.1 ml·L-1盐溶液的pH,填写下表。
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。(1)NH4Cl溶液。
(2)Na2CO3溶液。
(3)NaCl溶液。
微思考1 Na2CO3俗称纯碱,常在生活中用于油污的清洗等,为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?提示:Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,可促进油脂的水解,便于清洗油污。这就是它常被当作“碱”使用的原因。
微解读 分类探究盐溶液的酸碱性时,一般指正盐。强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性,强酸强碱盐溶液显中性。对于酸式盐水溶液的酸碱性,需具体分析。强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离,溶液显酸性,如NaHSO4;弱酸的酸式酸根离子既能水解,又能电离,溶液的酸碱性取决于两者进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。
二、盐类的水解1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的　离子　与水电离出来的H+或OH-结合生成　弱电解质　的反应。 2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3.特征:(1)水解程度很小,一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是　中和　反应的逆反应。 (3)盐类水解是　吸热　(填“吸热”或“放热”)反应。 
4.表示方法。(1)用化学方程式表示。
微思考2 发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。
(2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度相同。(　　)(3)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。(　　)(4)某盐的水溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　)(5)常温下,水电离出的H+浓度为1×10-5 ml·L-1,则溶液的pH可能为5或9。(　　)
一、盐类水解的实质与规律重难归纳1.盐类水解的特点——逆、吸、弱、动。
2.盐类的水解规律(常温下)。
(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性,强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。(5)“同强显中性”——当盐中的阴离子对应的酸与阳离子对应的碱电离程度相同时,水解后盐溶液呈中性。
不同的盐的水溶液会呈现不同的酸碱性,这是因为组成盐的离子发生电离或发生水解反应的结果。呈酸性的盐溶液是否一定是强酸弱碱盐的溶液?提示:不一定,强酸的酸式盐发生电离,使溶液呈酸性,如NaHSO4;弱酸弱碱盐发生水解时,若弱碱阳离子水解程度大也会使溶液呈酸性;有的弱酸酸式盐的溶液也呈酸性,如NaHSO3。
典例剖析Cl-等离子,请按要求回答下列问题。(1)水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　。 (2)水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 　　　　　。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　　　　　。 
学以致用1.常温下,已知0.1 ml·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(　　)。A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY答案:A
解析:酸性越弱,酸根阴离子的水解程度越大,物质的量浓度相同时,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
2.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题。(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的粒子有　　　　　　　。 (2)该溶液中的c(Cl-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c( )。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水(H+)的比值为　　　　　　　。 
二、盐类水解离子方程式的书写重难归纳1.盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式:阴(或阳)离子+H2O 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
2.注意事项。(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
3.盐类水解方程式的常见类型。
水解后分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互促进对方的水解?提示:不一定。例如Cu2+和Fe3+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但Cu2+和S2-相遇时,不是相互促进的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。Fe3+与S2-相遇时,发生氧化还原反应:2Fe3++S2-══2Fe2++S↓。
典例剖析下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(　　)。
【拓展延伸】 (1)已知酸性:HF>H2CO3,等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的顺序是　 。 (2)等物质的量浓度的上题四种物质的溶液中阴离子数目最大的是　　　　。 答案:(1)Na2CO3>NaF>NH4Cl(2)Na2CO3提示:(2)等物质的量浓度的四种物质的溶液,若不水解,阴离子数目相同,但Na2CO3中 分步水解,阴离子数目最多。
易错警示 书写水解方程式的3个易错点。
学以致用在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(　　)。
解析:A项是Cl2与H2O发生氧化还原反应的离子方程式;B项是 水解的离子方程式;C项是H2S与OH-的中和反应的离子方程式;D项是 的电离方程式。
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)。A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性答案:C
解析:盐的水解促进了水的电离,A项正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),B项正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)。
3.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是(　　)。A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案:C
解析:将纯水加热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-) >10-7 ml·L-1,pH<7,A项错误;向水中加少量NaOH溶液,水中c(OH-)增大,pH>7,但水的电离平衡逆向移动,即水的电离受到抑制,B项错误;向水中加少量Na2CO3溶液, 与H+结合,水中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,c(OH-) >c(H+),pH>7,C项正确;向水中加少量FeCl3溶液,Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH-)减小,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),pH<7,D项错误。
4.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列两种盐溶液,其pH如下表所示:
下列说法正确的是(　　)。A.①溶液中,c(CH3COOH)>c(OH-)B.阴离子总浓度:①>②C.常温下,Ka(CH3COOH)②答案:B
解析:表中数据显示,CH3COONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,说明NaClO溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-的水解程度大,HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱。①溶液中,依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),依据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH),从而得出c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),所以c(CH3COOH)依据电荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)①=c(CH3COO-)+c(OH-)①、c(Na+)+c(H+)②=c(ClO-)+c(OH-)②,由于pH①<②,所以c(H+)①>c(H+)②,c(CH3COO-)+c(OH-)①>c(ClO-)+c(OH-)②,即阴离子总浓度:①>②,B项正确;CH3COOH的酸性比HClO的酸性强,所以常温下,Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C项错误;表中数据显示,CH3COONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,则CH3COO-的水解程度比ClO-的水解程度小,所以水的电离程度:①<②,D项错误。
5.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是则Na2A溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是　　　　　　　、　　　　　　　。 
6.取0.1 ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合溶液的pH=8。(1)混合溶液的pH=8的原因是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　(填“>”“<”或“=”,下同)0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　7。答案:(1)A-+H2O HA+OH-　(2)>　(3)>