化学必修 第一册第三单元 物质的分散系教课内容ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三单元 物质的分散系教课内容ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了物理性质，化学性质，受热易分解产生CO2，弱碱性，与胃酸盐酸反应，侯氏制碱法等内容，欢迎下载使用。

观察：碳酸钠与碳酸氢钠
1、碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。2、碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，俗称小苏打。
碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为 ，化学方程式： 。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为 ，化学方程式： 。(3)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 ，化学方程式： 。(4)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
无沉淀生成(溶液仍澄清)
Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应用两支试管分别盛装3mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，然后分别向其中滴加稀盐酸，观察现象。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。
思考：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？
溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。
碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3
Na2CO3＋HCl === NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3＋H2O
思考：怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_____________________________ ，有关的化学方程式是 ； 。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
小结：Na2CO3和NaHCO3比较
在一只烧杯中加入50mL0.5ml-L1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的钢片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用级子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
溶液呈红色，溶液显碱性；油污消失，铜表面变洁净，碳酸钠溶液能去油污。
NaHCO3主要用途有：1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一2、用作食用碱3、制干粉灭火剂4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂请问，分别运用的是NaHCO3的什么性质？说说物质的性质与用途之间有什么关系呢？
碳酸钠主要用途：重要的化工原料，作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等
1.主要反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
2.制法原理(1)NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。(3)在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是__________，纯碱属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是____(填字母)。A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应均不需要加热，可节约能源