苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系导学案

第2课时　电解质溶液

课程目标

1．了解电解质的概念。

2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3．会书写电解质的电离方程式。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、电解质

二、电解质的电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生____________的过程。

2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4)：____________________。

(2)碱的电离(如NaOH)：________________。

(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________________。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸：电离时生成的阳离子____________________的化合物；

(2)碱：电离时生成的阴离子____________________的化合物；

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。

三、电解质溶液导电的原因

(1)电解质__________________定向移动形成电流。

(2)____________浓度越大，离子所带电荷数________，溶液的导电性越强。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　)

(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　)

(3)电解质需要通电才能发生电离。(　　)

(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO。(　　)

(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。(　　)

(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)

(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　)

(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)

2．下列关于电解质的判断中，正确的是(　　)

A.在熔融状态下能导电的物质

B.在熔融或溶解状态下能导电的物质

C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D.在熔融和溶解状态下都能导电的化合物

3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A.二氧化碳、BaSO4　B．盐酸、蔗糖

C.KNO3、酒精       D．NaOH、氯气

4．下列叙述中正确的是(　　)

A.能电离出氢离子的化合物叫做酸

B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子

D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

5．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。

①NaOH===

②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－

③H2SO42H＋＋SO

④BaCl2===Ba2＋＋Cl

⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋

⑥Na2CO3===Na＋＋CO

⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－

⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

核心素养——合作·探究·分享

　电解质的判断

[例1]　下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

 [提升1]　现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。                   电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。

按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

关键能力

理解电解质和非电解质的“三个不一定”

电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电。

电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。

　电离方程式的书写

[例2]　下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3===Al＋3SO

B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．Na3PO4===3Na＋＋PO

[提升2]　你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。

“电荷守恒”在电解质溶液及有关反应计算中经常使用。①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；

②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO；

③KH2PO4===K＋＋2H＋＋PO；

④CaCl2===Ca2＋＋Cl；

⑤K2SO4===K＋＋SO

关键能力

电离方程式的书写方法

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式盐的电离方程式。

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋HSO。

②弱酸的酸式盐在溶液中不能完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。

　①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷守恒。

学考评价——夯实·测控·演练

1.下列物质中，属于电解质的是(　　)

A．CO2      B．Cl2

C．BaSO4    D．NaOH溶液

2．下列说法不正确的是(　　)

A．熔融NaCl发生了电离，能导电

B．NaCl晶体不能导电

C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子

3．(双选)下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

B．溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl只有在溶液中才能导电

5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________。

(3)③⑧的电离方程式为③________________，⑧________________________。

6．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ca(OH)2：

________________________________________________________________________；

②KHSO4：

________________________________________________________________________；

③H2SO4：

________________________________________________________________________；

④Na2CO3：

________________________________________________________________________。

(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________，属于碱的是 ________，属于盐的是________。(填序号)

练后感悟

电解质的判断方法

第2课时　电解质溶液

学业基础

新知预习

水溶液　化合物　自由移动的离子　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　CuSO4===Cu2＋＋SO　全部是氢离子(H＋)　全部是氢氧根离子(OH－)　自由移动的离子　自由移动的离子　越多

即时自测

1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

(7)×　(8)√

2．答案：C

3．答案：C

4．解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案：D

5．解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

答案：⑧

核心素养

例1　【解析】　水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。

【答案】　B

提升1　解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。

答案：(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)Cu、Hg

例2　【解析】　A项错误，Al3＋右下角的2应移到Al3＋前面；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不拆。

【答案】　D

提升2　答案：①KClO3===K＋＋ClO；②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO；③KH2PO4===K＋＋H2PO；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋SO

学考评价

1．解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。Cl2是单质，NaOH溶液是混合物，都不属于电解质；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。

答案：C

2．解析：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。

答案：C

3．解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B正确；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。

答案：BC

4．解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。

答案：C

5．答案：(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO

6．答案：(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

②KHSO4===K＋＋H＋＋SO

③H2SO4===2H＋＋SO

④Na2CO3===2Na＋＋CO

(2)③　①　②④