化学必修 第一册第三单元 物质的分散系第2课时课时训练

第2课时　电解质溶液

课后篇素养形成

合格考达标练

1.现有以下物质:①NaCl溶液　②CH3COOH　③NH3　④BaSO4　⑤蔗糖　⑥H2O,其中属于电解质的是(　　)

A.②③④ B.②④⑥

C.③④⑤ D.①②④

答案B

解析在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。①NaCl溶液是混合物,不是电解质;②CH3COOH 溶于水可导电,是电解质;③NH3溶于水与水发生反应,生成的NH3·H2O是电解质,但NH3不是电解质;④BaSO4熔融状态下可电离出离子,可以导电,是电解质;⑤蔗糖溶于水不能电离出离子,溶液不导电,不是电解质;⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子,是电解质。

2.下列物质中,属于电解质但在无水液态时不导电的是 (　　)

A.Na2O B.KAl(SO4)2·12H2O

C.HCl D.BaSO4

答案C

解析Na2O是电解质,在熔融状态下导电,A项不符合题目要求;KAl(SO4)2·12H2O 是电解质,在熔融状态下导电,B项不符合题目要求;HCl是电解质,溶于水时能导电,无水液态HCl不导电,C项符合题目要求;BaSO4是电解质,在熔融状态下导电,D项不符合题目要求。

3.下列说法错误的是(　　)

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离

B.水能发生微弱电离,水是电解质

C.酸、碱、盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D.葡萄糖、蔗糖、酒精均属于非电解质

答案C

解析电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;水能发生微弱电离,水是电解质,B正确;常见的酸、碱、盐大多是电解质,活泼金属氧化物也是电解质,C错误;D正确。

4.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是 (　　)

A.SO2 B.Cl2

C.NH4HCO3 D.NH3

答案C

解析SO2溶于水,与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+、HS,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,A错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;NH4HCO3是盐,属于电解质,溶于水电离产生N、HC,有自由移动的离子,因此可以导电,C正确;NH3溶于水与水反应产生NH3·H2O,NH3·H2O电离产生N、OH-,因此可以导电,但NH3是非电解质,D错误。

5.下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.Na2SO42Na++S 

B.FeCl3Fe2++3Cl-

C.Ba(OH)2Ba2++(OH 

D.NaHCO3Na++H++C

答案A

解析Na2SO4溶于水电离出2Na+和S,A正确;FeCl3电离应生成Fe3+而不是Fe2+,B错误;Ba(OH)2电离方程式中的OH-不能表示为(OH,C错误;由于H2CO3为弱酸,所以NaHCO3电离产生的HC不能拆开,D错误。

6.下列电离方程式正确的是(　　)

A.Ba(OH)2Ba2++OH- 

B.Al2(SO4)32Al3++3S

C.H2SO4+S 

D.Ca(HCO3)2Ca2++2H++2C

答案B

解析氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;硫酸铝是盐,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,B正确;硫酸是二元强酸,电离方程式为H2SO42H++S,C错误;碳酸氢钙是弱酸的酸式盐,电离方程式为Ca(HCO3)2Ca2++2HC,D错误。

7.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)

A.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质

B.SO3溶于水形成的溶液能导电,但SO3是非电解质

C.液态氯化氢不导电,所以液态氯化氢是非电解质

D.BaSO4在水中难导电,所以BaSO4不是电解质

答案B

解析电解质只有在电离出自由移动的离子后才能导电,能导电的物质不一定属于电解质,如Cu、Fe、石墨等单质,A错误;SO3溶于水生成的硫酸是电解质,溶液导电不是SO3自身电离所致,故SO3是非电解质,B正确;液态氯化氢不导电,但溶于水后能电离,所以氯化氢是电解质,C错误;BaSO4溶解度很小,在水中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,D错误。

8.下列物质属于电解质并能导电的是(　　)

①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精　⑤NaCl晶体　⑥盐酸

A.① B.①②⑥

C.①③④⑤ D.①②③⑤⑥

答案A

解析电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,但必须是电解质自身电离出自由移动的离子。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。熔融的氯化钠是化合物且因自身电离而导电,属于电解质,①正确;硝酸钾溶液属于混合物,铜是单质,均不属于电解质,②③错误;酒精是非电解质,不导电,④错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,⑤错误;盐酸是混合物,不属于电解质,⑥错误。A项符合题目要求。

9.回答下列问题。

(1)下列物质能导电且属于电解质的是　　　　　(填序号)。 

A.固态氯化镁(MgCl2)

B.熔融氯化镁(MgCl2)

C.氯化钠溶液

D.铝

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3:　; 

②H2SO4:　; 

③KHSO4:　。 

答案(1)B　(2)①Na2CO32Na++C　

②H2SO42H++S　③KHSO4K++H++S

解析(1)固态氯化镁(MgCl2)不含有自由移动的离子,不导电,A项不符合题目要求;熔融氯化镁(MgCl2)含有自由移动的离子,能够导电,是化合物且属于电解质,B正确;氯化钠溶液含有自由移动的离子,能够导电,由于是混合物,故不属于电解质,C项不符合题目要求;铝含有自由移动的电子,能够导电,由于是单质,故不属于电解质,D项不符合题目要求。(2)①碳酸钠是电解质,溶于水完全电离,Na2CO32Na++C;②硫酸是电解质,溶于水完全电离,H2SO42H++S;③KHSO4是电解质,溶于水完全电离,KHSO4K++H++S。

等级考提升练

10.下列说法正确的是(　　)

A.将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质

C.熔融的金属能导电,所以金属是电解质

D.固态的NaCl不导电,但NaCl是电解质

答案D

解析溴化银在熔融状态下能够导电,属于电解质,A错误;二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离产生自由移动的离子而导电,由于二氧化碳本身不能电离,故属于非电解质,B错误;金属属于单质,不是电解质,C错误;氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电,属于电解质,D正确。

11.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

答案B

解析盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误。冰水为纯净物;蔗糖溶液为混合物;氧化铝为金属氧化物,熔融时可电离出阴阳离子,属于电解质;二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但二氧化硫为非电解质,B正确。电解质研究的范围为化合物,铁为单质,C错误。浓硫酸中含有少量的水,为混合物;碳酸钠为电解质,D错误。

12.下列说法正确的是(　　)

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

答案C

解析液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故二者均为电解质,A错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为二者溶于水后分别与水反应生成的一水合氨、碳酸能够电离而导电,NH3和CO2本身不电离,均为非电解质,B错误;铜和石墨都属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。

13.下列叙述正确的是(　　)

A.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电,所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

B.CaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质

C.向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,并煮沸可以制得Fe(OH)3胶体

D.SO2的水溶液能导电,因此SO2是电解质

答案B

解析醋酸、固体KNO3均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子,所以它们是电解质,A错误;碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水,但是它们在熔融状态下可以因电离而导电,故它们是电解质,B正确;向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,生成Fe(OH)3沉淀,煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体,C错误;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,D错误。

14.下列电离方程式正确的是(　　)

A.NaOH的电离方程式:NaOHNa++H++O2-

B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3A+(SO4

C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-

D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4N+H++S

答案D

解析OH-是原子团,不能拆开,NaOH电离方程式为NaOHNa++OH-,A错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S,B错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-,C错误;由硫酸溶于水完全电离,可知硫酸氢铵电离方程式为NH4HSO4N+H++S,D正确。

15.下列有关电解质的说法正确的是(　　)

A.硫酸钠溶液能导电,所以它是电解质

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

答案C

解析硫酸钠溶液能导电,但它是混合物,不是电解质,A与题意不符;电解质在熔融状态下不一定能导电,如HCl为电解质,无水液态时不导电,B与题意不符;水溶液能导电的化合物不一定是电解质,如二氧化碳的水溶液能导电,但二氧化碳为非电解质,C项符合题意;难溶物质可能是电解质,如硫酸钡为难溶物,但熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电,故硫酸钡是电解质,D与题意不符。

16.(1)现有下列10种物质:①盐酸　②石墨　③Mg

④CaO　⑤H2SO4　⑥Ca(OH)2溶液　⑦酒精　

⑧NaHCO3　⑨CO2　⑩Na2CO3·10H2O。其中属于非电解质的有　　　,属于电解质的是　　　　。 

(2)下列化学反应属于氧化还原反应的是　　　　。 

①2H2+O22H2O

②CuO+H2Cu+H2O

③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

④2CO+O22CO2

⑤H2O(g)+CH2+CO

⑥Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

(3)写出NaHCO3的电离方程式:　。 

答案(1)⑦⑨　④⑤⑧⑩　(2)①②④⑤

(3)NaHCO3Na++HC

解析(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。①盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨是碳单质,既不是电解质也不是非电解质;③Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④CaO是化合物,其熔融状态下可导电,是电解质;⑤H2SO4属于酸,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑥Ca(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦酒精的学名是乙醇,不能电离,是非电解质;⑧NaHCO3属于盐,是化合物,其水溶液可导电,是电解质;⑨CO2属于氧化物,其水溶液可导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3发生电离,但不是CO2自身电离,故CO2是非电解质;⑩Na2CO3·10H2O是化合物,其水溶液可导电,是电解质。其中是非电解质的为⑦⑨;属于电解质的为④⑤⑧⑩。(2)氧化还原反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应的是①②④⑤。(3)NaHCO3为盐类,在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3Na++HC。

新情境创新练

17.在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

图(Ⅰ)

图(Ⅱ)

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是　　　　　(填序号)溶液。 

a.HCl b.H2SO4

c.NaHSO4 d.NaHCO3

(2)已知H2SO4溶于水完全电离,其电离方程式为H2SO42H++S,请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　。 

②NaHSO4属于　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的化学方程式。

①CaCl2溶液(HCl):试剂　　　　　,化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

②O2(CO2):试剂　　　　　,化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

答案(1)b　(2)①NaHSO4Na++H++S

②盐　③2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

(3)①CaCO3　CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)　②NaOH溶液　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)

解析(1)由图(Ⅱ)可知,反应达到一定程度,溶液导电性减至最小,几乎不导电,说明反应导致溶液中自由移动的离子显著减少,则反应中生成沉淀和不易电离出离子的物质。①HCl溶液和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液,BaCl2为易溶于水的电解质,①不符合;②将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,水不易电离,几乎不导电,②符合;③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,硫酸钠是易溶于水的电解质,其溶液有较强的导电性,③不符合;④NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠溶于水有较强的导电性,④不符合;(2)①根据H2SO4的电离方程式可知,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S;②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-恰好完全反应,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O;(3)除去CaCl2溶液中的HCl,可用碳酸钙除杂;二氧化碳为酸性氧化物,可用NaOH溶液除去。