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高中苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系集体备课课件ppt
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这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 物质的分散系集体备课课件ppt，文件包含3第三单元物质的分散系pptx、第三单元物质的分散系docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共16页， 欢迎下载使用。
也可用数轴法表示: 3.胶体的性质和应用
易错提示 书写电离方程式时应注意的问题(1)左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解 质电离产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以客观事实为依据,不能主观臆造。
1.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,这是胶体的 丁达尔效应 ( √ )2.纳米材料具有极为广泛的应用,如用纳米材料制成的多功能塑料,具有抗菌、除 味、防腐、抗老化、抗紫外线等作用。用特殊方法把某固体物质加工到纳米级 细粉末粒子,即得到胶体 ( ✕ )3.BaSO4难溶于水,不存在水溶液,加热至高温时会分解而得不到液态BaSO4,所以 不能确定BaSO4是否属于电解质 ( ✕ )4.溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应 ( ✕ )5.SO2的水溶液能导电,故SO2为电解质 ( ✕ )
在色彩斑斓的灯光晚会上,我们可以看到很多条光柱射向美丽的夜空,璀璨夺目!清晨,当太阳升起时,漫步在茂密的森林里,我们会看到缕缕阳光穿过树木的枝叶 洒在地面上。
问题1.上述美丽景象,你知道为什么会产生吗?如何证明雾是胶体?提示:产生了丁达尔效应。用一束光照射,若雾中出现一条光亮的“通路”,证明 雾为胶体。2.明矾是日常生活中常用的净水剂,其净水的原理是什么?提示:明矾中Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬 浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。3.明矾净水有杀菌消毒的作用吗?提示:利用胶体的吸附性可以净水,但是不能杀菌消毒。
胶体的丁达尔效应(1)丁达尔效应:光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通 路”,胶体的这种现象叫丁达尔效应。(2)丁达尔效应产生的原因:胶体粒子对光的散射。(3)丁达尔效应的应用:可以用来区分胶体与溶液。
区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质粒子直径的大小区分,分散质粒子直径介于10-9~10-7 m 之间的分散 系为胶体,分散质粒子直径小于10-9 m 的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分,胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。
(2020重庆八中高一月考)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体, 当它跟Fe(OH)3胶体混合时,能析出AgI沉淀和Fe(OH)3沉淀,由此可知 ( )A.AgI胶粒能通过半透膜B.AgI胶粒直径介于10-9~10-7 cm之间C.AgI胶体带负电荷D.AgI胶体进行电泳实验时,胶粒向阳极移动
解析 AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合时,析出AgI沉淀和Fe(OH)3沉淀,这是发生了胶 体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷,Fe(OH)3胶粒带正电,AgI胶粒 带负电。胶体微粒直径较大,不能通过半透膜,A错误;AgI胶粒直径介于10-9~10-7 m之间,B错误;AgI胶体呈电中性,AgI胶粒带负电,C错误;AgI胶粒带负电,因此AgI 胶体进行电泳实验时,胶粒向阳极移动,D正确。
关于电解质的水溶液为什么会导电的问题,从19世纪初就为科学界所关注。1834 年,英国科学家法拉第在论文《关于电的实验研究》中提出,离子是在电流的作 用下产生的。当时的科学界把这种观点视为金科玉律。1883年,阿伦尼乌斯提出 了电离理论的基本观点:“由于水的作用,电解质在溶液中具有两种不同的形态 ——非活性的分子形态、活性的离子形态。当溶液稀释时,活性的离子形态的数 量增加,所以溶液导电性增强”。
问题1.电解质导电的条件是什么?导电的实质是什么?提示:条件是熔融状态或溶于水,导电的实质是电解质在水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的阴、阳离子。2.CO2的水溶液能导电,CO2是电解质吗?为什么?提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,H2CO3 在水中能电离。3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?提示:是。BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,为电解质。
区分电解质和非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电 解质。(2)能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属铜等;电解质本身不一定能导电, 如NaCl晶体、液态HCl等。(3)有些化合物的水溶液能导电,但这些化合物在水中或熔融状态下自身不能电 离,故不是电解质,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它 们跟水发生反应生成了电解质。(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水,但它们在水中溶解的微量部分能完全电离,且 熔融状态下能完全电离,故属于电解质。
也可用数轴法表示: 3.胶体的性质和应用
易错提示 书写电离方程式时应注意的问题(1)左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解 质电离产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以客观事实为依据,不能主观臆造。
1.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,这是胶体的 丁达尔效应 ( √ )2.纳米材料具有极为广泛的应用,如用纳米材料制成的多功能塑料,具有抗菌、除 味、防腐、抗老化、抗紫外线等作用。用特殊方法把某固体物质加工到纳米级 细粉末粒子,即得到胶体 ( ✕ )3.BaSO4难溶于水,不存在水溶液,加热至高温时会分解而得不到液态BaSO4,所以 不能确定BaSO4是否属于电解质 ( ✕ )4.溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应 ( ✕ )5.SO2的水溶液能导电,故SO2为电解质 ( ✕ )
在色彩斑斓的灯光晚会上,我们可以看到很多条光柱射向美丽的夜空,璀璨夺目!清晨,当太阳升起时,漫步在茂密的森林里,我们会看到缕缕阳光穿过树木的枝叶 洒在地面上。
问题1.上述美丽景象,你知道为什么会产生吗?如何证明雾是胶体?提示:产生了丁达尔效应。用一束光照射,若雾中出现一条光亮的“通路”,证明 雾为胶体。2.明矾是日常生活中常用的净水剂,其净水的原理是什么?提示:明矾中Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬 浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。3.明矾净水有杀菌消毒的作用吗?提示:利用胶体的吸附性可以净水,但是不能杀菌消毒。
胶体的丁达尔效应(1)丁达尔效应:光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通 路”,胶体的这种现象叫丁达尔效应。(2)丁达尔效应产生的原因:胶体粒子对光的散射。(3)丁达尔效应的应用:可以用来区分胶体与溶液。
区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质粒子直径的大小区分,分散质粒子直径介于10-9~10-7 m 之间的分散 系为胶体,分散质粒子直径小于10-9 m 的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分,胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。
(2020重庆八中高一月考)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体, 当它跟Fe(OH)3胶体混合时,能析出AgI沉淀和Fe(OH)3沉淀,由此可知 ( )A.AgI胶粒能通过半透膜B.AgI胶粒直径介于10-9~10-7 cm之间C.AgI胶体带负电荷D.AgI胶体进行电泳实验时,胶粒向阳极移动
解析 AgI胶体与Fe(OH)3胶体混合时,析出AgI沉淀和Fe(OH)3沉淀,这是发生了胶 体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷,Fe(OH)3胶粒带正电,AgI胶粒 带负电。胶体微粒直径较大,不能通过半透膜,A错误;AgI胶粒直径介于10-9~10-7 m之间,B错误;AgI胶体呈电中性,AgI胶粒带负电,C错误;AgI胶粒带负电,因此AgI 胶体进行电泳实验时,胶粒向阳极移动,D正确。
关于电解质的水溶液为什么会导电的问题,从19世纪初就为科学界所关注。1834 年,英国科学家法拉第在论文《关于电的实验研究》中提出,离子是在电流的作 用下产生的。当时的科学界把这种观点视为金科玉律。1883年,阿伦尼乌斯提出 了电离理论的基本观点:“由于水的作用,电解质在溶液中具有两种不同的形态 ——非活性的分子形态、活性的离子形态。当溶液稀释时,活性的离子形态的数 量增加,所以溶液导电性增强”。
问题1.电解质导电的条件是什么?导电的实质是什么?提示:条件是熔融状态或溶于水,导电的实质是电解质在水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的阴、阳离子。2.CO2的水溶液能导电,CO2是电解质吗?为什么?提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,H2CO3 在水中能电离。3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?提示:是。BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,为电解质。
区分电解质和非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电 解质。(2)能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属铜等;电解质本身不一定能导电, 如NaCl晶体、液态HCl等。(3)有些化合物的水溶液能导电,但这些化合物在水中或熔融状态下自身不能电 离,故不是电解质,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它 们跟水发生反应生成了电解质。(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水,但它们在水中溶解的微量部分能完全电离,且 熔融状态下能完全电离,故属于电解质。
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