2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据的性质推断的碱性较强
C．根据，则碱性：
D．是酸碱反应
2．（2023·山西朔州·统考二模）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O转化为CrO
①Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)    K1=3.0×10-2(25℃)
②HCrO(aq)CrO(ag)+H+(ag)   K2=3.3×10-7(25℃)
25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中lg随pH的变化关系如图。下列有关K2Cr2O7溶液的说法错误的是

A．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O+2OH－=2CrO+H2O
B．当pH=8.8时，c(CrO)+c(Cr2O)＜0.10mo/L
C．加入少量水稀释，平衡时c2(CrO)与c(Cr2O)的比值增大
D．当pH=9.0时，溶液中HCrO的平衡浓度约为6.0×10-4mol/L
3．（2023秋·吉林·高三校联考期末）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是
A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热
4．（2023秋·山东威海·高三统考期末）下列有关物质分类正确的是

A
B
C
D
电解质
Cu
HClO
NaCl
NaOH
强电解质
HCl

Na2O
BaSO4
弱电解质

SO2

氨水
非电解质
CO
蔗糖
NH3
酒精

A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥
6．（2023·全国·高三专题练习）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B
铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释
溶液呈蓝色
说明反应生成了硫酸铜
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）常温常压下c(H+)=0.1 mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
8．（2023·广东·高三专题练习）谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看做三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法不正确的是
A．水溶液中K1对应基团可以看作一，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH
B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH为3.22
C．2H2AH3A++HA-的平衡常数K=10-2.06
D．常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5
9．（2023·全国·高三专题练习）某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是
A．常温下溶液的
B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C．在的溶液中，c(H+)=
D．若溶液中，则的中
10．（2023·全国·高三专题练习）已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。









下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度
11．（2023·全国·高三专题练习）现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是
①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小
A．①②③⑤ B．①③⑥ C．①③ D．②④⑦
12．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸
B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小
D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

二、多选题
13．（2023·全国·高三专题练习）与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。在一定溶剂中存在分步电离，常温下，向某浓度的溶液中加入，实验测定含微粒的分布分数［已知：，X为、、、］随［］的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线a表示的分布分数随的变化曲线
B．时，
C．时，
D．常温下，的化学平衡常数为
14．（2023秋·河北石家庄·高三河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
17．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式


HCN

电离常数



    
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“”、“=”或“Kal(H2S)，D正确；
故选D。
7．A
【分析】常温常压下c(H+)=0.1 mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。
【详解】A．HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确；
B．根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误；
C．根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误；
D．开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误；
答案为A。
8．A
【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，则其电离方程式为：H3A+H2A+H+ K1；H2AH++ HA- K2；
HA- H+ +A2- K3.
【详解】A．水溶液中K1对应基团可以看作一，K2对应基团可以看作α-COOH，K3对应基团可以看作γ-COO-，故A错误；
B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，K1×K2 =[c (H+)]2=10- 2.19×10- 4.25，c (H+)=10- 3.22，PH=3.22，故B正确；
C．2H2AH3A++HA-的平衡常数K= = ==10-2.06，故C正确；
D．常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb== =≈10-5，故D正确。
答案选A。
9．D
【详解】A．由题干信息可知，NaHA溶液中，存在HA-的电离平衡，则常温下NaHA溶液呈酸性，pH＜7，A错误；
B．加水稀释，电离平衡右移，但是减小，B错误；
C．HA的第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的c(A2-)=，则有，解得，所以在的溶液中，，C错误；
D．若的溶液中，的溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的，而的，所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性，A项错误；
B．由于的小于的，但大于其，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，当足量时，生成和，B项正确；
C．由题给信息知，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，C项错误；
D．不能与溶液反应，但是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高的浓度；具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高的浓度，D项错误；
故选B。
11．C
【详解】属于弱电解质，存在电离平衡，将氨水加蒸馏水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，和的物质的量增大，但、均减小，则溶液的导电性减弱，增大，故①③正确，②④⑤⑥错误；，加水稀释时，温度不变，不变，⑦错误，故选：C。
12．A
【详解】A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确；
B．盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
C．醋酸在溶液中存在电离平衡，分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误；
D．醋酸在溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误；
故选A。
13．AC
【分析】，横坐标从左到右逐渐增大，则逐渐减小。当的浓度过大时，还会形成，则靠近坐标系0点时主要以形式存在。随着减小，逐渐转化成。在一定溶剂中存在分步电离，电离方程式分别是：、、。随着进一步减小，上述电离平衡向正方向移动，、、的分布分数依次先增大后减小，的分布分数则不断增大，因此曲线a、b、c、d分别代表、、、的分布分数随的变化曲线。题目据此解答。
【详解】A．由分析知曲线a代表的分布分数随的变化曲线，A错误；
B．根据图中曲线关系知时，，B正确；
C．溶液中含有和，时，根据电荷守恒可得，，C错误；
D．由题图可知，时，，的平衡常数；时，，的平衡常数，时，，的平衡常数，，常温下，的化学平衡常数，D正确；
故选AC。
14．BC
【分析】在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。盐酸与镁反应速率快，反应放出的热量大，气体压强大，因此曲线①是醋酸与镁的反应。
【详解】A．①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B．由于镁是足量的，2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，两者与氢气关系相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；
C．根据图中信息，在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应产生的气体压强大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，故C正确；
D．2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；
综上所述，答案为BC。
15．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
17．(1) = ＜
(2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大

【详解】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是。
②HCl溶液和CH3COOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) =v(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量：＜。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；=；＜；；
（2）从图中可以看出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，酸性越强，电离程度越大，则电离常数＞，理由是：pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。答案为：大；＞；pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。
18．(1)0.007 7
(2)
(3) H＋＋NH3·H2O=＋H2O ＋=＋H2O＋CO2↑
(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大
(5)be

【详解】（1）Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1；
（2）25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=；
（3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的；
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O；
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑；
（4）已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH)