2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·福建福州·高三福建师大附中校考期末）海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是
化学式
电离平衡常数
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11

A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO)
B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低
C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2
D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小
2．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a
3．（2022秋·湖北·高三校联考期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
弱酸
甲酸(HCOOH)


HClO






A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
C．碳酸钠溶液中通入少量：
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：
4．（2021秋·河南许昌·高三校考期中）下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强
B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
5．（2022·安徽·高三校联考阶段练习）下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象
证明KI与能反应且具有可逆性
B
用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化
随着溶液中()减小，的电离程度增大
C
向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成
确定X是否为
D
向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率
催化分解效果优于

A．A B．B C．C D．D
6．（2021秋·内蒙古呼伦贝尔·高三校考阶段练习）25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示

①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c()　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH-)
A．②③⑤⑥ B．①②③⑤
C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥
7．（2022秋·四川德阳·高三德阳五中校考期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．
C． D．
8．（2022秋·广东广州·高三仲元中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液
B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B
取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
C
相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值
前者的值更小
醋酸浓度越大，电离程度越大
D
将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，]
有气泡产生
可制取较高浓度的次氯酸溶液

A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·江苏扬州·高三统考期中）实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：

已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
10．（2022秋·广东佛山·高三校联考期中）K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是
A．升高温度，则K减小，增大
B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大
11．（2023春·云南红河·高三蒙自一中校考阶段练习）羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是
A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大
12．（2022秋·吉林长春·高三长春市第二实验中学校考期中）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：







，

下列说法中错误的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
13．（2022秋·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且［表示的平衡压强］
下列说法正确的是
A．的焓变
B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则
C．若时，溶液中，则时，溶液中
D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
14．（2022秋·江苏南通·高三海门中学校考阶段练习）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式


HCN

电离常数



    
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“”、“=”或“”、“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”、“=”或“”、“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“>”、“＜”或“=”)HCl溶液中。
(3)将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
18．（2022·全国·校联考模拟预测）据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学(University of Houston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题：
(1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，该反应的离子方程式为_______
(2)砷的氧化物为，俗称砒霜，有剧毒。除去可利用其强还原性，在碱性条件下被氧化成，写出相应的离子方程式_______
(3)硼酸是一元酸，其电离常数，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为、。硼酸的水溶液呈酸性的原因为_______(用化学语言表述)
(4)硼氢化钠是有机合成的重要还原剂，可水解放出氢气。的还原能力相当于_______标准状况下的还原能力

参考答案：
1．A
【详解】A．吸收后的海水生成亚硫酸氢根，溶液呈弱酸性是电离程度大于水解程度即大于，A项错误；
B．若向吸收后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低，B项正确；
C．将吸收后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分，C项正确；
D．吸收二氧化硫后的海水露置在空气中，会减小，D项正确；
答案选A。
2．C
【详解】A、图1所示反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，反应前后气体体积不变，b曲线表示的可以是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时压强关系为a=b，故A错误；
B、CO生成CO2的反应过程和能量关系是反应物先要吸收能量达到活化能，成为活化分子然后再变成生成物放出热量，而图中只能表示反应物总能量和生成物总能量，不能表示过程中的能量变化情况，故B错误；
C、由图可知，T1时的反应速率大于T2时的，反应CO+2H2═CH3OH达到平衡后体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，所有物质的浓度都会增大，故C正确；
D、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，因醋酸为弱酸，稀释时能促进弱电解质的电离，所以醋酸比盐酸中氢离子浓度减小的慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，但氢离子浓度变小，溶液导电性减弱，所以溶液导电性b>c，故D错误；
故答案选C。
3．C
【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：>HCOOH>>>HClO>；
【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，，故A不合理；
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，，故B不合理；
C．碳酸钠溶液中通入少量，，故C合理；
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氢根，，故D不合理；
故选C。
4．C
【详解】A．同浓度时，酸性越弱，溶液的pH越大，故图1中①的酸性最弱、③的酸性最强，A项错误；
B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；
C．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应速率越来越快，最终KMnO4完全反应，C项正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
故选C。
5．B
【详解】A．KSCN是检验的，但反应物中过量，不能说明KI与的反应具有可逆性，A项错误；
B．测定不同浓度溶液的pH，可以计算出醋酸的电离度，B项正确；
C．由于碳酸酸性比盐酸弱，故与溶液不反应，C项错误；
D．向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，两个试管中除了阳离子不一样外阴离子也不一样，未能控制单一变量，D项错误；
故选B。
6．A
【详解】①弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释氨水，促进NH3•H2O电离，促进NH3•H2O电离程度增大，不符合图像，故错误；
②加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH3•H2O)减小且溶液体积增大，则c(NH3•H2O)减小，符合图像，故正确；
③加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()，符合图像，故正确；
④加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(H+)增大，不符合图像，故错误；
⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，加水稀释溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力降低，符合图像，故正确；
⑥加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小，符合图像，故正确；
⑦温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，不符合图像，故错误；
⑧温度不变离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，不符合图像，故错误；
故选：B。
7．A
【详解】A．，稀释时减小，Ka不变，则增大，A正确；
B．，稀释时减小，Ka不变，则减小，B错误；
C．，稀释时减小，Ka不变，则减小，C错误；
D．=Ka，稀释时Ka不变，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，A试管做对比实验，根据B试管中产生气泡快，可推知当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故A正确；
B．取5mL溶液，加入1mL溶液，其中过量，理论上完全反应，萃取分液后，向水层滴入溶液，若溶液变红，说明该反应为可逆反应，故B正确；
C．前者的值更小，只反映浓度更大，醋酸的电离程度，需要比较两者变化的差值与浓度差值来判断，故C错误；
D．根据电离常数大，酸性越强，可知酸性：，将通入小苏打溶液中，发生反应，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3，Ce元素化合价降低，CeO2是氧化剂，根据氧化还原反应规律，H2O2作还原剂发生氧化反应，氧化产物是O2，故A正确；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡正向移动，可以提高Ce3+的萃取率，故B正确；
C．加稀硝酸“反萃取”，增大氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡逆向移动，将有机层中Ce元素转移至水层，故C正确；
D．“沉淀”反应中加入氨水，降低氢离子浓度，促进NH4HCO3中HCO离子电离出CO生成Ce2(CO3)3，故D错误；
选D。
10．C
【详解】A．电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，K2增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，C正确；
D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．平衡常数只与温度有关，K不变，，A错误；
B．加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中增大，B正确；
C．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡向左移动，C正确；
D．，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，减小，即增大，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，Kal(H2CO3)＞Kal(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；
B．多元弱酸分步电离时每一步都电离出氢离子，氢原子抑制弱酸电离，所以多元弱酸分步时，电离程度依次减弱，以第一步电离为主，故B正确；
C．，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D正确；
故选：C。
13．D
【详解】A．正向为气体液化过程，该过程放热，焓变，故A项错误；
B．SO2在水中溶解后，部分生成，其溶解度为与之和，根据可得，=，和之和大于，故B项错误；
C．时，溶液中，由此可知亚硫酸的二级电离平衡常数，则时，溶液中，故C项错误；
D．反应可由上述三个过程进行加和得到，则该反应的平衡常数，则，故D项正确；
综上所述，正确的是D项。
14．C
【详解】A．向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，可以产生二氧化碳，可得出CH3COOH的酸性强于H2CO3，能比较出Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，如果有一道光亮的通路，该分散系具有丁达尔效应，该方法可以探究该分散系是否为胶体，故B正确；
C．锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3+会与铁单质生成Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，应该观察不到溶液变红的现象，不能得出生锈的铁片表面含有Fe2O3结论，故C错误；
D．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，如果溶液变质会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以判断Na2SO3粉末是否变质，故D正确；
故答案为C。
15．(1) = ＜
(2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大

【详解】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是。
②HCl溶液和CH3COOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) =v(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量：＜。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；=；＜；；
（2）从图中可以看出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，酸性越强，电离程度越大，则电离常数＞，理由是：pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。答案为：大；＞；pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。
16．(1) ，溶液中：，越大反应速率越快 b
(2)4.010-4

【详解】（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但、和浓度均减小。温度不变，、KW不变。
a．，则其数值随水量的增加而减小，a不选；
b．，则其数值随水量的增加而增大，b选；
c． ，浓度减小，不变，则其数值减小，c不选；
d． ，浓度减小，KW不变，则其数值减小，d不选；
故选b。
（2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。
17．(1) NH3·H2O+ OH- BD
(2) 减小 减小 ＞ ＞ ＞
(3)AB

【详解】（1）在氨水中存在电解质NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离产生、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2O+ OH-；
A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意；
C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意；
D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意；
故合理选项是BD；
（2）HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以电解质分子存在。所以当两种溶液pH相同、体积相同时，c(CH3COOH)＞c(H+)=c(HCl)，n(CH3COOH)＞n(HCl)。
①分别加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，最终达到平衡后c(H+)减小，而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，最终导致溶液中c(H+)也减小；
②分别加水稀释10倍后，HCl中c(H+)是原来的；稀释使CH3COOH溶液中的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)比原来的大一些，故稀释10倍后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸中的c(H+)；
③由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以等pH、等体积的HCl与CH3COOH溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者都是一元酸，等物质的量的碱中和等物质的量的酸，故二者分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液大于盐酸反应消耗NaOH溶液的体积；
④醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，温度升高20℃，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，CH3COOH溶液中c(H+)增大；而HCl是强酸，完全电离，升高温度，c(H+)不变，故温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)大于HCl溶液中的c(H+)；
（3）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。
A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确；
B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误；
D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误；
故合理选项是AB。
18．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的转化为形式沉降，其离子方程式为：；
（2）在碱性条件下被氧化成，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：；
（3）根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液存在电离平衡为：；
（4）、中的元素分别为-1价、0价，二者均作还原剂被氧化只能生成价的含化合物，，失去电子：，得：，标准状况下的体积为：。