2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2023秋·四川成都·高三校联考期末）常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等
B．的x、y溶液中水的电离程度：
C．稀释后，x、y的电离程度：
D．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多
2．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）嫦娥石(英文名Changesite (Y))，发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是
A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐
C．Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质
3．（2022秋·四川成都·高三成都外国语学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率大于b点
D．图丁表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则一定是强酸
4．（2022秋·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是
A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化
B．该体系中一定存在
C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒
5．（2021秋·吉林白城·高三校考期中）下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
6．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a
7．（2022秋·广东广州·高三广州市第二中学校考阶段练习）室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是
A． B．
C． D．
8．（2022秋·湖北·高三校联考期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
弱酸
甲酸(HCOOH)


HClO






A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
C．碳酸钠溶液中通入少量：
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：
9．（2021秋·河南许昌·高三校考期中）下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强
B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
10．（2021秋·北京西城·高三校考阶段练习）下列物质属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
11．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
12．（2022秋·广东江门·高三新会陈经纶中学校考阶段练习）下列有关说法正确的是
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．室温下能自发进行，说明该反应的
C．  ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热
13．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期中）某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等
B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强
C．a点的数值比c点的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

二、多选题
14．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）已知常温时HF的，常温时，将pH和体积都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A．曲线I为HF溶液稀释时pH变化曲线
B．pH=3的HF溶液中，由水电离出的
C．从b点到c点，溶液中
D．当稀释倍数为105倍时，曲线Ⅰ对应的pH数值为8

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
17．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸


HCl


5.8
8.2
8.8
9.4
请回答下列问题：
(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。
(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。
(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。
18．（2022·全国·高三专题练习）根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋

参考答案：
1．D
【分析】的两种一元酸x和y，稀释相同的倍数时，较强的酸pH变化比较大，故x酸性大于y；
【详解】A．pH相等的x、y，y酸性弱，所取浓度大于x的浓度，与足量铁粉反应产生的氢气体积y大于x，故A错误；
B．的x、y溶液c(H+)相同，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，即：，故B错误；
C．y酸性弱于x，稀释后，x、y的电离程度：，故C错误；
D．y是弱酸，y的浓度大于x，n(x)小于n(y)，稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多，故D正确；
故答案为D。
2．B
【详解】A．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，属于纯净物，A错误；
B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，B正确；
C．Na2O、MgO均为碱性氧化物，CaO2属于过氧化物，C错误；
D．Ca9NaMg(PO4)7属于盐，是强电解质，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；
B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故B正确；
C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；
D．开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，不能说明HA一定是强酸，故D错误；
故答案为B。
4．C
【详解】A．，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，HCO通过肾脏调节，血液pH变化不大，A正确；
B．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，B正确；
C．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，，比值增大，C错误；
D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；
D．电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
答案为C。
6．C
【详解】A、图1所示反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，反应前后气体体积不变，b曲线表示的可以是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时压强关系为a=b，故A错误；
B、CO生成CO2的反应过程和能量关系是反应物先要吸收能量达到活化能，成为活化分子然后再变成生成物放出热量，而图中只能表示反应物总能量和生成物总能量，不能表示过程中的能量变化情况，故B错误；
C、由图可知，T1时的反应速率大于T2时的，反应CO+2H2═CH3OH达到平衡后体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，所有物质的浓度都会增大，故C正确；
D、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，因醋酸为弱酸，稀释时能促进弱电解质的电离，所以醋酸比盐酸中氢离子浓度减小的慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，但氢离子浓度变小，溶液导电性减弱，所以溶液导电性b>c，故D错误；
故答案选C。
7．A
【分析】为弱酸，存在电离平衡：，加水稀释过程中，促进醋酸电离平衡向电离方向移动，、会增大，会减小，由于溶液体积增大，导致、和均会减小，因温度不变，水的离子积不变，所以会增大，据此结合电离平衡常数分析解答。
【详解】A．加水稀释过程中，促进醋酸电离，使始终增大，A符合题意；
B．根据上述分析可知，会减小，B不符合题意；
C．，因为加水过程中会减小，Ka不变，所以比值会减小，C不符合题意；
D．=Ka，加水稀释，温度不变，所以该比值不变，D不符合题意；
故选A。
8．C
【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：>HCOOH>>>HClO>；
【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，，故A不合理；
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，，故B不合理；
C．碳酸钠溶液中通入少量，，故C合理；
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，生成碳酸氢根，，故D不合理；
故选C。
9．C
【详解】A．同浓度时，酸性越弱，溶液的pH越大，故图1中①的酸性最弱、③的酸性最强，A项错误；
B．平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；
C．反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应速率越来越快，最终KMnO4完全反应，C项正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，D项错误。
故选C。
10．A
【详解】A．CH3COOH在水中部分电离产生CH3COO-、H+，主要以CH3COOH存在，在水溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在水中完全电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于强电解质，B不符合题意；
C．NaCl在水中完全电离产生Na+、Cl-，因此NaCl属于强电解质，C不符合题意；
D．H2SO4在水中完全电离产生H+、，因此H2SO4属于强电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O；根据结构图中元素成键规律， W是B、X是C、Y是N。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，A错误；
B．电子层数越多，原子半价越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，B错误；
C．X是C元素、Z是O元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以O的氢化物的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，C错误；
D．W为B元素，，，说明只发生一步电离，可判断是一元弱酸，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．的，时，反应能自发进行，该反应室温下不能自发进行，说明该反应，故A项错误；
B．的，同理可知，该反应的，故B项正确；
C．升高温度，化学反应速率增大，的正反应放热，升高温度将使平衡逆向移动，氢气的平衡转化率将减小，故C项错误；
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明升高温度促进电离，升高温度，平衡将向吸热反应移动，因此的电离吸热，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
13．A
【分析】弱酸醋酸随加水量的增加，不断发生电离，故II为醋酸，I为盐酸。
【详解】A．I为盐酸，酸的总浓度不变，故中和氢氧化钠的能力相等，A项正确；
B．b点溶液的离子浓度比a点溶液的离子浓度小，b点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱，B项错误；
C．温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；
D．由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。
故选A。
14．BC
【分析】pH相同的两种溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH变化越大，由于HCl为强酸，HF为弱酸，HCl酸性强于HF，所以稀释过程中HCl的pH变化大，则曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，曲线II为HF溶液稀释时pH变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，A错误；
B．pH=3的HF溶液中，，B正确；
C．从b点到c点，溶液稀释10倍，由于稀释过程中促进HF的电离，F-的浓度增大，导致溶液中，C正确；
D．根据分析，曲线I为HCl溶液稀释时pH变化曲线，当稀释倍数为105倍时，溶液仍然显酸性，则稀释后溶液的pH接近7且pH