2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率
一、单选题
1．（2022·浙江·高三期中）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。
下列说法不正确的是
A．t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止
B．t2时刻，反应②生成H2速率小于副反应生成H2的速率
C．反应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
D．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
2．（2023·全国·高三专题练习）紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是

A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃
3．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1
B．该反应达平衡时CO2的转化率为75%
C．500℃时，该反应的平衡常数为
D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆
4．（2023春·湖北恩施·高三校联考阶段练习）一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表：
t/s
0
2
4
6
8
/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法不正确的是
A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快
B．0~2s的平均分解速率为
C．6s时，反应已达到最大限度
D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40%
5．（2023春·高三单元测试）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                      

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
6．（2022春·浙江丽水·高三校考阶段练习）在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是
A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)
7．（2022春·广东江门·高三江门市第一中学校考阶段练习）一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液pH越小，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
8．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线X表示A的浓度随时间的变化
B．25~30min内用A表示的平均化学反应速率是
C．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度
9．（2021春·重庆江津·高三校考期中）某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为
A．0.02 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·s-1 C．0.06 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·min-1
10．（2022秋·内蒙古呼和浩特·高三呼市二中校考期中）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．30~40 min内该反应使用了催化剂
B．正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
11．（2023·全国·高三专题练习）在2L恒容密闭容器中发生反应，各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化
B．0～2min内，
C．4min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大
D．若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△H>0
12．（2023·全国·高三专题练习）高炉炼铁中的一个反应为  ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是
A．1100℃下，此反应的平衡常数
B．达到平衡过程中，反应的平均速率为
C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大
D．测得某时刻，则此时
13．（2023·全国·高三专题练习）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
编号

0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，xv(逆)，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，所以0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快，A正确；
B．0~2s，用表示的反应速率为：，根据化学计量数，，B错误；
C．6s以后，的物质的量不再变化，反应达到最大的限度，C正确；
D．恒容密闭容器中，若起始时充入2.0mol，相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率小于40%，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；
B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误；
C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确；
D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；
故选C。
6．B
【详解】根据公式进行计算：，故选B。
7．A
【详解】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A正确；
B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B错误；
C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C错误；
D．由图中数据计算可知，pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为 mol∙L-1min-1=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；
答案选A。
8．B
【分析】10min内X变化量为0.6-0.2=0.4mol/L，Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol/L，根据反应方程式可知X为A，Y为B；
【详解】A．根据分析可知曲线X表示A的浓度随时间的变化，故A正确；
B．25~30min内，，A表示的平均化学反应速率是，故B错误；
C．该反应是前后气体分子数变化的反应，当压强不变了可以说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应进行至25min时，曲线A瞬间增大，B是连续的点，所以发生变化的原因是增加A的浓度，故D正确；
故答案为B。
9．C
【详解】，故选C。

10．D
【详解】A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时成比例降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是扩大体积、降低了压强，故A错误；
B．反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．结合选项A可知30min时是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．根据反应系数的比例，可以推测出曲线Ⅱ是反应物A，曲线Ⅲ是反应物B，曲线Ⅰ是生成物C的物质的量，A错误；
B．反应物B为固体，不能用来表示反应速率，B错误；
C．恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，不影响气体的浓度，平衡不移动，n(C)不变，C错误；
D．4min时已经是平衡状态，升高温度，n(C)增大，平衡正向移动，说明正反应方向为吸热方向，该反应△H>0，D正确；
故选D。
12．C
【分析】列三段式：
，
平衡时的体积分数，解得，c(CO)=1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，1100℃下此反应的平衡常数，A正确；
B．根据以上分析，反应的平均速率为，B正确；
C．该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。该反应生成物中只有是气体，达到平衡后，若增大，等效于加压，平衡不移动，则达到新平衡时，不变，C错误；
D．达到平衡时，c(CO)=1mol/L，测得某时刻，说明反应还未达到平衡，平衡逆向进行，则此时，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x