2024届高三新高考化学大一轮专题练习---电离平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·天津南开·高三天津二十五中校考期末）下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO
C．HF溶于少量水中：HF=H++F-
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO
2．（2023秋·四川成都·高三校联考期末）常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等
B．的x、y溶液中水的电离程度：
C．稀释后，x、y的电离程度：
D．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多
3．（2021秋·吉林白城·高三校考期中）下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
4．（2022秋·湖南·高三校联考阶段练习）下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入，)减小
②常温下，溶液中
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．（2022秋·湖北武汉·高三校考阶段练习）下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
C．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
6．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考阶段练习）关于反应  ，达到平衡后，下列说法错误的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
C．取氯水稀释，增大
D．氯水中加入少量醋酸钠固体或石灰石，上述平衡均正向移动，且增大
7．（2022秋·天津红桥·高三天津三中校考阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的HCl
依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
验证酸性CH3COOH>HClO
用pH试纸测等物质的量浓度CH3COOH溶液、HClO溶液的pH
C
验证氧化性：Cl2>Br2>I2
①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振荡后静置。溶液分层，下层变为橙红色。
②向①所得液体中加入少量KI溶液，振荡后静置。溶液分层，下层变为紫红色
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D
8．（2022秋·江苏苏州·高三苏州中学校联考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
Fe2+具有还原性
B
Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
Na2O2与H2O反应放热
C
向2mL1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加1mol•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
D
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性强于I2

A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·广东惠州·高三校考期中）25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数 Ka
9×10-8
1×10-5
1×10-3

A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B．HZ和Y-不共存
C．25°C时，0.1mol·L-1的HZ溶液的c(H+)=1×10-3mol·L-1
D．相同温度下，1 mol·L-1HX 溶液的电离程度大于 0.1 mol·L-1HX溶液的电离程度
10．（2022·广东韶关·统考模拟预测）下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究SO2的漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液
有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
C
探究淀粉水解程度
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解
D
检验溶液X是否含有
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成，说明溶液X含有

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
与是放热反应
B
用两支试管各取5mL0.1mol/L的溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
浓度对化学反应速率的影响
C
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
D
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含的实验事实判断该反应是可逆反应
化学反应的限度

A．A B．B C．C D．D
12．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是
弱酸化学式
HA
HB
H2C
电离平衡常数


、

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB)
B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小
C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC
D．随温度升高而增大
13．（2022秋·甘肃天水·高三天水市第一中学校考期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，下列有关说法中正确的是
弱酸

HCN

电离常数




A．等浓度的、、、中，结合能力最强的是
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．0.02mol/L稀醋酸溶液中，

二、多选题
14．（2022秋·河北沧州·高三任丘市第一中学校考期中）常温下，体积相同、浓度均为1.0的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．加热a点的溶液，溶液的pH增大 B．常温下HY的电离常数约为
C．b点HY的电离度为1% D．消耗同浓度的NaOH溶液体积a点等于b

三、非选择题
15．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
16．（2022·全国·高三专题练习）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH3COOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸腾
(2)向含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色___________。
a．变蓝色    b．变深    c．变浅    d．不变
(3)向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的___________。
A． B． C． D．
17．（2022·全国·高三专题练习）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________，反应所需时间的长短关系是___________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。
18．（2021秋·广东潮州·高三校考期中）回答下列问题
(1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3 _______；CH3COOH_______。
(2)下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。
(3)稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：
加入的物质
氯化铵固体
平衡移动方向
_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式


HClO
电离平衡常数

，

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时， _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。
a.CO     b.ClO-      c.CH3COO-    d.HCO
③下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a.
b.
c.
d.
④用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a.     b.     c.     d.

参考答案：
1．B
【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B正确；
C．HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F-，存在电离平衡，其溶于少量水中电离方程式为：HFH++F-，C错误；
D．(NH4)2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH、SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【分析】的两种一元酸x和y，稀释相同的倍数时，较强的酸pH变化比较大，故x酸性大于y；
【详解】A．pH相等的x、y，y酸性弱，所取浓度大于x的浓度，与足量铁粉反应产生的氢气体积y大于x，故A错误；
B．的x、y溶液c(H+)相同，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，即：，故B错误；
C．y酸性弱于x，稀释后，x、y的电离程度：，故C错误；
D．y是弱酸，y的浓度大于x，n(x)小于n(y)，稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多，故D正确；
故答案为D。
3．C
【详解】A．导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；
D．电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
答案为C。
4．A
【详解】①若HA是弱酸，通入HCl会使溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中A—离子浓度减小，则0.1 mol/LHA溶液中通入HCl，A—两者浓度减小说明HA是弱酸，故正确；
②若HA是弱酸，在溶液中部分电离，0.1 mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，则0.1 mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L说明HA是弱酸，故正确；
③0.1 mol/LHA溶液使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故错误；
④硫酸是二元强酸，即使HA是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol/LHA溶液中的离子浓度也小于0.1 mol/L稀硫酸，导电性弱于0.1 mol/L稀硫酸，所以0.1 mol/LHA溶液导电性弱于0.1 mol/L稀硫酸不能证明HA是弱酸，故错误；
①②正确，故选A。
5．C
【详解】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，取1mL稀释到10mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度大10-6molL，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10-6molL，溶液pH大于8，则稀释后，A错误；
B．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，B错误；
C．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，C正确；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．反应  ，升高温度，平衡逆向移动，氯水中的c (HClO)减小，故A正确；
B．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，说明溶液中存在氯离子，而Cl2和HClO均能氧化碘离子为碘单质，溶液变蓝色，则不可以证明上述反应存在限度，故B错误；
C．次氯酸存在电离平衡HClOH+ +C1O，其中氢离子浓度等于氯离子浓度，则，加水稀释，c(ClO-)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，故C正确；
D．氯水中加入少量醋酸钠固体，生成醋酸根离子，溶液中的氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸弱电解质，加入石灰石，与氢离子反应，反应的平衡均正向移动，c(HClO)增大，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸可除去CO2中的HCl，并进行干燥HCl，A正确
B．HClO溶液有漂白作用，不能用pH试纸测HClO溶液的pH，B错误；
C．取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，溶液分层，下层变为橙红色，说明生成Br2，证明氧化性Cl2>Br2，所得上层溶液中有过量的氯水剩余，会干扰Br2和KI溶液的反应，无法验证Br2、I2氧化性强弱，C错误；
D．取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag+或，检验溶液中是否含有应该取少量溶液，先加盐酸酸化，若无现象，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，D错误；
故答案选A。
8．A
【详解】A．Cl-也可以使高锰酸钾褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，棉花燃烧，可证明反应为放热反应，故B正确；
C．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2，观察到产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，说明Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，故C正确；
D．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则Br2的氧化性比I2的强，故D正确；
故答案为A。
9．B
【详解】A．酸性越强，电离平衡常数越大，由表中数据可知，酸的电离平衡常数HZ> HY > HX，则酸性强弱关系为HZ> HY > HX，A错误；
B．酸性HZ > HY，由强酸制取弱酸规律可知，HZ+ Y-=HY+ Z-，则HZ和Y -不共存，B正确；
C．0.1mol·L-1的HZ溶液中，，C错误；
D．X是弱酸，1 mol·L-1HX 溶液到0.1 mol·L-1HX溶液，相当稀释，稀释能促进酸的电离，即酸的浓度越小，其电离程度越大，即1 mol·L-1HX 溶液的电离程度小于 0.1 mol·L-1HX溶液的电离程度，D错误；
故本题选B。
10．B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意；
B．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，从而可证明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正确；
C．硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误；
D．HNO3具有强氧化性，会将氧化产生，因此不能据此证明溶液中是否含有，D错误；
故合理选项是B。
11．A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，若棉花燃烧说明过氧化钠与水反应为放热反应，放出的热量使棉花达到着火点，在氧气中发生燃烧，故A正确；
B．由得失电子数目守恒可知，5mL0.1mol/L高锰酸钾溶液与12.5mL0.2mol/L的草酸溶液恰好完全反应，由题给数据可知，实验时，高锰酸钾溶液过量，溶液不可能褪色，故B错误；
C．没有明确盐酸和醋酸的浓度是否相同，则用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小无法判断盐酸和醋酸的电离程度的大小，无法确定醋酸是否为弱电解质，故C错误；
D．过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，应根据反应后的溶液中是否存在铁离子判断该反应是否为可逆反应，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．弱酸电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，当酸浓度相等时溶液中，溶液中c(H+)就越大，溶液pH就越小。根据电离平衡常数可知酸性：HA＞H2C＞HB，则等浓度时溶液中c(H+)：HA＞H2C＞HB，溶液pH：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB)，A正确；
B．二元弱酸H2C在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，H2CH++HC-，HC-H++C2-，主要是第一步电离：H2CH++HC-。对于0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，平衡正向移动，稀释使溶液中c(HC-)减小的作用大于平衡正向移动使c(HC-)增大的作用，因此稀释后最终会导致溶液中c(HC-)减小，B错误；
C．根据电离平衡常数可知酸性：H2C＞HB＞HC-，所以向NaB中通入少量H2C发生的化学反应为NaB+H2C=HB+NaHC，C正确；
D．=，H2C是二元弱酸，其电离平衡常数随温度的升高而增大，升高温度，Ka1、Ka2增大，则Ka1·Ka2增大，故=Ka1·Ka2就增大，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：。
【详解】A．酸性越弱，其对应酸根离子结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C错误；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：
即===，因其电离程度较小，可近似处理为，解得，即，故D正确；
故选D。
14．BD
【分析】图甲1.0mol的HX溶液pH=0说明为强酸，则HY为弱酸，据此分析。
【详解】A．a为强酸，不考虑挥发的话，氢离子浓度不变，故pH不变，A错误；
B．1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=110-2mo/L，由于酸性环境，水电离的氢离子可以忽略，故，电离平衡常：
，B正确；
C．b点pH=3，c(H+)=110-3mo/L，由于酸性环境，水的电离可以忽略，氢离子可以看出完全来自HY的电离，根据电离方程式可得：
电离的HY的浓度为：110-3mo/L，则电离度为：，C错误；
D．体积相同、浓度均为1.0 的HX溶液、HY溶液中酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化，故消耗同浓度的NaOH溶液时体积相同，D正确；
故本题选BD。
15．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
16．(1)③④⑤⑥
(2)c
(3)B

【详解】（1）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O＋OH-，根据平衡移动原理分析解答。
①向其中加入NH4Cl固体，导致溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，①不符合题意；
②向其中加NaOH溶液，导致溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，②不符合题意；
③向其中通入HCl，HCl电离产生的H+与溶液中OH-反应产生H2O，氨水中的电离平衡正向移动，③符合题意；
④向溶液中加CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+会中和溶液中OH-，导致溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，④符合题意；
⑤向氨水中加水，对氨水其稀释作用，电离平衡正向移动，⑤符合题意；
⑥弱电解质电离过程会吸收热量，将该氨水加热至沸腾，会促进NH3·H2O电离，因此电离平衡正向移动，⑥符合题意；
综上所述可知：能引起电离平衡正向移动的有③④⑤⑥；
（2）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O＋OH-，由于其中含有酚酞试液，溶液显红色。向其中加入少量NH4Cl固体，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，因此溶液的红色变浅，故合理选项是c；
（3）在0.1 mol/L醋酸溶液中含有自由移动的离子，因此溶液能够导电，向其中逐滴加入氨水，二者反应产生CH3COONH4，电离产生自由移动的CH3COO-、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，当二者恰好反应产生CH3COONH4时溶液中离子浓度最大，溶液导电能力最强，后再加入氨水，氨水对溶液起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度减少，溶液导电能力减弱，故符合该变化趋势都是B。
17．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5) a=b=c a=b＞c
(6)c＞a=b
(7)c＞a=b

【详解】（1）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4)　c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸的物质的量相同，但硫酸是二元酸，HCl和醋酸是一元酸，由于NaOH是一元碱，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CH3COON+NaOH=CH3COONa+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b＞a=c；
（3）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4)　c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（4）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4)　c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)，因此分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时c(H＋)相同，因此反应速率相同，即开始时速率关系为：a=b=c；但随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸分子会进一步电离产生H+，导致反应过程中醋酸溶液中c(H＋)比强酸HCl、H2SO4的c(H＋)大，因此过程中反应速率：a=b＜c；因此若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是：a=b＞c；
（6）由于强酸HCl、H2SO4在水中完全电离，加水稀释100倍，c(H＋)是原来的；而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以加水稀释使c(H＋)减少，平衡正向移动又使c(H＋)有所增加，故稀释100倍后溶液中c(H＋)大于原来浓度的，故稀释后c(H＋) 由大到小的顺序是：c＞a=b；
（7）c(H＋)相同且体积相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，故溶液中n(CH3COOH)＞n(H+)，因此三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7时，CH3COOH消耗的NaOH的物质的量要比HCl、H2SO4的多，故消耗NaOH溶液的体积大小关系为：c＞a=b。
18．(1) NaHCO3=Na+ +HCO CH3COOHCH3COO- +H+
(2) ④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤
(3)逆向移动
(4) 增大 cd b

【详解】（1）为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为。
（2）①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；
⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤。
（3）加入氯化铵，使浓度增大，平衡逆向移动。
（4）①升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
②电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即a>b>d>c；
③a. ：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：的酸性大于，能够制取，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
④加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小，b项增大，c项水的离子积不变Kw不变，减小，d项减小。故答案选择b项。