2024年高考化学一轮复习第八章第一节电离平衡课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第八章第一节电离平衡课件，共45页。PPT课件主要包含了答案1√，不变但不一定相等，cOH－减小，×10，答案中，－701V－2，液显红色D错误，答案D，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存
错因：平衡时，NH3·H2O 电离出的 c(OH－)和 c(NH4 )
错因：温度一定时，氨水加水稀释，n(OH－)增大、
(4)×不变。(5)×
错因：电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数错因：H2CO3 属于二元弱酸，不能一步完全电离。
3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
A.a、b、c 三点溶液的 pH：c＜a＜bB.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小
D.a、b、c 三点溶液用 1 ml·L
NaOH 溶液中和，恰好完全
中和时消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b答案：C
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)_____，而 v(结合)为____。②平衡的建立过程中，v(电离)____v(结合)。③当 v(电离)______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2.影响电离平衡的因素
考点二 电离常数及应用1.概念
在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K(弱酸用 Ka，弱碱用 Kb)表示。
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 增
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱
电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是 K1 K2 K3……故
其酸性取决于第一步的电离。
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解
质分子数占原电解质分子总数的百分比。
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越______。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越______。
考向 1 弱电解质的电离平衡及影响因素1.(2022 年天津部分区期末联考)从植物花汁中提取的一种有机物 HIn 可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红
A.升高温度，平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D.加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
向移动，A正确；加入盐酸增大了H＋浓度，抑制电离，平衡向逆
方向移动，溶液显红色，B正确；加入氢氧化钠溶液，中和H＋，
H＋浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，C正确；加入
NaHSO4溶液增大了H＋浓度，抑制电离，平衡向逆方向移动，溶
解析：电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡向正方
考向2 　 弱电解质的稀释图像及分析3.(2022 年德州期末)25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法不
A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B.a 溶液的导电能力比 c 溶液的导电能力强C.a 溶液中和氢氧化钠的能力强于 b 溶液
解析：pH＝2 的盐酸加水稀释至 1000 mL，溶液的 pH＝5；pH＝2的醋酸加水稀释至 1 000 mL，CH3COOH 的电离平衡正向移动，溶液的pH＜5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确；盐酸加水稀释时，溶液中 c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故 a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性强，B 正确；pH＝2 的盐酸和醋 酸 相 比 ， 则 有 c(CH3COOH) ＞ c(HCl) ， 体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与 NaOH 溶液发生中和反应时，CH3COOH 消耗NaOH 多，故 b 溶液中和 NaOH 的能力强于 a 溶液，C 错误；升高温度，
变小，D 正确。
CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大而c(Cl－)基本不变，
4.(2022年湖南长郡中学模拟)常温下，分别取未知浓度的AOH和 BOH 两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正
A.水的电离程度：Z＞X＝YB.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)C.中和等体积 X、Y 两点溶液，后者消耗 HCl 的物质的量少D.物质的量浓度相同的 ACl 溶液和 BCl 溶液，前者阳离子浓度之和小于后者
　　解析：碱溶液中H＋全部由水电离产生，溶液的pH越大，c(H＋)越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：X>Y>Z，A错误；由图可知，稀释相同倍数时，BOH溶液的pH变化大，说明BOH的碱性更强，则有Kb(BOH)>Kb(AOH)，B错误；AOH的碱性比BOH弱，但Y点pH大于X点，说明c(AOH)>c(BOH)，故等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCl比X消耗的多，C错误；ACl和BCl溶液中均存在电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，M代表A或B，两溶液中c(Cl－)相等，则c(OH－)越大，阳离子浓度之和越大；由于AOH的碱性比BOH弱，则等浓度的两种盐溶液中A＋的水解程度大于B＋，ACl溶液的酸性更强，c(OH－)更小，因此BCl溶液中阳离子浓度之和更大，D正确。
[方法技巧] “三步法”突破弱电解质的稀释图像题
考向3 　电离常数的计算及应用
6.(2022 年北京石景山区期末)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3 水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。
考向4 　判断强、弱电解质的常用方法7.(2021 年浙江 6 月选考)某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某
酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是(
A.25 ℃时，若测得 0.01 ml·L－1 NaR 溶液 pH＝7，则 HR 是弱酸
B.25 ℃时，若测得 0.01 ml·L
HR 溶液 pH＞2 且 pH＜7，则 HR
是弱酸C.25 ℃时，若测得 HR 溶液 pH＝a，取该溶液 10.0 mL，加蒸馏水稀释至 100.0 mL，测得 pH＝b，b－a＜1，则 HR 是弱酸D.25 ℃时，若测得 NaR 溶液 pH＝a，取该溶液 10.0 mL，升温至50 ℃，测得 pH＝b，a＞b，则 HR 是弱酸
HR 溶液 pH＞2 且 pH＜7，可知溶液中 c(H )＜0.01 ml·L－1，则
解析：25 ℃时，若测得0.01 ml·L
NaR溶液pH＝7，可知 NaR
为强酸强碱盐，则 HR 为强酸，A 错误；25 ℃时，若测得 0.01 ml·
HR 未完全电离，HR 为弱酸，B 正确；假设 HR 为强酸，取 pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH＜7，C 错误；假设 HR 为强酸，则 NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至 50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，D 错误。答案：B
8.(2021 年沈阳二中期末)下列事实能说明 HNO2 是弱电解质的
①25 ℃时，NaNO2 溶液的 pH 大于 7；②用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应；④25 ℃
－1A.①②③C.①④
HNO2 溶液的 pH＝2.1B.②③④D.①②④
但不一定是弱酸，③错误；25 ℃时，0.1 ml·L
＝2.1，则溶液中 c(H＋)＝10
ml·L ，说明 HNO2 部分电离，故
水解反应，则 HNO2 是弱电解质，①正确；用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等比较，故不能判断 HNO2 是否为弱电解质，②错误；HNO2溶液不与 Na2SO4 溶液反应，只能说明 HNO2 的酸性比 H2SO4 弱，
HNO2 溶液的 pH
HNO2 是弱电解质，④正确。答案：C
ml·L－1醋酸溶液的pH>1。
[方法突破] 判断弱电解质的三个思维角度
(1)弱电解质的定义，即弱电解质部分电离。例如，25 ℃时0.1
(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。例如，pH＝1 的醋酸溶液加水稀释 10 倍，所得溶液 1