2024年高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件，共60页。PPT课件主要包含了3×4×，7×8×，答案C，电解质，玻璃片，表面皿，锥形瓶，滴定管活塞，粉红色，变为无色等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(
(2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。(
(3)25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的
(4)用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液的
(5)室温下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸溶液等体
积相混合后，混合液呈中性。(
(6)用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸，应选用酚酞作指
(7)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。(
(8)若用标准盐酸溶液滴定待测 NaOH 溶液，滴定完成后发现
酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。(
错因：醋酸加水稀释后，H+浓度减小，由于温度不变，
答案：(1)× 错因：水的离子积与水的电离常数的关系是 Kw＝K电离·c(H2O)≈55.6K电离。
错因：Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大。错因：用湿润的 pH 试纸测定 pH 相当于稀释溶液，醋
酸存在电离平衡，稀释促进电离，误差更小。
Kw不变，则OH－浓度增大。
错因：醋酸浓度远大于NaOH浓度，混合液中含有大
量醋酸，溶液呈酸性。(6)√
错因：滴定管应该润洗，锥形瓶不应润洗。错因：标准液读数偏大，测定结果偏大。
2.在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是(
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小B.分别取 1 mL 稀释至 10 mL，四种溶液的 pH：①>②>④>③
答案：(1)10－6　10－6NA(2)2×10－7 ml·L－1　8×10－9 ml·L－1 8×10－9 ml·L－1
考点一 水的电离与水的离子积
c(H+)·c(OH－)
3.外界条件对水电离平衡的影响
考点二 溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性及 pH
该法只能测其 pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表。
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(3)pH 计测定
3.计算 25 ℃时下列溶液的 pH
(3)pH＝2 的盐酸加水稀释到 1000 倍，溶液的 pH＝______。
(1)0.005 ml·L－1的H2SO4溶液的pH＝_______。(2)0.001 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝_______。
考点三 酸碱中和滴定和操作1.概念
用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反
应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
c（标准）·V（标准）
c(待测)＝ 。
(1)滴定管的使用方法
“0”刻度以下的某一刻度
锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)关于锥形瓶的使用
待测液(或标准液)、指示剂
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，______用待测液润洗。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放_______________________。
①测定 NaOH 溶液的物质的量浓度，若将滴有 2 滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为_____________________。若将滴有 2 滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：___________________________________________
_________________。
色，30 s 内不褪去
②待滴定管中液面稳定后，记录读数。
当滴入最后半滴待测液时，溶液由无色变为粉红
(5)数据处理按上述操作重复_______次，先算出每一次待测液的浓度，再
考向1 水的电离和水的离子积的应用
　　解析：常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，又知水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)，故水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，A正确；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，B错误；向水中加入HCl，c(H＋)增大，加入NaOH，c(OH－)增大，均抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C正确；改变温度，水的电离平衡发生移动，故Kw 会发生改变，D正确。
B.a、b 两点溶液的 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电能力逐渐增强
NaOH 先逐渐与 HA 溶液反应生成强碱弱酸盐 NaA，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，b 点时NaOH 溶液过量，抑制水的电离，则水的电离程度逐渐减小，C 正确；HA 是弱酸，向其水溶液中逐渐加入等浓度 NaOH 溶液，溶液中导电离子的浓度增大，则溶液的导电能力增强，D 正确。
A.1∶10∶100∶1000B.1∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
　　解析：酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H＋)、c(OH－)减小；①c(H＋)＝1 ml·L－1的醋酸中，水电离产生的c(H＋)＝10－14 ml·L－1；②0.1 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－13 ml·L－1；③0.01 ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 ml·L－1，则水电离产生的c(H＋)＝10－12 ml·L－1；④c(OH－)＝10－3 ml·L－1的氨水中水电离产生的c(H＋)＝10－11 ml·L－1，故四种溶液中水电离产生的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。
考向3 溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算
　　解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＞3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，D错误。
①将冰醋酸配制成 0.1 ml·L
②取 20 mL ①所配溶液，加入 a mL 0.1 ml·L
6.(2022 年湖北重点校联考)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验。
充分反应后，测得溶液的 pH＝7;
　　解析：醋酸是弱电解质，0.1 ml·L－1 醋酸溶液的pH大于1，A错误；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，若溶液 pH＝7，应加入稍少量NaOH溶液，则有a