还剩33页未读，
继续阅读
所属成套资源：2025高考化学一轮复习 课件
成套系列资料，整套一键下载
模块3 主题3 第2讲 水的电离平衡及应用 课件 2025高考化学一轮复习
展开
这是一份模块3 主题3 第2讲 水的电离平衡及应用 课件 2025高考化学一轮复习，共41页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 掌握水的电离及水的离子积常数，能分析外界条件对水的电离平衡的影响。2. 掌握水溶液酸碱性的本质，能进行溶液中有关pH的计算。3. 掌握pH计算在酸碱中和滴定中的应用。4. 掌握酸碱中和滴定的基本实验及误差分析。
1. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，回答有关问题。
活动一 回顾水的电离及水的离子积常数，分析不同条件下水的电离平衡的移动
(1) 纯水具有非常微弱的导电性，用电离方程式表示其原因。
(2) 写出水的离子积常数Kw的表达式，计算b点处的c(OH－)，并比较a、b、c、d四点处的Kw。
2. 分析下列条件下水的电离平衡。
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)
3. 25 ℃时有下列四种溶液： ①0.1 ml·L－1 NaOH溶液、 ②0.1 ml·L－1 NaCl溶液、③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、④0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液。(1) 比较四种溶液中水的电离程度的大小。【答案】 ④>②>③>①(2) 计算0.1 ml·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)。【答案】 水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，c(OH－)＝ 1×10－13 ml·L－1
1. pH的计算公式是什么？pH＝7的溶液一定呈中性吗？什么条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性？溶液酸碱性的本质是什么？【答案】 pH＝－lgc(H＋)。pH＝7的溶液不一定呈中性。室温条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性。溶液酸碱性的本质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
活动二 掌握常见的pH计算
2. 室温下，完成下列各题。(1) 0.01 ml·L－1 HCl溶液的pH＝________；pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度＝________ ml·L－1。(2) 将pH＝2的盐酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________；将pH＝2的硫酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________。
(3) 将V1 mL pH＝2的盐酸与V2 mL pH＝4的盐酸混合，所得溶液中c(H＋)＝________________ ml·L－1(忽略混合时溶液体积的变化，用含V1、V2的表达式表示)。(4) 将V1 mL pH＝2的盐酸与V2 mL pH＝12的NaOH溶液混合，若所得溶液pH＝3，则V1∶V2＝_______；若所得溶液pH＝10，则V1∶V2＝_________。
3. 已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，在浓度为 1.3 ml·L－1 的AlCl3溶液中，若Al3＋开始沉淀，则溶液所需的pH＝____________； 若pH＝6，则Al3＋________(填“已”或“未”)沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1，即认为该离子沉淀完全)。
1. 现用浓度为0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度为0.100 0 ml·L－1的盐酸。(1) 滴定刚好达到终点时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？ 【答案】 25.00 mL(2) 当滴定到溶液pH＝2时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？当滴定到溶液pH＝3时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？【答案】 当pH＝2时，V(NaOH)≈20.45 mL；当pH＝3时，V(NaOH)≈24.50 mL。
活动三 酸碱性测定在中和滴定中的应用
(3) 滴定时允许误差±0.1%(比理论体积少0.1%或多0.1%)，当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH为多少？当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH又为多少？(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)【答案】 当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH＝4.3；当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH＝9.7。(4) 根据计算分析，滴定时溶液pH的变化随滴加NaOH溶液的体积的变化趋势是什么？【答案】 滴定开始时溶液pH变化缓慢，随加入的NaOH体积增多，到达滴定终点附近，滴加一滴氢氧化钠溶液时，pH发生突跃。
2. 下表所示为常用于酸碱中和滴定的指示剂及变色范围。
(1) 哪些指示剂可用于活动三1中实验的指示剂？如果使用了该指示剂，则滴定终点的现象是什么？【答案】 甲基橙、甲基红、酚酞 甲基橙：溶液由橙色变为黄色 甲基红：溶液由红色变为黄色 酚酞：溶液由无色变为浅红色(2) 除用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性外，还可用什么方法测定溶液的pH？其中哪种方法的精度高？【答案】 pH试纸、pH计都可测定溶液的pH，pH计的精度较高。
3. 滴定操作。(1) 关于滴定管的使用。①滴定管使用前应检查什么？【答案】 检查活塞是否漏水。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如图所示滴定管盛装？a．氨水b．醋酸钠溶液c．氯化铵溶液d．硫酸钠溶液 e．高锰酸钾溶液 f．四氯化碳【答案】 cef。
③洁净的滴定管在加入酸、碱溶液之前，应如何处理？该处理过程是如何操作的？【答案】 用所要盛装的酸或碱溶液润洗2～3遍。从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸(或碱)溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手轻轻转动活塞(碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。④滴定管在加入酸、碱溶液之后，应如何处理再读取初始读数？【答案】 使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至零或零刻度以下。⑤滴定过程中，用哪一只手控制滴定管？【答案】 左手。
(2) 关于锥形瓶的使用。①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？【答案】 不能。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？【答案】 待测液或标准液、指示剂。(3) 关于滴定过程。①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化如何？若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象。【答案】 红色变为无色。 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，30 s内不褪去。
②用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 ml·L－1盐酸时，如果滴定允许误差为±0.1%，则终点时溶液pH的范围是多少？【答案】 4.3～9.7③若为了测定酸碱反应曲线，中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？反应终点附近，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？【答案】 中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如加入5～10 mL酸(或碱)测试和记录一次。 反应终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测试和记录一次。
4. 滴定误差分析。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析下列操作将对测得的c(NaOH)产生怎样的影响。(1) 未用标准液润洗滴定管。(2) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(3) 未用待测液润洗碱式滴定管(碱式滴定管用于移取待测液)。(4) 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。(5) 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。(6) 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡。(7) 滴定前读数正确，滴定后俯视读数。(8) 滴定前仰视读数，滴定后读数正确。【答案】 (1) 偏高 (2) 偏高 (3) 偏低 (4) 无影响 (5) 偏高 (6) 偏低 (7) 偏低 (8) 偏低
1 (浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 ， Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B. 向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)D. 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1【答案】 B
2 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 图中对应点的温度关系为a＞b＞cB. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD. 在b点对应温度下，0.5 ml·L－1的H2SO4溶液与1 ml·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1 【答案】 C
D. 根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
4 室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)【答案】 D
A. Ka(CH3COOH)约为10－4.76B. a点：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C. b点：c(CH3COOH)
水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大
(2) t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 ml·L－1，则c(OH－)为______________________。(3) t2 ℃时，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝________。
2.4×10－7 ml·L－1
7 (江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
(1) “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为 。(2) pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl－含量与加料方式有关。得到含Cl－量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为________(填字母)。A. 将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B. 将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3) 通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_________________________________________________。②反萃取的目的是将有机层Ce3＋转移到水层。使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有________________ _______(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有________(填化学式)。
降低溶液中氢离子的浓度，有利于提高Ce3＋的萃取率
(4) 实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25. 00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 ml·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0. 020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且30 s内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，重复以上操作2～3次
1. 掌握水的电离及水的离子积常数，能分析外界条件对水的电离平衡的影响。2. 掌握水溶液酸碱性的本质，能进行溶液中有关pH的计算。3. 掌握pH计算在酸碱中和滴定中的应用。4. 掌握酸碱中和滴定的基本实验及误差分析。
1. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，回答有关问题。
活动一 回顾水的电离及水的离子积常数，分析不同条件下水的电离平衡的移动
(1) 纯水具有非常微弱的导电性，用电离方程式表示其原因。
(2) 写出水的离子积常数Kw的表达式，计算b点处的c(OH－)，并比较a、b、c、d四点处的Kw。
2. 分析下列条件下水的电离平衡。
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)
3. 25 ℃时有下列四种溶液： ①0.1 ml·L－1 NaOH溶液、 ②0.1 ml·L－1 NaCl溶液、③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、④0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液。(1) 比较四种溶液中水的电离程度的大小。【答案】 ④>②>③>①(2) 计算0.1 ml·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)。【答案】 水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，c(OH－)＝ 1×10－13 ml·L－1
1. pH的计算公式是什么？pH＝7的溶液一定呈中性吗？什么条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性？溶液酸碱性的本质是什么？【答案】 pH＝－lgc(H＋)。pH＝7的溶液不一定呈中性。室温条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性。溶液酸碱性的本质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
活动二 掌握常见的pH计算
2. 室温下，完成下列各题。(1) 0.01 ml·L－1 HCl溶液的pH＝________；pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度＝________ ml·L－1。(2) 将pH＝2的盐酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________；将pH＝2的硫酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________。
(3) 将V1 mL pH＝2的盐酸与V2 mL pH＝4的盐酸混合，所得溶液中c(H＋)＝________________ ml·L－1(忽略混合时溶液体积的变化，用含V1、V2的表达式表示)。(4) 将V1 mL pH＝2的盐酸与V2 mL pH＝12的NaOH溶液混合，若所得溶液pH＝3，则V1∶V2＝_______；若所得溶液pH＝10，则V1∶V2＝_________。
3. 已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，在浓度为 1.3 ml·L－1 的AlCl3溶液中，若Al3＋开始沉淀，则溶液所需的pH＝____________； 若pH＝6，则Al3＋________(填“已”或“未”)沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1，即认为该离子沉淀完全)。
1. 现用浓度为0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度为0.100 0 ml·L－1的盐酸。(1) 滴定刚好达到终点时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？ 【答案】 25.00 mL(2) 当滴定到溶液pH＝2时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？当滴定到溶液pH＝3时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？【答案】 当pH＝2时，V(NaOH)≈20.45 mL；当pH＝3时，V(NaOH)≈24.50 mL。
活动三 酸碱性测定在中和滴定中的应用
(3) 滴定时允许误差±0.1%(比理论体积少0.1%或多0.1%)，当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH为多少？当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH又为多少？(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)【答案】 当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH＝4.3；当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH＝9.7。(4) 根据计算分析，滴定时溶液pH的变化随滴加NaOH溶液的体积的变化趋势是什么？【答案】 滴定开始时溶液pH变化缓慢，随加入的NaOH体积增多，到达滴定终点附近，滴加一滴氢氧化钠溶液时，pH发生突跃。
2. 下表所示为常用于酸碱中和滴定的指示剂及变色范围。
(1) 哪些指示剂可用于活动三1中实验的指示剂？如果使用了该指示剂，则滴定终点的现象是什么？【答案】 甲基橙、甲基红、酚酞 甲基橙：溶液由橙色变为黄色 甲基红：溶液由红色变为黄色 酚酞：溶液由无色变为浅红色(2) 除用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性外，还可用什么方法测定溶液的pH？其中哪种方法的精度高？【答案】 pH试纸、pH计都可测定溶液的pH，pH计的精度较高。
3. 滴定操作。(1) 关于滴定管的使用。①滴定管使用前应检查什么？【答案】 检查活塞是否漏水。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如图所示滴定管盛装？a．氨水b．醋酸钠溶液c．氯化铵溶液d．硫酸钠溶液 e．高锰酸钾溶液 f．四氯化碳【答案】 cef。
③洁净的滴定管在加入酸、碱溶液之前，应如何处理？该处理过程是如何操作的？【答案】 用所要盛装的酸或碱溶液润洗2～3遍。从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸(或碱)溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手轻轻转动活塞(碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。④滴定管在加入酸、碱溶液之后，应如何处理再读取初始读数？【答案】 使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至零或零刻度以下。⑤滴定过程中，用哪一只手控制滴定管？【答案】 左手。
(2) 关于锥形瓶的使用。①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？【答案】 不能。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？【答案】 待测液或标准液、指示剂。(3) 关于滴定过程。①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化如何？若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象。【答案】 红色变为无色。 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，30 s内不褪去。
②用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 ml·L－1盐酸时，如果滴定允许误差为±0.1%，则终点时溶液pH的范围是多少？【答案】 4.3～9.7③若为了测定酸碱反应曲线，中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？反应终点附近，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？【答案】 中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如加入5～10 mL酸(或碱)测试和记录一次。 反应终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测试和记录一次。
4. 滴定误差分析。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析下列操作将对测得的c(NaOH)产生怎样的影响。(1) 未用标准液润洗滴定管。(2) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(3) 未用待测液润洗碱式滴定管(碱式滴定管用于移取待测液)。(4) 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。(5) 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。(6) 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡。(7) 滴定前读数正确，滴定后俯视读数。(8) 滴定前仰视读数，滴定后读数正确。【答案】 (1) 偏高 (2) 偏高 (3) 偏低 (4) 无影响 (5) 偏高 (6) 偏低 (7) 偏低 (8) 偏低
1 (浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 ， Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B. 向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)D. 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1【答案】 B
2 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 图中对应点的温度关系为a＞b＞cB. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD. 在b点对应温度下，0.5 ml·L－1的H2SO4溶液与1 ml·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1 【答案】 C
D. 根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
4 室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)【答案】 D
A. Ka(CH3COOH)约为10－4.76B. a点：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C. b点：c(CH3COOH)
水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大
(2) t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 ml·L－1，则c(OH－)为______________________。(3) t2 ℃时，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝________。
2.4×10－7 ml·L－1
7 (江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
(1) “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为 。(2) pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl－含量与加料方式有关。得到含Cl－量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为________(填字母)。A. 将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B. 将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3) 通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3＋能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_________________________________________________。②反萃取的目的是将有机层Ce3＋转移到水层。使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有________________ _______(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有________(填化学式)。
降低溶液中氢离子的浓度，有利于提高Ce3＋的萃取率
(4) 实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25. 00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 ml·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0. 020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且30 s内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积，重复以上操作2～3次
相关课件
模块2 主题2 第3讲 氮及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习： 这是一份模块2 主题2 第3讲 氮及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习，共43页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，答案略，答案反应①③，答案取代反应，答案显色反应，链接真题，答案B，答案C，倒置的烧瓶内等内容，欢迎下载使用。
模块2 主题1 第3讲 铁及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习： 这是一份模块2 主题1 第3讲 铁及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
模块1 主题3 第3讲 利用守恒法的计算 课件 2025高考化学一轮复习： 这是一份模块1 主题3 第3讲 利用守恒法的计算 课件 2025高考化学一轮复习，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
