人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律巩固练习，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第四章《物质结构 元素周期律》检测题

一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的
A．原子半径：
B．Y与Z组成的化合物只有一种
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是

A．X 与氢元素形成的化合物中可能含有非极性共价键
B．工业中通常采用电解Z与Q形成的化合物冶炼Z单质
C．简单氢化物的沸点：Y＞W
D．X、W、Q分别与Y能形成多种化合物
3．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是
A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．简单离子半径：乙>丙>丁
C．丙和丁的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．金属性：丙>甲
4．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是

A．元素最高化合价：Z>Y>X
B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C．简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)
D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．钠离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型：
C．中子数为18 的氯原子Cl D．苯的结构简式：C6H6
6．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A．分子中的所有原子最外层都满足8电子结构
B．、，所含化学键类型相同
C．是共价化合物
D．原子半径：
7．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是
A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键
8．下列说法正确的是（  ）
A．Ⅰ的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
9．下列叙述正确的是(　　)
A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，Y的原子最外层有3个电子，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Z的最高价含氧酸的浓溶液一定具有强氧化性
C．Y与W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液
D．Y与W能形成共价化合物
11．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．水的电子式：
12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

二、填空题
13．19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
A

C

B
D
(1)A原子的电子式为 ，B的氢化物的分子式为 ，C离子的结构示意图为 。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为 。
14．A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图如下。

(1)哪些属于金属元素对应的粒子 ？哪些属于非金属元素对应的粒子 ？
(2)哪些粒子可直接相互结合形成化合物 ？哪些粒子可经过得失电子后再相互结合形成化合物 ？
15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为 。
(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为     (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为 ，K 的原子结构示意图为 。
16．某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是 (填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 (填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为 ；含有电子数目为 。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是 。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。

17．某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量 (填标号)。
a.高        b.低     c.相等
(2)装置②中反应后溶液的温度 (填标号)。
a.升高      b.降低         c.不变
(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为 (填标号)。
a.无能量变化      b.吸热       c.放热
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为 。
18．2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

















a

b












c
d


e
f










g
h


i

j

















(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为 。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程 。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为 ，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是 。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为 。
(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式 (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。

19．请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)H、H、H互为 ；O2、O3互为 。
(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共 种。
(3)⑥在元素周期表中的位置是 ；⑧的粒子结构示意图 。
(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式 。
(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。
20．历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。
（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的 （填字母）。
A硬度适中
B密度适中
C在自然界都可得到纯净的单质
D不活泼性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。
（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 （填字母）。
A观察颜色
B查看图案
C用手掂量轻重
D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

参考答案：
1．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，则原子半径：，即，A错误；
B．Y是O元素，Z是Na元素，两者可形成Na2O、Na2O2，B错误；
C．X是C元素，Y是O元素，碳的非金属性比氧弱，简单气态氢化物的热稳定性：CH4 D．X是C元素，W是S元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸酸性比碳酸强，D错误；
答案选C。
2．B
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．X为N元素，X 与氢元素形成的化合物常见的有NH3、N2H4等，N2H4中含有非极性共价键，故A正确；
B．Z与Q形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态不能导电，工业中通常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故B错误；
C．水分子间能够形成氢键，因此简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故C正确；
D．N、S、Cl分别与O能形成的化合物常见的有NO、NO2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等，故D正确；
故选B。
3．C
【分析】由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设不成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设不成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设不成立。
【详解】A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；
B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；
C．丙和丁的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；
D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；
故选C。
4．B
【分析】已知M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍，则Y为O，M为S；根据周期表中的位置，X为C；Z为Cl；N为Br。
【详解】A．氯元素最高+7价，碳元素最高+4价，氧元素一般不显正价，所以元素最高化合价：Cl＞C＞O，A说法不合理；
B．氧与氢元素可形成水和双氧水，S和O同主族，可能与氢元素形成化合物H2S2和H2S，B说法合理；
C．电子层数越多，半径越大，核外电子排布一样的离子，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径(r)大小：r(Br-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，C说法不合理；
D．非金属性：Cl＞Br，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4，D说法不合理；
答案为B。
5．B
【详解】A．钠元素为11号元素，钠离子的结构示意图：，故A错误；
B．乙烯的分子式为C2H4，碳原子半径大于氢原子，则比例模型为：，故B正确；
C．氯原子的质子数为17，中子数为18，质量数=质子数+中子数=17+18=35，则氯原子为：Cl，故C错误；
D．苯的分子式为C6H6，碳原子间是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，碳碳键的键长都相等，分子中所有原子共平面，为平面正六边形，其结构简式可表示为：，故D错误；
答案选B。
6．D
【分析】原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则有3个电子层，价电子数为；，故为；与位于同一主族，所以为；与可形成共价化合物，则为；与位于同一主族，所以为。
【详解】A.由的电子式可知分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故A正确；
B.、中均只含有共价键，故B正确；
C.中硅氧之间的化学键是共价键，故C正确；
D.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为，故D错误。
故答案选：D。
7．D
【详解】A．羰基硫中O为-2价，C为+4价，S为-2价，A不正确；
B．C、O、S原子的核外电子数分别为6、8、16，则羰基硫分子中共含有30个电子，B不正确；
C．羰基硫的电子式为，C不正确；
D．羰基硫分子中含有C=O键、S=O键，它们都是极性共价键，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，I、Br位于同一主族，I的原子半径大于Br，非金属性I＜Br，则HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于Si，最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4＞H2SiO3，故B正确；
C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的Li元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Ca元素的金属性，故C错误；
D．ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，其氢化物水最稳定，但水分子之间含有氢键，水的沸点却最高，故D错误；
答案选B。
【点睛】非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，影响分子晶体的沸点是相对分子质量的大小或有无氢键等因素，需辨析清晰。
9．B
【详解】A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；
D．稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；
答案选B。

10．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素，Y的原子最外层有3个电子，则Y为Al元素，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性，则Z为S元素，W为Cl元素。
【详解】A． 同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(W)＜r(Z)＜r(Y)＜r(X)，A错误；
B． Z的最高价含氧酸为硫酸，硫酸的浓溶液不一定具有强氧化性，因为“浓”没有具体是多少mol/L，不容易界定。B错误；
C． Y与W形成的化合物为AlCl3，AlCl3溶于水，水解生成氢氧化铝胶体，不一定澄清，C错误；
D． Y与W形成的化合物AlCl3为共价化合物，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，A正确；
B．氮气的结构式为：，B错误；
C．钠离子的结构示意图为：，C错误；
D．水为共价化合物，电子式为：，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；
B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
答案选C。
【点睛】C容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢大于硫化氢。
13．(1) H2S
(2)Cl2+H2OHCl+HClO

【分析】A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的原子核外电子数为x，则C的核外电子数为x+2，B的质子数为x+9，有x+x+2=x+9，则x=7，所以A为N，B为S，C为F，D为Cl。
【详解】（1）N的质子数为7，最外层有5个电子，则氮原子的电子式为；S的氢化物为H2S；C为F，得到一个电子形成F-，结构示意图为。
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。
14．(1) D和E属于金属元素对应的粒子 A和B属于非金属元素对应的粒子
(2) B和E可直接相互结合形成化合物MgO A和C可经过得失电子后再相互结合形成化合物NaCl

【解析】略
15． :N⋮⋮N: Fe 离子键和共价键 ·    ·
【分析】(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；
(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。
【详解】(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:N⋮⋮N:；故答案：:N⋮⋮N:；
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
故答案：离子键和共价键；。
16．(1)C
(2)AD
(3) 6mol 5NA
(4)40
(5)H2Te＞H2S＞HCl

【分析】①有一个质子和一个电子，为 ，②有一个质子和一个中子一个电子，为，③有一个质子和两个中子，一个电子，为。
【详解】（1）A．①②③是氢原子的不同的原子；
B．①②③电子数相同，是三种化学性质几乎相同的粒子；
C．①②③是质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；
D．①②③的质量数不相同，分别为1、2、3。
故选C。
（2）在相同条件下，等质量的H3和H2其相对分子质量不同，故物质的量不同，分子数不同，体积不同，但原子数相同，电子数相同，故选AD。
（3）由②和O组成的11克水中，每个水分子中含有中子数为12个，含有10个电子，水的摩尔质量为22g/mol，故11克水为0.5mol，含有中子数的物质的量为6mol；含有电子数目为5NA。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，硝酸银的物质的量为0.02mol，故该核素的氯化物的物质的量为0.01mol，则其摩尔质量为 ，则X的相对原子质量为111-71=40，已知此核素中质子数与中子数相等，则其质子数为20，为该元素，则X的质量数A是40。
（5）根据碲在周期表中的信息分析，该元素与硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上，非金属性增强，且非金属性越强，气态氢化物还原性越弱分析，Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为H2Te＞H2S＞HCl。
17． a b c Li2O
【分析】(1)活泼金属与酸的反应为放热反应；
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；
(3) 根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和分析；
(4) 锂的活泼性小于钠，则锂与氧气反应生成氧化锂。
【详解】(1)装置①中Al与稀盐酸的反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，答案选a；
(2)装置②中氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，反应后溶液的温度会降低，答案选b；
(3)反应H2(g)+I2(g)=HI(g)的△H=反应物的键能和−生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol−2×299kJ/mol=−11kJ/mol，焓变小于0，所以该反应为放热反应，答案选c；
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，Li的活泼性小于Na，则Li在空气中燃烧生成的产物为Li2O。
18．(1)第三周期第IVA族
(2) ＞
(3) H2O 水分子之间存在氢键
(4)KNO3
(5)

【详解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族；
（2）e、f分别为Na、Mg，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性e>f，i为Cl，用电子式表示Mg与i形成离子化合物的过程，答案：>；；
（3）d为氧元素，i为氯元素，两种元素的简单氢化物分别是H2O、HCl，沸点较高的是H2O，因为水分子之间存在氢键，而HCl分子间只存在范德华力，答案：H2O；水分子之间存在氢键。
（4）c、d、j分别为N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3；
（5）题目给出的是价类表，氯元素常见的化合价为-1、+1、+3、+5、+7，常见的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及对应的盐，Cl2是单质，化合价为0，在表格中根据物质的类别和化合价标注在对应的位置，答案： 写出其中两种即可。
19．(1) 同位素 同素异形体
(2)6
(3) 第二周期第ⅤA族
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)8：9

【解析】(1)
H、H、H为H元素的不同种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3均由O元素组成的不同种单质，互为同素异形体；
(2)
核素是指具有一定质子数和中子数的元素，因此①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg中，③④⑤⑥⑦⑧共6个均表示核素的符号；
(3)
⑥为N元素，为7号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，⑧为Mg元素，核外共有12个电子，其原子结构示意图为；
(4)
⑤为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(5)
H216O和D216O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol，根据公式可知，质量相同，假设质量为1g，则H216O和D216O的中子数之比为：。
20． D 铜 氧化铜 2Cu＋O2=2CuO Cu2（OH）2CO3 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3 紫红 金 金不活泼，不易被氧化 D
【详解】（1）金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币，答案为D；
（2）铜稳定性略差一些，容易与氧气等物质反应而生锈，故有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是铜的氧化物氧化铜；形成这种物质的化学方程式为：2Cu＋O2=2CuO；绿色物质是铜绿：Cu2（OH）2CO3；形成铜绿的化学方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3；铜币的真面目为：紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是：金的化学性质最不活泼，在空气中很稳定；
故答案为：铜；氧化铜；2Cu＋O2=2CuO；Cu2（OH）2CO3；2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3；紫红；金；金不活泼，不易被氧化；
（3）有些假金币外形逼真，看上去也是金光闪闪，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来，假金币中有Zn、Cu，均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应，故滴一滴硝酸在币的表面，观察现象，即可鉴别真假，答案选D。