第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

这是一份第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册，共18页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（   ）

净含量：500mL 密度:1.19g·cm-3主要成分：25% NaClO
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2，变质

A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存
B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1
D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g
2．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精不可用于游泳池的消毒
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
4．某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L的消毒液，下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B．需称量NaClO固体的质量为143.0g
C．配得的NaClO溶液在空气中光照，久置后NaClO物质的量浓度减小
D．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低
5．某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置进行实验，从A处导管口持续通入氯气，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的药品可能是

A．NaCl溶液 B．浓硫酸 C．新制氯水 D．溶液
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为个
B．与所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为
D．含有硫原子数为
7．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是
A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量
8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
C．过氧化钠在潮湿空气会变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3+O2
D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象
9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA
B．1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
C．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．12.0g熔融的中含有的阳离子数为
B．常温常压下，1.7g甲基()中所含的中子数为
C．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为
D．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中
12．下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量是18 g
B．常温常压下，16 g CH4含有10 mol e-
C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023
D．将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
二、非选择题（共10题）
13．Na2CO3和NaHCO3的性质比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶液


Na2CO3溶解度 NaHCO3
溶液酸碱性
性
性
物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液
热稳定性


Na2CO3热稳定性比NaHCO3
与酸反应


NaHCO3与酸反应比Na2CO3更
相互转化
Na2CO3NaHCO3

14．A～J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A、H为金属单质，B、D为气体单质，E为淡黄色固体，F为最常见的无色液体，J为蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E ；I 。
(2)关于A的叙述中正确的是 (填序号)。
①自然界中没有游离态的A
②实验后剩余少量A不能放回原试剂瓶中
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应用细沙盖灭
(3)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的离子方程式： ；
②G+I→C+J的化学方程式： 。
(4)将A、镁、铝各0.2mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是 。
15．物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。
(1)标况下，6.72LNH3物质的量是 ，质量是 ，所含原子个数是 ，与 mol的CH4所含氢原子数相等。
(2)现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+，多少升这种泉水含有1.0molMg2+
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

①A室混合气体的物质的量为 ，推断过程中运用了什么定律？ 。
②实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 倍；混合气体中，H2和O2的体积比为 。
③若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度。
16．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已知FeCl3易升华，易潮解。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。
(3)装置F所起的作用是 。
17．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置D的作用是 ；
②写出装置C中发生主要反应的化学方程式 ；
③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
18．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

(1)写出仪器的名称：a ，b 。
(2)A中反应的化学方程式为 。
(3)装置B中加入的试剂是 。
(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置 和 (填字母)间增加一个盛有 的洗气瓶。
(5)装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。
19．(1)NH3的摩尔质量为 ，1.7gNH3在标准状况下的体积是 L，共含有 mol原子、 mol电子。
(2)一定量CO2气体中含有氧原子0.6mol，则CO2的物质的量为 mol，与其含有相同氧原子数的CO的物质的量应为 mol，质量为 g。
(3)在同温同压下，等质量的N2和CO，其体积之比为 。
20．（1）49 g H2SO4的物质的量是 ；1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol SO42-， mol H，含有 g O。
（2）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 mol/L；溶质的质量为 g。
21．下图中A至F是化合物，G是单质，A、B、E、F的焰色反应为黄色。

（1）写出B、C的化学式：
B ；C
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+F： ②D+E：
（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为
（填名称）
22．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是具有强氧化性的单质，则A不可能是 (填序号)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；下列试剂可以检验C溶液中金属离子的是 (填序号)。
A．氢氧化钠溶液     B．KSCN溶液    C．稀硫酸    D．新制氯水和KSCN溶液
(3)若X是一种温室气体，则C化学式为 。

参考答案：
1．D
A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气， 所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；
B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol·L-1，故B正确；
C. 稀释前NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1，稀释100倍，NaClO的物质的量浓度约为0.04mol·L-1，所以溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1，故C正确；
D. 欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL ×1.19g/ mL×25%= 148.8g，故D错误；选D。
2．C
A.稀土类LaNi5等合金材料是合金，是金属单质与金属单质或非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；
B.硅胶无毒，具有疏松多孔结构，可吸水，硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2表面积大有关，与是否是酸性氧化物无关，B错误；
C.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，既能满足人类对材料的需要，同时也能减少由于塑料的使用而产生白色污染造成的危害，C正确；
D.次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，漂粉精在水中与水反应能生成次氯酸，因此可用于游泳池消毒，D错误；
故合理选项是C。
3．D

A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2（g）FeCl2（s）转化不能实现，故A错误；
B、AlCl3(aq)与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，AlCl3(aq)到Al(OH)3(s)不能实现，故B错误；
C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；
D、氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D正确。
故选D。
4．C
A．容量瓶不需要烘干后使用，A错误；
B．配制溶液时需要选择500 mL容量瓶，所以需称量NaClO固体的质量为，B错误；
C．配得的NaClO溶液在空气中光照，会促使次氯酸根离子水解，且水解产物次氯酸会分解，整体向右移动，所以久置后NaClO物质的量浓度减小，C正确；
D．定容时俯视刻度线，看到的液面高于实际液面，体积偏小所以所得的溶液浓度会偏高，D错误；
故选C。
5．D
从A处导管口持续通入氯气，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，这说明D瓶中盛放的药品能吸收氯气，由于氯气在水中的溶解度不大，所以试剂不可能是氯化钠溶液，浓硫酸或新制氯水，可能是碳酸钠溶液吸收，碳酸钠溶液氯气，导致湿润的红色布条不褪色。
答案选D。
6．A
A．与CO的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体中气体分子的物质的量为，与CO所含原子数均为2，因此该混合气体中原子数，故A项正确；
B．未告知O3所处环境，无法确定该环境下气体摩尔体积数值，不能计算气体的物质的量，故B项错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，因此无法计算分子数，故C项错误；
D．的物质的量为，1个SO2分子中含1个S原子，因此1mol SO2中所含S原子数为，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
7．B
A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；
B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；
C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合；
D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；
故选B。
8．A
A．Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；
B．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，B错误；
C．过氧化钠在潮湿空气会变成白色粘稠物是过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠与氧气，反应主要是：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，C错误；
D．少量过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，D错误；
答案选A。
9．A
A. S8分子结构：，1个分子含有8个共价键， 32 g S8物质的量为0.125mol，因此32 g S8中的共价键数目为NA，故A正确；
B. 1L、0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中碳酸根物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，故B错误；
C. HF在标准状况下是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；
D. 标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，0.5mol Cl2溶于水是可逆反应，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
A．12.0g熔融的为0.1mol，中含有的阳离子为Na+，个数为，A错误；
B．常温常压下，1.7g甲基()为0.1mol，所含的中子数为，B错误；
C．苯分子中含有的碳碳键为一种独特的键，并不存在碳碳双键，C错误；
D．常温常压下，92g的和混合气体中含有NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为，D正确；
答案选D。
11．D
试题分析：A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠晶体析出，A错误；B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B错误；C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中会产生白色沉淀，氨气过量后沉淀溶解，C错误；D．CO2通入BaCl2溶液中不反应，D正确，答案选D。
考点：考查元素及其化合物的性质
12．B
A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，A错误；
B．电子数n(e-)=n(CH4)×10=×10=10 mol，B正确；
C．气体不是标准状况，无法计算，C错误；
D．计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错误；
故答案为：B。
13． 易溶 可溶 大于 碱 碱 强 稳定 不稳定 强 能 能 剧烈
【解析】略
14．(1) Na2O2 CuCl2
(2)①④
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
(4)2∶1∶1
物质推断题先找解题突破口。由题意知E为淡黄色固体，且是金属单质转化，则可判断是E是过氧化钠；J为蓝色沉淀，是氢氧化铜沉淀；F为最常见的无色液体，则是水；由A+D→过氧化钠，则金属A是钠，气体单质D是氧气；E+F反应，即Na2O2+H2O→NaOH+O2，则G是氢氧化钠；B是气体单质，又能与钠反应，则B是氯气；进一步可知金属H是铜，B+H即Cl2+Cu=CuCl2，I是CuCl2，G+I，即NaOH+ CuCl2→Cu(OH)2+NaCl，C是NaCl；
（1）由分析推出，E为淡黄色固体，为过氧化钠，化学式是Na2O2，I是CuCl2，故答案是Na2O2；CuCl2；
（2）关于A的叙述中正确的是：
钠太活泼，自然界中没有游离态的钠，①项正确；
钠太活泼，实验后剩余少量A能放回原试剂瓶中，②不正确；
少量A不可以保存在冷水里，会与水反应，③不正确；
A着火时应用细沙盖灭，④正确；
故答案是①④；
（3）①E+F→D+G的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②G+I→C+J的化学方程式：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
（4）根据题意可知盐酸溶质的物质的量是0.1mol，金属钠、镁、铝各0.2mol，根据反应方程式可知，金属都过量，所以金属与盐酸反应产生的氢气一样多，都是0.05mol，但是考虑到剩余的钠0.1mol，会继续与水反应得到氢气0.05mol，则同温同压下产生的气体体积之比是与物质的量成正比，则体积比是（0.05+0.05）：0.05:0.05=2:1:1,；
15．(1) 0.3mol 5.1g 1.2NA 0.225
(2)500L
(3) 6mol 阿伏伽德罗定律 8.5 1：1 2
（1）标况下，6.72LNH3物质的量是，质量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所含原子个数是0.3mol×4×NA=1.2 NA，0.3mol氨气含氢原子0.3mol×3=0.9mol，含0.9mol氢原子的CH4的物质的量是。
（2）1.0L泉水含有4.8×10-2gMg2+，则，500L这种泉水含有1.0molMg2+；
（3）①同温同压，气体体积比等于物质的量比，A室气体的体积为B的2倍，B室气体物质的量是3mol，A室混合气体的物质的量为6mol，推断过程中运用了阿伏伽德罗定律。
②实验测得A室混合气体的质量为102g，则A中气体的平均摩尔质量是，同温同压，气体的密度比等于摩尔质量的比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍；设混合气体中氢气的物质的量为xmol，则，x=3，所以氢气的物质的量是3mol、氧气的物质的量是3mol，氢气H2和O2的体积比为1:1。
③若将A室中H2与O2的混合气体点燃，发生反应，恢复原温度后，A室中剩余1.5mol氧气，同温同压，气体体积比等于物质的量比，A、B的体积比为1:2，最终活塞停留的位置在2刻度。
16．(1) 饱和食盐水 浓硫酸 氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(2)
(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中
装置A是实验室制备氯气，装置B是除去氯气中的氯化氢，装置C是除去氯气中的水蒸气，装置D是Cl2与铁粉反应制取FeCl3，装置F是尾气处理同时防止空气中的水蒸气进入装置E中；据此分析作答。
（1）
浓盐酸具有挥发性, Cl2中含有HCl、H2O(g)，由于HCl、H2O(g)都能与铁反应生成H2, H2和Cl2混合加热时会发生爆炸，所以气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCI、H2O(g)得到干燥的Cl2 ,故答案为：饱和食盐水;浓硫酸;未除去的HCl和H2O(g)随Cl2进入D中和铁反应生成H2, H2和Cl2混合加热时会发生爆炸；
（2）
铁粉与Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，其化学方程式为: ，故答案为: ；
（3）
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，所以可作干燥。故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中。
【点睛】本题考查氯气的制备及其性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
17． BaCl2(或CaCl2均可) 除去多余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 %
(1)过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
(2)①装置D是吸收二氧化碳避免干扰氧气的体积测定；
②装置C中发生二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
③结合生成氧气的体积计算物质的量，再结合化学方程式计算得到过氧化钠的物质的量，得到过氧化钠的质量分数。
(1)过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子(或钙离子)结合生成碳酸钡(或碳酸钙)白色沉淀证明Na2O2已经变质，故答案为BaCl2(或CaCl2)；
(2)①装置D的作用是：吸收氧气中混有的二氧化碳气体，故答案为除去多余的CO2；
②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
③测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量==mol，则样品中过氧化钠的质量为=mol×2×78g/mol=g，样品中过氧化钠的质量分数为×100%=%，故答案为%。
18． 分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ 浓硫酸 A B 饱和食盐水 吸收未反应的氯气(或对氯气进行尾气处理) 将D装置改为盛有碱石灰的球形干燥管(或在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)
装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C中氯气和铁屑反应生成无水氯化铁，玻璃丝可以收集升华的无水氯化铁，但此时HCl气体没有除去，会影响无水氯化铁的纯度，所以需要在A和B之间加一个除去HCl的装置，然后再和铁反应；剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收。
(1)由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；
(2)A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑；
(3)为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置；
(4)制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
(5)氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；为制备无水氯化铁，防止水蒸气进入C装置，可将D装置改为盛有碱石灰的球形干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
【点睛】实验室常用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；除杂时要最后除去水蒸气。
19． 17g/mol 2.24L 0.4 1 0.3 0.6 16.8g 1：1
(1) NH3的相对分子质量为17，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为g/mol，故NH3的摩尔质量为17g/mol；1.7gNH3的物质的量为=0.1mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.1mol=2.24L；每个NH3分子中含有4个原子，0.1molNH3中原子的物质的量为4×0.1mol=0.4mol；每个NH3分子中含有10个电子，0.1molNH3中电子的物质的量为10×0.1mol=1mol；
(2) 一定量CO2气体中含有氧原子0.6mol，每个CO2分子中含有2个O原子，则CO2的物质的量为=0.3mol；每个CO分子中含有1个O原子，则CO的物质的量为0.6mol；CO的质量为0.6mol×28g/mol=16.8g；
(3)设N2和CO的质量均为ag，它们的物质的量分别为mol、mol，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：1。
20． 0.5mol 147g 1.5 3 96 0.2 0.2 1.42
（1）结合m=nM、N=nNA及分子构成计算；
（2）根据n=和c=来计算；
（3）溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，根据n=cV和m=nM来计算。
（1）49 g H2SO4的物质的量是=0.5mol；1.5 mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5 mol SO42-，含氢原子的物质的量是1.5mol×2=3mol，含有氧原子质量是1.5mol×4×16g/mol=96g；
（2）14.2g无水硫酸钠的物质的量n===0.1mol，溶液的浓度c===0.2mol/L；
(2)溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，故取出50 mL，其物质的量浓度为0.2 mol/L；物质的量n=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，溶质的质量m=nM=0.01mol×142g/mol=1.42g。
【点睛】物质的量浓度一定后，取出溶液时，物质的量浓度保持不变。
21． Na2CO3 CO2 HCO3－+OH－ =CO32-+H2O 2Na2O2＋2H2O= 4Na+ +4OH－+ O2↑ 碳酸钠和氢氧化钠
A至F是化合物，G是单质，A、B、E、F的焰色均是黄色，说明A、B、E、F都含有Na元素，A固体受热分解生成三种物质，则A为NaHCO3，B为Na2CO3，CO2和H2O都能和Na2O2反应生成钠的化合物和O2，G是单质，则G是O2，C和E反应生成Na2CO3，则C是CO2，所以D为H2O，E为Na2O2，NaHCO3和F反应生成Na2CO3，F为NaOH。
（1）由以上分析：B的化学式：Na2CO3  、C的化学式：CO2；
（2）F为NaOH，NaHCO3和F反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为：HCO3－+OH－ =CO32-+H2O；
D为H2O，E为Na2O2，反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O= 4Na+ +4OH－+ O2↑；
（3）由方程式：2Na2O2＋2H2O= 4Na+ +4OH－+ O2↑，1.5molNa2O2和水反应生成3molNaOH，与2molNaHCO3反应生成2molNa2CO3，消耗2molNaOH，过量1molNaOH。混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠。
22． de FeCl3 AD NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]
(1) a．S可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，a与题意不符；
b．N2可与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，b与题意不符；
c．Na可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，c与题意不符；
d．Mg与氧气反应生成氧化镁，氧化镁不与氧气反应，d符合题意；
e．Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不与氧气反应，e符合题意；
答案为de；
(2)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X为变价金属，X为铁，B为氯化铁，C为氯化亚铁；铁离子与KSCN反应生成血红色物质，而亚铁离子无此性质，可向C溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液无明显现象，再加入新制的氯水，溶液显红色即可；或向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色即可，答案为AD；
(3)若X是一种温室气体，即X为二氧化碳，则C为碳酸氢盐，化学式为NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]。