人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀学案

这是一份人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀学案，共12页。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案





















第Ⅰ卷（选择题50分）
一、 选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分；16-20为不定项选择题，每小题4分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。共计20分。

1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶
【答案】A
【解析】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A正确。

2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
【答案】：　B
【解析】：　Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。

3．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
【答案】B
【解析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。

4．下列叙述错误的个数是 ( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】D
【解析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；
②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；
③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；
④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；
⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；

5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能还含有K+
C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+
【答案】D
【解析】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。
故选D。
6．下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ）
选项
操作
结论
A
分别取少许两种固体于试管中加热
能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为
B
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液
能产生白色沉淀的为
C
分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液
产生白色沉淀的为
D
分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
立即产生气泡的为
【答案】C
【解析】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确；B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，，
，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误；D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确；
7．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)


A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】　称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确

8．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。

9．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 (　　)
A． 都导致浓度偏大 B． ①导致浓度偏小,②导致浓度偏大
C． 都导致浓度偏小 D． ①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
【答案】D
【解析】选D。根据c==,①天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。

10．20g物质A和14g物质B完全反应，生成8.8g物质C、3.6 物质D和0.2mol物质E。则E的摩尔质量为(　　)
A．100g·mol-1 B．108g·mol-1
C．111g·mol-1 D．123g·mol-1
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，物质E的质量是20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，E的物质的量是0.2mol，E的摩尔质量为=108g·mol-1，故B正确。

11．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A． 46∶9 B． 32∶9 C． 23∶9 D． 16∶9
【答案】D
【解析】设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。
12、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A． 充入的CO分子数比CO2分子数少
B． 甲容器的体积比乙容器的体积小
C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D． 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【答案】D
【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比＝44 g/mol∶28 g/mol＝11∶7。根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，故A项错误；根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B项错误；温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C项错误；ρ＝知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D项正确。

13．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
【答案】A
【解析】 H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。

14．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　)

A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
【答案】B
【解析】　用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。

15．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是(　　)
A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g
【答案】B
【解析】反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，
设生成漂白粉的质量为m，则：
4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2
4×36.5 g　　　　　　254 g
14．6 g　　　 　　　m(漂白粉)
所以m(漂白粉)＝ g＝25.4 g。

16．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液
【答案】C
【解析】A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C．如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；


17．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，不变
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】：A、C　
【解析】：　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C．在标准状况下，2 g氖气含有0.1NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
【答案】A 、 C
【解析】不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol，分子数可能为NA，B错误；2 g氖气中氖原子的物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个氖原子，C正确；若组成气体物质的原子个数不同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，D错误。

19．下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 (　　)
A． 1 g H2和8 g O2
B． 0.1 mol HCl和2.24 L He
C． 150 ℃、1.01×105Pa时,18 L H2O和18 L CO2
D． 常温常压下,28 g CO和6.02×1022个CO分子
【答案】C
【解析】选C。根据N=n·NA知,若N相同,则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol,故分子数不相同,不正确;B项2.24 L He在标准状况下为=0.1 mol,但此处未指明是标准状况,因此B不正确;C项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D项中28 g CO的物质的量为1 mol,而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol,因此D不正确。

20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 (　　)
A． 称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量
B． 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C． 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D． 定容时如果加水超过了刻度线,需要重新配制
【答案】CD
【解析】选C。NaOH属于易潮解物质,不能在纸片上称量,应在烧杯中称量,A错误;容量瓶属于定容仪器,不能用于溶解,溶解过程需在烧杯中进行,B错误;因NaOH溶于水放出热量,故需要冷却至室温后转移至容量瓶中,C正确;定容时如果加水超过了刻度线,需重新配制,D正确。

第II卷（非选择题50分）

二、非选择题（50分）
21．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C


D
NaOH溶液

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。
（4）用__________检验F中收集到的气体，现象是_____________________________________。
【答案】A
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）除去CO2气体中混入的HCl　过氧化钠　与CO2和水反应产生O2　吸收未反应的CO2气体　（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　（4）带火星的木条　木条复燃
【解析】 （1）A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（2）CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。（4）F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。

22．有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。
【答案】Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2 CuCl2 、K2CO3、K2SO4 NaCl 取少量滤液，滴加硝酸银，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，则说明含有氯化钠
【解析】将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，可以判断出一定无CuCl2，，一定有Ba(NO3)2，因为只有Ba2＋才能形成沉淀，同时可能含有CO32－或SO42－或两者都含有，滤出的沉淀，加入硝酸，有部分沉淀溶解，说明固体中含有含SO42－的化合物，同时产生无色气体，说明固体有含CO32－的化合物，滤液做焰色反应，滤液中含有Na＋，不含K＋，推出一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有的物质是CuCl2、K2CO3.、K2SO4；可能含有的物质是NaCl，检验NaCl的存在需要取（1）的滤液少量，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl－，否则没有；
答案为Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；取少量滤液，滴加硝酸银，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，则说明含有氯化钠。


23．根据下列装置图回答问题

（1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________________。
（2）集气瓶B中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________。
（4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
（6）F装置的作用是______________________________________________________________。
【答案】：（1）干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　（3）溶液先变为红色，然后褪色　（4）H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　（6）吸收氯气，防止污染环境

24．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
【答案】mol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9
【解析】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物质的量为=mol，取出的mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，稀释前后Al3+的物质的量不变，则3VmL溶液中Al3+的物质的量为mol，由电荷守恒可知硫酸根离子的物质的量为mol×，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L；
（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量是＝1mol，由题意可得关系式：28x+44y=36①，x+y=1②，联立可解得x=y=0.5，则其中CO2所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：11.2L；14g；
（3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案为：0.018mol/L；
②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，则x：y=4:9，故答案为：4:9。


25．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______。
【答案】（1）①②④③⑤　（2）500 mL容量瓶、胶头滴管　（3）偏高　（4）偏低　偏低　（5）①重新配制　②重新配制
【解析】（2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。（3）根据c＝，V偏小，c偏高。（5）加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，需要重新配制。
（5）每片胃药中CaCO3的质量为：
(25－)×10－3L×0.2 mol·L－1×100 g·mol－1＝[0.25－] g