还剩14页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版（2019）高中化学必修一第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试（解析版）
展开
这是一份人教版（2019）高中化学必修一第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试（解析版），共17页。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；故选C。2．下列说法正确的是（ ）A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量COeq \o\al(2－,3)【答案】A【解析】A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量COeq \o\al(2－,3)，也可能是碳酸氢根离子，D错误；答案选A。3．下列说法正确的是( )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.称取25 g胆矾溶于1 L水中，即可制得0.1 mol·L－1的CuSO4溶液D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气【答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25 g胆矾含有硫酸铜物质的量为：eq \f(25 g,250 g/mol)＝0.1 mol，溶于1 L水中，得到溶液体积大于1 L，所以得到硫酸铜溶液浓度小于0.1 mol·L－1，故C错误；“84”消毒液含有次氯酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。4．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水【答案】B【解析】盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合。5．下列叙述正确的是（ ）A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性D．新制氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；故选D。6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl【答案】C【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。7．下列说法正确的是（ ）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误。8．有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是( )A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案【答案】 D【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必须补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。由分析可知，由实验不能得到双氧水、浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故A、B、C错误；还必须补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确。9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 【答案】C【解析】n(NaOH)＝eq \f(0.4 g,40 g·mol－1)＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝eq \f(1.06 g,106 g·mol－1)＝0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠先反应，0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下：COeq \o\al(2－,3)＋H＋(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol碳酸氢根离子和氢离子反应，产生0.01 mol二氧化碳气体，C选项符合题意。10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：COeq \o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑D．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：HCOeq \o\al(－,3)+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。12．下列说法正确的是（ ）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥【答案】C【解析】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误；⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；故答案选B。14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（ ）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl-【答案】B【解析】A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误；C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。答案选B。15．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B. 闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C. 铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D. 氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误。16．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓H2SO4和饱和NaCl溶液D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO-＋H2O【答案】 C【解析】装置Ⅰ用于制取Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，装置Ⅳ用于收集Cl2，装置Ⅴ用于尾气处理。A．制取气体时，首先需将装置连接好，检验装置的气密性，然后加药品，先往烧瓶内添加固体药品，再用分液漏斗往烧瓶内添加液体药品，然后给烧瓶加热，A正确；B．装置I中发生的反应是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成Cl2，浓HCl体现还原性，生成MnCl2，浓HCl体现酸性，且物质的量之比为1∶1，B正确；C．由分析可知，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，则装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入饱和NaCl溶液和浓H2SO4，C不正确；D．装置Ⅴ中，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO-＋H2O，D正确；故选C。17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，44gCO2气体中原子数为3NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NAC．常温常压下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA【答案】A【解析】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A正确；B．标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于0.1NA，B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L，C错误；D．选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误；故答案选A。18．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是( )A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B.理论上a溶液和e混合可制得bC.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d见光易分解【答案】A【解析】a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是NaClO3，f可能是NaClO。加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2，故A错误；根据氧化还原反应规律，5Cl－＋ClOeq \o\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，理论上盐酸和NaClO3混合可制得Cl2，故B正确； ClO2和NaClO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确； HClO见光易分解为HCl和O2，故D正确。19．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤【答案】 B【解析】天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。20．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C eq \o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误；21．某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是( )A．该实验无法确定是否含有Cl- B．可能含有的离子是Na+、SO、Cl-C．肯定含有的离子是Na+、SO、H+ D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO、CO【答案】C【解析】溶液呈无色，溶液中不含有Cu2+；步骤(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液中含有H+，由于HCO3-、CO32-与H+不能大量共存，溶液中不含有HCO3-、CO32-；步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-，每种离子物质的量均为1mol，根据电荷守恒，溶液中含有Na+；步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-，步骤(2)中加入了Cl-，结合电荷守恒，原溶液中不含有Cl-。A．根据分析，溶液中含H+、Na+、SO42-各1mol，结合电荷守恒和实验可知，溶液中不含有Cl-，A项错误；B．溶液中一定含有Na+、SO42-，溶液中不含有Cl-，B项错误；C．根据分析，溶液中含H+、Na+、SO42-各1mol，C项正确；D．根据分析，肯定没有的离子为HCO3-、CO32-、Cl-、Cu2+，D项错误；答案选C。22．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是（ ）A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用【答案】C【解析】A项，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；B项，对比实验II和III，H2SO4浓度越大，酸性越强，ClO-的氧化性越强，甚至与Cl－反应生成Cl2，B正确；C项，实验III中产生的气体是Cl2，Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反应生成，离子方程式为：ClO－+ Cl－+H+ = Cl2↑+ H2O，C错误；D项，通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验III 的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；故选C。第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③KHSO4固体；④CO2；⑤酒精(C2H6O)；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。(1)以上物质中，属于电解质的是_____________(填序号，右同)，属于非电解质的是_____________。(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______________________________________。(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________________。(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：回答下列问题：①0A段发生反应的离子方程式为______________________________________。②m=_______mL。③原②溶液的物质的量浓度为________________。(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加______g。【答案】(1) ③⑥⑧ ④⑤(2)OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O(3)Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O(4) OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3) 896 0.9mol/L(5)3.4【解析】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③NaHSO4固体、⑥蒸馏水、⑧CuSO4·5H2O晶体；属于非电解质的是④CO2、⑤酒精；故答案为：③⑥⑧；④⑤。（2）将NaOH溶液与NaHCO3进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O；故答案为：OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O。（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3)；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积(标准状况)为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；故答案为：OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3)；896；0.9mol/L。（5）酒精完全燃烧的产物是CO2和H2O，，固体增加的质量相当于CO、H2的质量，根据元素守恒，Na2O2固体增加的质量为；故答案为：3.4。24．I．实验室需要配制98 mL 3 mol · L −1的NaCl溶液，回答下列问题：（1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有_____________（填仪器名称）。（2）配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g。II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。（2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_________________（填操作名称）。（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_____色。 III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题：（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。（2）实验A和B的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。【答案】I．（1）100ml容量瓶、胶头滴管 （2）17.6 II．（1）坩埚 （2） 过滤 （3） 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （4）紫红 III．（1） S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2） 温度 （3）C 【解析】I．（1）配制98mL3mol·L−1的NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器除了托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒以外，还需要的玻璃仪器有：100ml容量瓶、胶头滴管；（2）所需NaCl固体的质量为=3mol/L0.1L58.5g/mol=17.6gII．（1）实验室用于灼烧固体物质一般用坩埚；（2）将海带灰加入蒸馏水后进行搅拌和煮沸是为了将海带中的碘盐及其他可溶性物质加速溶于水中，然后冷却到室温，过滤将滤液与难溶物分离开来，将残渣除去，故答案为：过滤；（3）滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）I2在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度，CCl4与水不能互溶，且CCl4和I2不反应，故CCl4起的是萃取作用，若得到的是含I2的CCl4溶液，静置后出现分层，CCl4的密度比水大在下层，故下层为紫红色，答案为：紫红；III．（1）由分析可知硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2）A和B的组合中不同的物理量是反应温度，所以是为了探究温度对化学反应速率的影响，答案为：温度；（3）A、B、C三组实验中，物质相同，所以比较快慢需要从外因上进行考虑，对比A、B两组，研究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高反应速率越快，A组温度高，故A组反应快，即v(A)>v(B)；对比B、C两组，研究的是改变浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越快，B、C两组中，Na2S2O3的浓度相同，B组H2SO4是C组的2倍，且加的水是C组的一半，所以B组H2SO4浓度大，故v(B)>v(C)，综上，三组实验中v(A)>v(B)>v(C)，反应最慢的是C组，答案：C。25．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： (1)仪器a的名称为______________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________。(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________。Ⅱ.探究“84”消毒液的性质：(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。①试管1的作用是_____________________________________________。②由试管2、3的现象可得到的结论是_____________________________。③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式：_________________。【答案】 (1)分液漏斗 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(4)①作对比实验 ②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 ③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O【解析】 (2)装置B中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置，改进的方法是在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)①试管1中只加入蒸馏水，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。26．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。(3)从物质类别角度看，HClO 属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别 物质发生反应；a.金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐从化合价角度看，Cl2具有___________填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知 Cl2与H2O 反应，该反应的 离子方程式为__________________________________________________________。(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化 合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。【答案】（1）Na2O 或 Na2O2 NaClO(填 Ca(ClO)2等其他次氯酸盐也给分) KClO3 酸(填e也给分) adfg 既有氧化性又有还原性 Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+ （4）还原剂 （5）强氧化性【解析】(1) ①Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠，化学式分别为Na2O、Na2O2；②为+1价的盐，为次氯酸盐，NaClO等；(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制备氧气，则物质③为氯酸钾，化学式为KClO3；(3)HClO属于酸；次氯酸具有酸性和强氧化性，能与金属单质、碱性氧化物、碱和部分盐反应；从化合价角度看，0价的Cl原子既能够升高，又能够降低，Cl2既有氧化性又有还原性；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+；(4)NaH中H的化合价为-1价，反应时化合价升高，则NaH作还原剂；(5) ClO2中Cl原子为+4价，具有强氧化性，能够杀菌消毒。27．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。（5）某化学反应方程式(未配平)：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）2NA （3） 23.2 （4） 0.75 mol·L-1 （5） 6 15 15 6 9 15 【解析】 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时，其供养时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，其供养时每生成1mol O2消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，则反应过程中转移的电子数为2NA；（3）若B为Na2O，与11.6g CO2和H2O的反应为化合反应，反应后增重的质量应为11.6g，但实际反应后固体增重的质量只有3.6g，说明固体B为过氧化钠，由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2:1，m(增重)=m(吸收)−m(放出)，即11.6g−m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g−3.6g=8.0g，所以n(O2)= 8.0g/(32g/mol) =0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol；（4）n(NaHCO3)=10.5g/(84g/mol)=0.125 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)−n(NaHCO3)=0.1L×2mol·L-1−0.125mol=0.075mol，所以溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)剩余=0.075mol/0.1L=0.75mol·L-1；（5）反应KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，I元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则I元素失去电子的数目为2×6(1−0)+3×[5−(−1)]=30，则KMnO4的化学计量系数应为30/(7-2)=6，结合质量守恒可知，该反应的化学反应方程式为6KMnO4+15KI+15H2SO4=6MnSO4+6I2+3KIO3+9K2SO4+15H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 选项操作或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷活泼金属单质易燃且火焰颜色各异B食品包装袋中装有“脱氧剂”“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2CNa2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2D漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；故选C。2．下列说法正确的是（ ）A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量COeq \o\al(2－,3)【答案】A【解析】A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量COeq \o\al(2－,3)，也可能是碳酸氢根离子，D错误；答案选A。3．下列说法正确的是( )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.称取25 g胆矾溶于1 L水中，即可制得0.1 mol·L－1的CuSO4溶液D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气【答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25 g胆矾含有硫酸铜物质的量为：eq \f(25 g,250 g/mol)＝0.1 mol，溶于1 L水中，得到溶液体积大于1 L，所以得到硫酸铜溶液浓度小于0.1 mol·L－1，故C错误；“84”消毒液含有次氯酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。4．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水【答案】B【解析】盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合。5．下列叙述正确的是（ ）A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性D．新制氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；故选D。6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl【答案】C【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。7．下列说法正确的是（ ）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误。8．有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是( )A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案【答案】 D【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必须补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。由分析可知，由实验不能得到双氧水、浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故A、B、C错误；还必须补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确。9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 【答案】C【解析】n(NaOH)＝eq \f(0.4 g,40 g·mol－1)＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝eq \f(1.06 g,106 g·mol－1)＝0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠先反应，0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下：COeq \o\al(2－,3)＋H＋(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol碳酸氢根离子和氢离子反应，产生0.01 mol二氧化碳气体，C选项符合题意。10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：COeq \o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑D．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．往NaHCO3溶液中加入稀硫酸，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为：HCOeq \o\al(－,3)+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。12．下列说法正确的是（ ）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥【答案】C【解析】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误；⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；故答案选B。14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（ ）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl-【答案】B【解析】A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误；C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。答案选B。15．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B. 闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C. 铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D. 氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误。16．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓H2SO4和饱和NaCl溶液D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO-＋H2O【答案】 C【解析】装置Ⅰ用于制取Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，装置Ⅳ用于收集Cl2，装置Ⅴ用于尾气处理。A．制取气体时，首先需将装置连接好，检验装置的气密性，然后加药品，先往烧瓶内添加固体药品，再用分液漏斗往烧瓶内添加液体药品，然后给烧瓶加热，A正确；B．装置I中发生的反应是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成Cl2，浓HCl体现还原性，生成MnCl2，浓HCl体现酸性，且物质的量之比为1∶1，B正确；C．由分析可知，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，则装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入饱和NaCl溶液和浓H2SO4，C不正确；D．装置Ⅴ中，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO-＋H2O，D正确；故选C。17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，44gCO2气体中原子数为3NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NAC．常温常压下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA【答案】A【解析】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A正确；B．标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于0.1NA，B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L，C错误；D．选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误；故答案选A。18．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是( )A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B.理论上a溶液和e混合可制得bC.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d见光易分解【答案】A【解析】a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是NaClO3，f可能是NaClO。加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2，故A错误；根据氧化还原反应规律，5Cl－＋ClOeq \o\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，理论上盐酸和NaClO3混合可制得Cl2，故B正确； ClO2和NaClO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确； HClO见光易分解为HCl和O2，故D正确。19．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤【答案】 B【解析】天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。20．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C eq \o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误；21．某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是( )A．该实验无法确定是否含有Cl- B．可能含有的离子是Na+、SO、Cl-C．肯定含有的离子是Na+、SO、H+ D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO、CO【答案】C【解析】溶液呈无色，溶液中不含有Cu2+；步骤(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液中含有H+，由于HCO3-、CO32-与H+不能大量共存，溶液中不含有HCO3-、CO32-；步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-，每种离子物质的量均为1mol，根据电荷守恒，溶液中含有Na+；步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-，步骤(2)中加入了Cl-，结合电荷守恒，原溶液中不含有Cl-。A．根据分析，溶液中含H+、Na+、SO42-各1mol，结合电荷守恒和实验可知，溶液中不含有Cl-，A项错误；B．溶液中一定含有Na+、SO42-，溶液中不含有Cl-，B项错误；C．根据分析，溶液中含H+、Na+、SO42-各1mol，C项正确；D．根据分析，肯定没有的离子为HCO3-、CO32-、Cl-、Cu2+，D项错误；答案选C。22．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是（ ）A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用【答案】C【解析】A项，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；B项，对比实验II和III，H2SO4浓度越大，酸性越强，ClO-的氧化性越强，甚至与Cl－反应生成Cl2，B正确；C项，实验III中产生的气体是Cl2，Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反应生成，离子方程式为：ClO－+ Cl－+H+ = Cl2↑+ H2O，C错误；D项，通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验III 的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；故选C。第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③KHSO4固体；④CO2；⑤酒精(C2H6O)；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4·5H2O晶体。(1)以上物质中，属于电解质的是_____________(填序号，右同)，属于非电解质的是_____________。(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______________________________________。(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________________。(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：回答下列问题：①0A段发生反应的离子方程式为______________________________________。②m=_______mL。③原②溶液的物质的量浓度为________________。(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加______g。【答案】(1) ③⑥⑧ ④⑤(2)OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O(3)Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O(4) OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3) 896 0.9mol/L(5)3.4【解析】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③NaHSO4固体、⑥蒸馏水、⑧CuSO4·5H2O晶体；属于非电解质的是④CO2、⑤酒精；故答案为：③⑥⑧；④⑤。（2）将NaOH溶液与NaHCO3进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O；故答案为：OH-+HCOeq \o\al(－,3)==COeq \o\al(2－,3)+H2O。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2++OH-+H++SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓+H2O。（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3)；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积(标准状况)为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；故答案为：OH-+H+==H2O 、COeq \o\al(2－,3)+H+==HCOeq \o\al(－,3)；896；0.9mol/L。（5）酒精完全燃烧的产物是CO2和H2O，，固体增加的质量相当于CO、H2的质量，根据元素守恒，Na2O2固体增加的质量为；故答案为：3.4。24．I．实验室需要配制98 mL 3 mol · L −1的NaCl溶液，回答下列问题：（1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有_____________（填仪器名称）。（2）配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g。II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。（2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_________________（填操作名称）。（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_____色。 III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题：（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。（2）实验A和B的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。【答案】I．（1）100ml容量瓶、胶头滴管 （2）17.6 II．（1）坩埚 （2） 过滤 （3） 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （4）紫红 III．（1） S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2） 温度 （3）C 【解析】I．（1）配制98mL3mol·L−1的NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器除了托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒以外，还需要的玻璃仪器有：100ml容量瓶、胶头滴管；（2）所需NaCl固体的质量为=3mol/L0.1L58.5g/mol=17.6gII．（1）实验室用于灼烧固体物质一般用坩埚；（2）将海带灰加入蒸馏水后进行搅拌和煮沸是为了将海带中的碘盐及其他可溶性物质加速溶于水中，然后冷却到室温，过滤将滤液与难溶物分离开来，将残渣除去，故答案为：过滤；（3）滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）I2在CCl4中的溶解度大于碘在水中的溶解度，CCl4与水不能互溶，且CCl4和I2不反应，故CCl4起的是萃取作用，若得到的是含I2的CCl4溶液，静置后出现分层，CCl4的密度比水大在下层，故下层为紫红色，答案为：紫红；III．（1）由分析可知硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2）A和B的组合中不同的物理量是反应温度，所以是为了探究温度对化学反应速率的影响，答案为：温度；（3）A、B、C三组实验中，物质相同，所以比较快慢需要从外因上进行考虑，对比A、B两组，研究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高反应速率越快，A组温度高，故A组反应快，即v(A)>v(B)；对比B、C两组，研究的是改变浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越快，B、C两组中，Na2S2O3的浓度相同，B组H2SO4是C组的2倍，且加的水是C组的一半，所以B组H2SO4浓度大，故v(B)>v(C)，综上，三组实验中v(A)>v(B)>v(C)，反应最慢的是C组，答案：C。25．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： (1)仪器a的名称为______________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________。(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________。Ⅱ.探究“84”消毒液的性质：(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。①试管1的作用是_____________________________________________。②由试管2、3的现象可得到的结论是_____________________________。③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式：_________________。【答案】 (1)分液漏斗 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(4)①作对比实验 ②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 ③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O【解析】 (2)装置B中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置，改进的方法是在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)①试管1中只加入蒸馏水，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。26．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。(3)从物质类别角度看，HClO 属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别 物质发生反应；a.金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐从化合价角度看，Cl2具有___________填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知 Cl2与H2O 反应，该反应的 离子方程式为__________________________________________________________。(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化 合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。【答案】（1）Na2O 或 Na2O2 NaClO(填 Ca(ClO)2等其他次氯酸盐也给分) KClO3 酸(填e也给分) adfg 既有氧化性又有还原性 Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+ （4）还原剂 （5）强氧化性【解析】(1) ①Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠，化学式分别为Na2O、Na2O2；②为+1价的盐，为次氯酸盐，NaClO等；(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制备氧气，则物质③为氯酸钾，化学式为KClO3；(3)HClO属于酸；次氯酸具有酸性和强氧化性，能与金属单质、碱性氧化物、碱和部分盐反应；从化合价角度看，0价的Cl原子既能够升高，又能够降低，Cl2既有氧化性又有还原性；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+；(4)NaH中H的化合价为-1价，反应时化合价升高，则NaH作还原剂；(5) ClO2中Cl原子为+4价，具有强氧化性，能够杀菌消毒。27．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。（5）某化学反应方程式(未配平)：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）2NA （3） 23.2 （4） 0.75 mol·L-1 （5） 6 15 15 6 9 15 【解析】 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时，其供养时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，其供养时每生成1mol O2消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，则反应过程中转移的电子数为2NA；（3）若B为Na2O，与11.6g CO2和H2O的反应为化合反应，反应后增重的质量应为11.6g，但实际反应后固体增重的质量只有3.6g，说明固体B为过氧化钠，由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2:1，m(增重)=m(吸收)−m(放出)，即11.6g−m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g−3.6g=8.0g，所以n(O2)= 8.0g/(32g/mol) =0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol；（4）n(NaHCO3)=10.5g/(84g/mol)=0.125 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)−n(NaHCO3)=0.1L×2mol·L-1−0.125mol=0.075mol，所以溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)剩余=0.075mol/0.1L=0.75mol·L-1；（5）反应KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，I元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则I元素失去电子的数目为2×6(1−0)+3×[5−(−1)]=30，则KMnO4的化学计量系数应为30/(7-2)=6，结合质量守恒可知，该反应的化学反应方程式为6KMnO4+15KI+15H2SO4=6MnSO4+6I2+3KIO3+9K2SO4+15H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 选项操作或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷活泼金属单质易燃且火焰颜色各异B食品包装袋中装有“脱氧剂”“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2CNa2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2D漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110
相关资料
更多
