化学第三节 化学键优质课ppt课件

这是一份化学第三节 化学键优质课ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了［知识梳理］，知识点一离子键，离子键，带相反电荷离子，相互作用，阴离子，阳离子，活泼金属，活泼非金属，离子化合物等内容，欢迎下载使用。
如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成下列知识点：
(1)定义：________________之间的____________。(2)成键粒子： ________和________。(3)成键元素：一般是___________元素和____________元素。(4)存在：离子化合物。
包括静电吸引和静电排斥
(1)定义：____________________________。(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示____________________________的式子。如：原子：Na: ______、Mg: ______、Cl：______、S：_______；阳离子：Na＋：______、Mg2＋：_______；阴离子：Cl－：____________、S2－：____________。②形成过程：
原子的最外层电子(价电子)
如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图，请结合此图完成下列知识点：
(1)定义：原子间通过________________所形成的___________。(2)成键粒子：_______。(3)成键元素：同种或不同种________元素化合时能形成共价键。(4)存在：①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如___________________________。③某些离子化合物，如________________________________ 。
CO2、HCl、H2SO4、SiO2
NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl
(6)表示：①电子式：如HCl：_________、H2： _________ 、H2O： _________ ；②结构式：如N2： _________ 、HCl： _________ 、CO2： ___________。
(1)定义：以______________形成的化合物。(2)形成过程：_________________________________。
知识点三　化学键、分子间作用力和氢键1.化学键
(1)概念：相邻的________之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——___________。　②原子间价电子的共用——___________。　(3)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是____________________________的过程。
旧化学键断裂和新化学键形成
(1)定义：把__________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力______，物质的熔、沸点也就_______，如卤素单质的熔、沸点：F2_______Cl2_______Br2_______I2。
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_______的相互作用，叫做氢键。氢键不是_________，可看作一种_______________________ 。
化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。
微判断(1)任何物质中均含有化学键。(　　)(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。(　　)(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。(　　)(4)由分子组成的物质中一定存在共价键。(　　)(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(　　)(6)离子化合物中一定不存在共价键。(　　)
(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物。(　　)(8)共价化合物中可能含有离子键。(　　)(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键。(　　)(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。(　　)(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×
微训练1.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)
2.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)
A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析　CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。答案　C
3.对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
(1)不存在化学键的是______________________________。(2)属于共价化合物的是__________________________。(3)属于离子化合物的是_______________________________。(4)既含离子键，又含共价键的是_______________________________________。答案　(1)Ne　(2)HCl、H2SO4　(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl
微思考1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？提示　不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。2.有化学键形成的过程一定是化学反应吗？提示　不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程是物理变化。
学习任务1　化学键与物质类别的关系
资料一：化学键(chemical bnd)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正、负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由移动的电子形成的。
资料二：1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AlCl3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐，非金属氢化物。3.在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
请结合上述资料完成下列讨论：1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。
(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？
提示　(1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。(2)可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。(3)正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。
2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示　不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。3.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？提示　(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。
1.离子化合物与共价化合物的比较
2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键。②含离子键的一定是离子化合物。③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
【例题1】　下列叙述中，不正确的是(　　)
A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
解析　HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案　D
学习任务2　用电子式表示物质及其形成过程
提示　相同，都表示电子。只不过来源不同，“×”表示的是来自于钙原子的电子，“·”表示的是来自于氟原子的电子。
2.列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？
【例题2】　下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
变式训练2　下列有关电子式的叙述正确的是(　　)
学习任务3　(核心素养)物质变化过程中化学键的变化
(4)单质的熔化或溶解过程。①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。
【素养解题】[典例示范]　在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
[化学键类型判断题解题模板]
答案　①⑤　②③　④　⑥
2.下列变化过程中，原物质共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)
A.盐酸和NaOH溶液混合B.氯化氢溶于水C.溴化氢气体与氨气相遇反应D.锌和稀硫酸反应解析　盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏和离子键的形成，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏和离子键的形成，D错误。答案　C
3.下列叙述正确的是(　　)
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定
解析　氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。答案　B
4.现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl
⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦