高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品一课一练

这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精品一课一练，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)


一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)


1．2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )


A．做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝


B．焰色试验是单质特有的性质


C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰


D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色


解析 清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错误；焰色试验是元素的性质，B项错误；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错误；NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。


答案 D


2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )


A．酚酞溶液B．氯化钡溶液


C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液


解析 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。


答案 D


3．下列关于钠的说法中不正确的是( )


A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同


B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中


C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动


D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成


解析 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动，但不能置换其中的金属，C项正确，D项错误。


答案 D


4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )





解析 氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。


答案 B


5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( )


A．Na2OB．NaOH


C．Na2CO3D．NaHCO3


解析 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠。


答案 D











7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )





A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体


B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气


C．钠着火燃烧产生苍白色火焰


D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl


解析 由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。


答案 C


8．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是( )


A．H2SB．HCl


C．NH3D．Cl2


解析 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，摩尔质量与质量成正比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，则甲气体的摩尔质量为34 g·ml－1，只有硫化氢符合。


答案 A


9．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )


A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容


B．在容量瓶中定容时仰视刻度线


C．在容量瓶中定容时俯视刻度线


D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线


解析 B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。





答案 C


10．标况下，H2O的质量为x g，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )


A．18y/xB．9y/x


C．18y/x ml－1D．9y/x ml－1


解析 x g H2O的物质的量为eq \f(x g,18 g·ml－1)＝eq \f(x,18) ml，由1 ml H2O中含2 ml H、x g H2O中含有y个氢原子，则eq \f(x,18) ml×2×NA＝y，解得NA＝eq \f(9y,x) ml－1，故选D。


答案 D


11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )


A．含0.1 ml BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA


B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA


C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA


D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L


解析 含0.1 ml BaCl2的溶液中含有0.2 ml Cl－，A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。


答案 B


12．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )





A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液


C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液


解析 红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能褪色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但氯气中混有少量水蒸气。


答案 B


13．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16


上述有关叙述中正确的是( )


A．①③B．①④


C．②③D．②④


解析 同温同压下，等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体，物质的量(体积)之比与摩尔质量成反比：eq \f(1,64) ml∶eq \f(1,44) ml＝11∶16，密度比等于摩尔质量之比：64 g·ml－1∶44 g·ml－1＝16∶11。


答案 B


14．下列说法正确的是( )


A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1


B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1


C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1


D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2


解析 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A项错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C项错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D项错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g·ml－1×5，1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g·ml－1×2，比值为5∶1，B项正确。


答案 B


15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )


A．1∶2∶3B．1∶6∶9


C．1∶3∶3D．1∶3∶6


解析 设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 ml、6 ml、9 ml，则Al2(SO4)3为1 ml，ZnSO4为6 ml，Na2SO4为9 ml，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，B项正确。


答案 B


16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )





A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气


B．该实验必须在通风橱中进行


C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色


解析 氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。


答案 D


二、非选择题(本题包括5小题，共52分)


17．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。





(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。


(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________________


_______________________________________________________________；


NaOH溶液的作用是______________________________________________


________________________________________________________________。


(3)化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为______________________________。


(4)写出下列反应的化学方程式：


①气体发生装置中进行的反应：____________________________________。


②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________。


解析 (1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。


答案 (1)E C D A B H G F


(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气


(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2


(4)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


18．(10分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：





(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_____________________________________


___________________________________________________________________，


X是________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________


________________________________________________________________。


(2)若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。


(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_________________________________________________________________


_________________________________________________________________。


解析 (1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。


(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。


(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。


答案 (1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果 浓硫酸 无水时CO2与Na2O2不发生反应


(2)红色铜丝变黑色


(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2


19．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：





(1)A是________，B是________，C是________(填写化学式)。


(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。


(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。


(4)反应④的化学方程式为________________________________________。


解析 从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2。


答案 (1)Fe Cl2 H2


(2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3


(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑


(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


20．(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：


(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。


(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。


A．溶液中HCl的物质的量


B．溶液的物质的量浓度


C．溶液中Cl－的数目


D．溶液的密度


(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。


①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。


②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。


a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )


b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )


(4)①假设该同学成功配制了0.400 ml·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。


②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是________(填字母)。


A．浓盐酸挥发，浓度不足


B．配制溶液时，未洗涤烧杯


C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线


D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出


解析 (1)c(HCl)＝eq \f(1 000 cm3×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。


(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。


(3)由溶液稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为eq \f(500 mL×10－3 L·mL－1×0.400 ml·L－1,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。


(4)NaOH的物质的量n(NaOH)＝eq \f(0.4 g,40 g·ml－1)＝0.01 ml。


由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 ml，盐酸的体积V＝eq \f(0.01 ml,0.400 ml·L－1)×1 000 mL·L－1＝25 mL。


答案 (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C


21．(10分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：





①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。


_______________________________________________________________；


_______________________________________________________________。


②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。


(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为________g，所得溶液的物质的量浓度为________ ml·L－1。


解析 (1)露置在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。漂白粉中所含有效成分是次氯酸钙，完全变质的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳气体，根据Ca(ClO)2～CaCO3～CO2知，Ca(ClO)2的物质的量为eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，质量为143 g·ml－1×0.02 ml＝2.86 g。


(2)标准状况下，1.12 L氧气的物质的量为n(O2)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)＝0.05 ml，根据反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量n(Na2O2)＝0.05 ml×2＝0.1 ml，则混合物中过氧化钠的质量m(Na2O2)＝78 g·ml－1×0.1 ml＝7.8 g，氧化钠的质量为14 g－7.8 g＝6.2 g。混合物中Na2O的物质的量n(Na2O)＝eq \f(6.2 g,62 g·ml－1)＝0.1 ml，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝2n(Na2O2)＋2n(Na2O)＝0.1 ml×2＋0.1 ml×2＝0.4 ml，c(NaOH)＝eq \f(0.4 ml,0.4 L)＝1.0 ml·L－1。


答案 (1)①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ ②2.86g (2)6.2 1.0


盐酸


分子式：HCl


相对分子质量：36.5


密度：1.19 g·cm－3


HCl的质量分数：36.5%