第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共15页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题
一、单选题
1．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧
2．下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
碘酊
漂白粉
主要成分的化学式


、
、
用途
做调味品
做发酵粉
消炎、杀菌
做消毒剂

A．A B．B C．C D．D
3．某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有
①H2    ②CO    ③CH4    ④乙醇(C2H6O)    ⑤CO和H2的混合物
A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
5．小苏打可作胃酸中和剂，其化学式为(　　)
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3·10H2O D．Al(OH)3
6．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法错误的是

A．可以循环利用
B．进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐酸处理
C．试剂2为溶液
D．与的通入顺序不能改变
7．完全中和一定量的酸，分别用相同物质的量浓度的一元碱、二元碱、三元碱进行反应，若所用上述碱溶液的体积分别为、、，则a、b、m的关系是（    ）
A． B． C． D．
8．“摩尔”是指
A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
9．下列物质属于纯净物的是
A．84-消毒液 B．浓硫酸 C．氯水 D．液氨
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合气体中，所含氧原子数目为0.1
B．溶液中，所含数目为3
C．标准状况下，中所含原子数目为
D．乙烯和丙烯的混合气体中含有0.5个原子
11．下列说法不正确的是
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
12．下列说法正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．摩尔是一个基本的物理量
C．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中约含有6.02×1023个12C
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B．标准状况下，224 mL HF中氢氟键的数目为0.01NA
C．7.8g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．1 L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.1NA
14．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3
C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11
15．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)
①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面有液体生成  ⑤形成白色晶体
A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．②⑤③①④ D．③⑤②④①

二、填空题
16．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na2O2中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成_______(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______溶液，充分振荡
有白色沉淀生成
_______
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口
带火星的木条复燃
_______
(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下_______m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。
17．将10g碳酸钙投入到足量500mL稀盐酸中，充分反应。计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少升_______？
(2)生成的氯化钙的物质的量浓度是多少_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)？

三、实验题
18．某次实验预计需要使用480mL2mol∙L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：


(1)容量瓶上标有①温度②浓度③规格④压强⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V=______mL的容量瓶，需要称取______gNa2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：__________、_______________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
(6)若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_________________________。
19．某化学兴趣小组为探究CO2的性质，设计了如下实验。
I.实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2。
(1)写出该反应的化学方程式：_______。
(2)若要制取干燥纯净的CO2，应将气体依次通过_______(填试剂名称)和浓硫酸。
II.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。

(3)A点的溶质为_______(填化学式)。
(4)图中k=_______；m=_______。
(5)OA段反应的离子方程式为_______，原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=_______。
(6)B为A和C之间的点，若B点对应的溶液中只有一种溶质，则B点所对应的横坐标为_______。

四、计算题
20．(1)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。
(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。
(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为_________。
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
21．将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。
计算：(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

参考答案：
1．D
【详解】试题分析：A．少CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙；B、Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液生成碳酸氢钠，滴入过量HCl溶液生成二氧化碳气体；C、稀硫酸中加入锌粉生成氢气，浓硫酸中加入锌粉会发生钝化；D、铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁；答案选D。
考点：元素化合物知识
2．B
【详解】A．食用盐的主要成分为氯化钠，是常用的调味剂，故A正确；
B．小苏打主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．碘酊又称碘酒，主要成分为、，可以使病原体的蛋白质变性，常用于消炎、杀菌，故C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性的物质一般可以杀菌、消毒、漂白，故D正确；
故选：B。
3．B
【详解】H2、CO在该体系中发生反应的化学方程式为，；，，由方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。由分析可知，mg分子组成符合(CO)m(H3)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg，①②⑤符合题意，故选B。
4．B
【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；
B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；
D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；
答案为B；
【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
5．B
【详解】小苏打化学式为NaHCO3；
答案选B。
【点睛】本题的易错点是将苏打和小苏打混淆，苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3。
6．B
【分析】试剂1为氯化钡除去硫酸根，氢氧化钠除去镁离子和部分钙离子，试剂2为碳酸钠除去钡离子与钙离子，过滤出去的故体为硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙，流程Ⅱ中氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠经过灼烧生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解题。
【详解】A．灼烧时会产生二氧化碳和水故可以在流程Ⅱ循环利用，A正确；
B．进入流程Ⅱ的滤液不必再经适量稀盐酸处理，因为溶质仅为氯化钠，B错误；
C．过量试剂1为氯化钡，试剂2为碳酸钠，分别除去硫酸根、镁离子、钙离子，C正确；
D．与的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二氧化碳，D正确；
答案选B。
7．A
【详解】酸碱中和的实质是，完全中和一定量的酸，分别用相同物质的量浓度的一元碱、二元碱、三元碱进行反应，则碱中氢氧根离子的物质的量相等，即cmol/L××1=cmol/L××2=cmol/L××3，则，故A正确。
8．C
【详解】A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析判断。
【详解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸钠的水溶液，属混合物，故A错误；
B．浓硫酸是硫酸的浓溶液，属混合物，故B错误；
C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．液氨为液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故D正确；
故答案为D。
10．A
【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为1.6g，含有的氧原子的数目为×NA=0.1NA，A正确；
B．溶液体积未知，故不能计，B错误；
C．标准状况下，H2O为液态，无法计算物质的量，C错误；
D．乙烯 (C2H4)和丙烯(C3H6)可认为都是CH2，所以物质的为=0.2mol，故有有0.6NA原子，D错误；
故选A。
11．B
【分析】

【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3 、 CuCl2，故A正确；
B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确；
D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。
12．C
【详解】A．单位物质的量的物质质量为摩尔质量，单位是g/mol，数值上等于其相对分子(原子)质量，故A错误；
B．物质的量是基本物理量，单位为摩尔，故B错误；
C．0.012kg12C中所含微粒数为阿伏加德罗常数，约含有6.02×1023个12C，故C正确；
D．1mol物质可以含有6.02×1023个原子，也可以含有6.02×1023个分子，故D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】A. 二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，题给浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误；
B. 标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，故B错误；
C. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；
D. 1 L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为0.1mol，但是NH会发生水解，NH的数目小于0.1NA，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠的生成火碱、烧碱，其俗名与化学式不一致，故A错误；
B．小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；
C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；
D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误；
答案选B。
15．B
【详解】金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH溶液吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O晶体，Na2CO3•xH2O晶体风化脱水生成白色粉末Na2CO3，故选B。
16．(1) -1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) Na2CO3 BaCl2 过氧化钠样品已经变质 过氧化钠样品部分变质
(3)

【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析，根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。根据碳酸根离子能和钡离子或钙离子反应生成白色沉淀进行检验。
【详解】（1）Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠若长期保存不当，容易生成Na2CO3，碳酸根离子和Ca2+或Ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质，另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质；
（3）
所以有：=，解得：x=，相当于空气的体积为V==m3。
17．(1)2.24L
(2)0.2mol/L

【解析】(1)
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，10g碳酸钙的物质的量为，根据方程式可知，生成二氧化碳物质的量也为0.1mol，故在标准状况下产生气体的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(2)
由方程式可知，生成的氯化钙的物质的量为0.1mol，故浓度为。
18． ①③⑤ 检查容量瓶是否漏水 500 106.0 药品与砝码放反了 定容时仰视 偏小 偏小 无影响 重新配制
【分析】实验室没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则，应该选择500mL的容量瓶；所需仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、托盘天平、药匙、量筒；配置一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，由此分析。
【详解】(1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线；
(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水；
(3)根据“大而近”原则，应该选择500mL的容量瓶；所需的m(Na2CO3)=c∙V∙M=0.5L×2mol∙L－1×106g∙mol－1=106.0g；
(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视(应平视)；
(5)根据公式c=进行误差分析；
①没有洗涤时，n偏小，V不变，c偏小；
②定容时仰视，n不变，V偏大，c偏小；
③容量瓶未干燥，最后还要定容，故n、V均不受影响，对c无影响；
(6)若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏小，处理的方法是重新配制。
19． 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 280 2：1 140
【详解】(1) 块状大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和CO2，该反应的化学方程式为：，答案为：
；
(2)生成的CO2中含有挥发出的水蒸气和氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸除去水，所以应将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
(3) 向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量，CO2先与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，所以A点的溶液中的溶质为NaOH，答案为：NaOH；
(4)由图可知，A点通入CO2的体积为112mL，则物质的量为0.005mol，因为，所以生成碳酸钡的物质的量为：0.005mol；A-C点为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，此过程消耗二氧化碳物质的量为：0.0025mol，推知氢氧化钠的物质的量为：0.0025mol，C-D过程中二氧化碳将碳酸钡反应生成碳酸氢钡，此过程消耗二氧化碳的总量为0.005mol，体积为0.005×22.4×1000=112mL，所以m=168+112=280mL，答案为：；280；
(5)OA段为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡的过程，反应的离子方程式为；生成碳酸钡的物质的量为：0.005mol，则氢氧化钡的物质的量为：0.005mol，氢氧化钠的物质的量为：0.0025mol，所以原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=2：1，答案为：；2：1；
(6) A-C点为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，B为A和C之间的点，若B点对应的溶液中只有一种溶质，则B点对应的成分为碳酸钠，氢氧化钠的物质的量为：0.0025mol，则再需要0.00125mol二氧化碳恰好生成碳酸钠，则B点所对应的横坐标为112+0.00125×22.4×1000=140ml，答案为：140。
20． 16 Na2O 0.025 64 16.8g/mol 8.4 80%
【详解】(1)1个Na2X中含有2个Na+，若Na+的物质的量是0.6 mol，则Na2X的物质的量是0.3 mol，由于其质量是18.6 g，则该物质的摩尔质量M==62 g/mol；故X的相对原子质量为62-2×23=16，该元素是O元素，因此该物质的化学式为Na2O；
(2)标准状况下0.56 L气体的物质的量是n==0.025 mol，该气体的质量是1.6 g，所以气体的摩尔质量M==64 g/mol，物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故气态氧化物RO2的相对分子质量为64；
(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，由于标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，则1 mol混合气体的质量是m=0.75 g/L×22.4 L=16.8 g，所以该混合气体的摩尔质量为M=16.8 g/mol；
H2的相对分子质量是2 g/mol，故该气体对氢气的相对分子质量=，根据密度公式ρ=，可见在相同外界条件下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故该气体对氢气的相对密度为8.4；
假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为x mol，CH4的物质的量为(1-x) mol，则17x+16(1-x)=16.8 g，解得x=0.8 mol，所以NH3所占的物质的量分数为=80%，在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故NH3的体积分数是80%；
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数目为N=，其物质的量为n=mol，故其在标准状况下的体积是V=mol×22.4 L/mol=L。
21． 5.6 L 6.25 mol·L－1
【分析】根据n=m÷M计算11.5g Na的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据m=nM计算氢气的质量，溶液质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），再根据V=m÷ρ计算溶液的体积，根据c=n÷V计算所得溶液物质的量浓度．
【详解】11.5g Na的物质的量：n(Na)=11.5g÷23g·mol－1=0.5mol，

n（NaOH）= =0.5mol
n（H2）= =0.25mol
（1）标况下生成氢气的体积：V(H2)=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；
（2）生成氢气的质量m((H2)=0.25mol×2g·mol－1=0.5g，
溶液质量=11.5g+89g-0.5g=100g，
溶液的体积= =80mL，
溶液的物质的量浓度= =6.25mol·L－1。
【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，难点（2）中计算溶液的体积是关键，溶液质量的计算易忽略氢气的质量。