第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷
一、单选题
1．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示，该溶液呈无色、透明、均一状，其中可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，向其中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是
离子种类
Na+
Mg2+
Cl-
…
离子浓度/(mol•L-1)
1.0
0.5
3.0
…

A．原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．原溶液中H+的物质的量浓度为3mol•L-1
C．向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
D．向100mL原溶液中加入100mL1mol•L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量刚好最大
2．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA
C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA
D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA
3．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）
A．中S数目为
B．氯气通入足量的溶液中转移电子数目为
C．浓度为的明矾溶液中，数目为
D．溶于水，溶液中、和的微粒数之和一定为
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．投入溶液中：
B．溶液中加入少量烧碱溶液
C．工业漂白液的制备：
D．氯气与水反应：
5．某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配置稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是

A．操作1用量筒量取浓硫酸
B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高
D．操作6后将配置好的溶液存放在容量瓶中
6．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．任何物质都含有约个原子
C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等
D．气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况
7．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（    ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子
8．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B．质子总数 C．质量 D．密度
9．CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
A．2g B．4g C．8g D．无法计算
10．下列物质能与水反应生成两种酸的是
A．Cl2 B．Na C．Na2O2 D．Na2O
11．下列事实与对应的化学(或离子)方程式都正确的是
选项
事实
化学(或离子)方程式
A
过氧化钠与水反应用作供氧剂

B
常温下，液氯不能储存在钢瓶中

C
铁片放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加

D
“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用


A．A B．B C．C D．D
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜
B．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性
C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2
D．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，说明Fe2+具有还原性
13．在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有Na+的数目约为（    ）
A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024
14．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．和的位置互换也可验证其热稳定性
B．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊
C．加热后可观察到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．图标提示在该实验中需要佩戴护目镜
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )
A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3
B．标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等
C．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA

二、填空题
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。
（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。
A．O2  B．Cl2  C．CO2  D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。
A．NaOH   B．NaCl   C．KCl  D．Na2CO3
17．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为___；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。在玻璃熔炉中碳酸钠反应的化学方程式为___。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是___；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子___。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显___性。（填“酸”、“碱”或“中”），碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠的化学方程式为___。

三、实验题
18．用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。
19．实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A．使用滤纸称量NaOH固体；
B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D．称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。

四、计算题
20．将7.8 g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500 mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为____；反应后溶液中溶质的化学式为_____，其物质的量为_____，其物质的量浓度为______；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为______。
21．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的200mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)___mol/L。

参考答案：
1．D
【分析】Fe3+显黄色，该溶液为无色溶液，因此原溶液中一定不含有Fe3+，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，向原溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，推出原溶液中含有SO，不含Ba2+，得到2.33g硫酸钡沉淀，根据硫原子守恒，原溶液中，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，原溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+，故A说法正确；
B．根据上述分析，以及表格中数据，溶液呈现电中性，c(Na+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)，代入数值，解得c(H+)=3mol/L，故B说法正确；
C．原溶液中含有H+，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故C说法正确；
D．100mL原溶液中含有0.05molMg2+、0.3molH+、0.1mol SO，生成沉淀的质量最大时，Ba2+全部转化成硫酸钡沉淀，Mg2+全部转化成氢氧化镁沉淀，0.05molMg2+消耗0.1molOH-，0.3molH+消耗0.3molOH-，0.1mol SO消耗0.1molBa2+，因此生成沉淀的质量最大时，消耗氢氧化钡的物质的量为0.2mol，即体积为200mL，故D说法错误；
答案为D。
2．A
【详解】A．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，CH2O的式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为×2NA=2NA，A选项正确；
B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量都为1mol，两者混合后发生反应H2+F2=2HF，两者恰好完全反应生成2molHF，HF呈液态，最后没有气体，B选项错误；
C．常温下pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子数没法计算，C选项错误；
D．1molC2H6含有7mol共价键，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为×7NA=0.7NA，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题易错选B，错选的原因有：（1）忽视氢气与F2的化合反应，（2）忽视标准状况下HF不是气体。
3．D
【详解】A．中S数目为，A正确；
B．氯气的物质的量为：，氯气通入足量的溶液中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知转移电子数目为，B正确；
C．浓度为的明矾溶液中，数目为，C正确；
D．题干中未告知标准状况下，故的物质的量不一定为1mol，其氯气溶于水后只有部分与水反应，故溶液中、和的微粒数之和不一定为，D错误；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．投入溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气：，A错误；
B．溶液中加入少量烧碱溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：，B错误；
C．工业上利用氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液：，C正确；
D．次氯酸难电离，氯气与水反应：，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．根据c1V1=c2V2，所需浓硫酸体积为≈5.4mL，用量筒量取浓硫酸，A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，需将浓硫酸注入水中进行稀释，B错误；
C．仰视读数导致加水过多，浓度偏低，C错误；
D．容量瓶不能长时间放置溶液，配制好后需要转移到试剂瓶，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是其单位，A错误；
B．只有由单原子构成物质的粒子才含有约个原子，B错误；
C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等，都是，C正确；
D．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所受的温度和压强，则的对应条件不一定是标准状况，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．过氧化钠与酸反应能生成盐、水和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，故氧化钠为碱性氧化物，A错误；
B．氧化钠与水或二氧化碳反应不生成氧气，不能做供氧剂，B错误；
C．过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气为中的氧为0价，而碳酸钠中的氧为-2价，二氧化碳中氧的化合价没有发生变化，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．过氧化钠与水反应时，生成氢氧化钠和水，反应如图，可知过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，每1个过氧化钠反应转移1个电子，D错误；
故选C。
8．A
【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同。可假设气体都为1mol。对于混合气，可采用极值法进行分析。
【详解】A. 不管是1molHCl，还是1molH2、1molCl2，原子总数都是2mol，所以甲、乙两容器中原子总数都为2mol，A正确；
B. 1molHCl、1molH2、1molCl2的质子数分别为18mol、2mol、34mol，所以1molH2和Cl2的混合气体的质子总数不一定相等，B不正确；
C. 1molHCl、1molH2、1molCl2的质量分别为36.5g、2g、71g，所以1molH2和Cl2的混合气体的质数不一定相等，C不正确；
D. 利用阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因为混合气的相对分子质量不一定等于36.5，所以二者的密度不一定相等，D不正确。
故选A。
【点睛】单一气体与混合气体的某个量进行比较时，我们可采用极值法先求出极端量，再求平均量，若极端量相等，则平均量等于极端量；若极端量不等，则平均量不是一个固定值，而是两个极端量的数值范围。
9．B
【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，2CO+O22CO2，CO与CO2物质的量相等，Na2O2与CO2反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的H2O与H2物质的量相等（150℃时H2O为气体），Na2O2与H2O反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
综上所述，Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共4g，故选B。
10．A
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，产物为两种酸，故A符合题意；
B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为碱，氢气为单质，产物中不含酸，故B不符合题意；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱，氧气为单质，产物中不含酸，故C不符合题意；
D．Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱，产物中不含酸，故D不符合题意；
答案选A。
11．D
【详解】A．过氧化钠与水反应离子方程式为：，A错误；
B．常温下，液氯可以储存在钢瓶中，B错误；
C．铁片放入硫酸铜溶液中，溶液质量减少，C错误；
D．“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用是因为盐酸能与次氯酸盐发生氧化还原反应，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．根据物质成分进行分析，在我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质是铝合金，而5角硬币的材质是钢芯镀铜，A正确；
B．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变，因而具有杀菌消毒作用，B错误；
C．Na2O2能与人呼吸产生的H2O、CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，C正确；
D．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，是因为Fe2+具有还原性，能够与具有强氧化性的发生氧化还原反应，使转化为Cr3+，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【详解】在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有溶质的物质的量n(Na3PO4)=1.0 mol/L×1.0 L=1.0 mol，由于1个Na3PO4中含有3个Na+，则1 mol Na3PO4中含有3 mol Na+，含有的Na+数目约为3mol×6.02×1023/mol=1.806×1024，故合理选项是D。
14．A
【详解】A．由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说服力，两者不能互换，A错误；
B．碳酸钠比较稳定，加热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和二氧化碳，其中二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．K3C60的阴离子为，阳离为K+，故阴阳离子个数比为1:3，故A正确；
B．标况下氟化氢为液态，故B错误；
C．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，硫酸的物质的量为18mol/L×50×10-3L=0.9mol，完全反应产生0.45mol SO2，但浓硫酸随反应进行会变稀，不能继续反应，故生成SO2分子的数目小于0.45NA，故C正确；
D．Na2O2+SO2=Na2SO4，SO2中S元素化合价由+4升高到+6，故0.1mol Na2O2和0.1mol SO2充分反应，转移电子数目为0.2NA，故D正确；
答案选B。
16． 干燥有色布条无明显变化，湿润有色布条颜色褪去 浓NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C D
【详解】（1）氯气没有漂白性；氯气的漂白原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将有色物质漂白，所以氯气通过干燥有色布条无明显变化，通过湿润有色布条颜色褪去。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用浓NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。石灰乳吸收氯气制漂白粉的反应原理为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。长期露置于空气中的漂白粉会发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，漂白粉变质失效，加入盐酸后发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则加入盐酸后产生的气体是CO2，答案选C。
（3）A项，NaOH虽然能吸收Cl2，但NaOH具有强腐蚀性，不宜采用；B项，NaCl不能吸收Cl2，不宜采用；C项，KCl 不能吸收Cl2，不宜采用；D项，Na2CO3能吸收Cl2，且没有强腐蚀性，适宜采用；答案选D。
17． Si Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ Fe3＋、Cu2＋ 用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋；或用试管取少量腐蚀液滴加几滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 碱 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3 ＋H2O
【分析】（1）“龙芯一号”材料的化学式为Si；在玻璃熔炉中碳酸钠和二氧化硅反应，生成硅酸钠和二氧化碳。
（2）腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，Fe3+、Cu2+完全被Fe还原为Fe2+和Cu；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子，可以用酸性高锰酸钾溶液，也可以用铁氰化钾溶液。
（3）碳酸氢钠的俗称小苏打，其在水溶液中发生水解HCO3-＋H2OH2CO3+OH-。除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠，可加入NaOH溶液。
【详解】（1）“龙芯一号”材料的化学式为Si；在玻璃熔炉中碳酸钠和二氧化硅反应，化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。答案为：Si；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；
（2）腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，Fe3+、Cu2+完全被Fe还原为Fe2+和Cu，从而得出一定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子，可以用酸性高锰酸钾溶液，也可以用KSCN溶液和Cl2，还可以用铁氰化钾溶液。答案为：Fe3＋、Cu2＋；用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋，或用试管取少量腐蚀液滴加几滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀；
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，其在水溶液中发生水解HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，其水溶液显碱性。除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠，可加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3 ＋H2O。答案为：碱；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3 ＋H2O。
【点睛】用实验判定腐蚀液中是否含Fe2＋离子时，应首先明确腐蚀液中是否含有Fe3+。用酸性KMnO4溶液或铁氰化钾溶液检验Fe2+时，不受Fe3+的干扰，但如果使用KSCN溶液，则会受Fe3+的干扰。所以，只要明确溶液中含有Fe3+，或可能含有Fe3+，就不能使用KSCN溶液。
18． 500 mL容量瓶 查漏 28.6 先加水至液面距刻度线1~2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 df c 50.0 mL
【详解】（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶，使用该容器时，要检漏；综上所述，本题答案是：500 mL容量瓶、检漏；
（2）500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g，所以应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为28.6g；综上所述，本题答案是：28.6g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，其中有定容的一步操作，具体为先加水至液面距刻度线1~2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；综上所述，本题答案是：先加水至液面距刻度线1~2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏小， 溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体，实际称取质量为砝码质量减去游码质量，所以称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
c．容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
d．溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高；
e．定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小, 溶液浓度偏高；
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大的有df；无影响的有c。本题答案是：df 、c；
（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V mL，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×2×10-3=100×1×10-3，计算得出V=0.05L=50.0 mL；综上所述，本题答案是：50.0 mL。
19． C 烧杯 玻璃棒 4.0 冷却 500mL容量瓶 1～2 胶头滴管 AB
【分析】(1)根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(2)依据m=c·V·M计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用的仪器及方法、要求；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要在一定规格是容量瓶中进行，先用天平称量物质，用量筒量取水，在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至在容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是分液漏斗，序号是C；还需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
(2)①配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L ×40g/mol=4.0g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③由于容量瓶要求配制的溶液的温度是室温，所以要将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并冷却至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，就得到500mL 0.2mol/LNaOH溶液。
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，小于0.2mol/L，
A.使用滤纸称量NaOH固体，部分溶质由于NaOH潮解沾在滤纸上，导致溶质的质量偏少，称取溶质中氢氧化钠物质的量也就偏小，使所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的质量减少，使所配溶液的浓度偏低，B符合题意；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，C不符合题意；
D.称量时所用的砝码生锈，使溶质的质量偏大，最后导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
故合理选项是AB。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定浓度的溶液的原理和基本操作方法，熟悉容量瓶构造特点及使用方法是解题关键，要根据物质的量浓度的定义式，把过程操作的影响都化为对溶质的物质的量和溶液的体积变化上分析判断。
20． 0.1 mol NaOH 0.2 mol 0.4 mol/L 1.12 L
【详解】(1)n(Na2O2)==0.1mol；Na2O2投入水中充分反应，生成了氢氧化钠和氧气，所以反应后溶液中溶质的化学式为NaOH；根据钠原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×0.1mol=0.2mol；c(NaOH)===0.4mol/L；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，据2Na2O2～O2得标况下产生氧气的体积为=1.12L，故答案为：0.1 mol；NaOH；0.2 mol；0.4 mol/L；1.12 L。
21． 3.00 0.375
【详解】（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，依据电子守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO3-)=6c(ClO-)，从而求得：c(ClO3-)=c(ClO-)，依据电荷守恒可得：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)，即3.0mol/L=8c(ClO-)，c(ClO-)=0.375mol/L。