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    第一章 物质及其变化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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    第一章 物质及其变化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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    这是一份第一章 物质及其变化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册,共25页。
    第一章物质及其变化同步练习

    一、单选题
    1.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取:(未配平)。下列说法正确的是
    A.被氧化
    B.氧化性:
    C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    D.每生成转移2mol电子
    2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2 ,2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法错误的是
    A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
    C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    3.下列关于胶体和溶液的说法错误的是
    A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
    B.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒也能透过滤纸
    C.制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
    D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒 直径在1~100nm
    4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是
    A.“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
    C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
    D.古剑“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
    5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
    A.无色透明溶液中:Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B.在酸性溶液:K+、S2-、SO42-、NO3-
    C.pH>7的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
    D.水电离产生的c(H+)=10-13mol・L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
    6.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应,根据所学知识分析,下列气态非金属氧化物与 发生氧化还原反应,生成物一定不合理的是(        )
    A.生成物仅含
    B.生成物为和
    C.生成物仅含
    D.生成物仅含
    7.下列指定反应的离子方程式正确的是
    A.与稀硫酸反应:
    B.向稀氨水中加入硫酸:
    C.溶液与稀盐酸反应:
    D.向溶液中加入溶液至中性:
    8.下列物质的分类正确的是( )




    碱性氧化物
    酸性氧化物
    电解质]
    A
    氢氧化钡
    NaHSO4
    BaCO3
    MgO
    CO2
    H2SO3
    B
    纯碱
    H2S
    NaHCO3
    Na2O
    CO
    烧碱
    C
    氢氧化钠
    HBr
    CaCl2
    SiO2
    SO2
    AgCl
    D
    氢氧化钾
    HNO3
    CaCO3
    CaO
    SO3
    H2O

    A.A B.B C.C D.D
    9.下列离子方程式书写正确的是(  )
    A.氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
    C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    10.下列说法正确的是
    A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
    B.氨气溶于水可以导电,所以氨气是电解质
    C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
    D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
    11.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
    A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
    B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
    C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
    D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
    12.下列关于胶体的描述不正确的是(    )
    A.胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
    B.胶体中分散质微粒直径为10-9~10-7米
    C.往煮沸的水中加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
    D.丁达尔效应中看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
    13.以下工业流程制备无机功能材料MnO2,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节,某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验。

    针对上述工业流程,下列选项错误的是(    )
    A.第①步加稀时,粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
    B.不考虑操作过程中的损失,本流程中的固体能全部循环,不需额外补充
    C.第②步反应的离子方程式
    D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
    14.下列反应的离子方程式书写正确的是
    A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
    C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H+++Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓
    15.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O
    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
    C.用食醋能清洗水垢:+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
    16.下列物质的分类正确的是(  )
    选项



    碱性氧化物
    酸性氧化物
    A
    Na2CO3
    H2SO4
    NaOH
    SO2
    CO2
    B
    NaOH
    HCl
    NaCl
    Na2O
    NO
    C
    KOH
    HNO3
    CaCO3
    CaO
    Mn2O7
    D
    NaOH
    NaHCO3
    CaF2
    Na2O2
    SO2

    A.A B.B C.C D.D

    二、填空题
    17.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。回答下列问题:
    (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
    (2)从分类来看,NaH2PO2属于 。
    a.正盐      b.酸式盐    c.钠盐     d.氧化物
    (3)利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化合价为 。
    A.+5     B.+4     C.+3    D.+2
    18.I.回答下列问题:
    (1)现有以下物质:①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
    ①以上物质能导电的是 。
    ②以上物质属于非电解质的是 。
    ③以上物质属于强电解质的是 。
    II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验:
    (2)0.001mol/L的A溶液pH=3,则A是 。
    (3)B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者pH关系BA
    ②开始反应时的速率A>C
    ③参加反应的锌的物质的量A=C
    ④反应过程的平均速率C>A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥C溶液里有锌剩余
    19.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
    (1)已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。是一种酸根离子,则属 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
    (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是 (填字母)
    A.都不稳定,密封放置沉淀
    B.都能产生丁达尔效应
    C.分散质粒子可通过滤纸
    (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
    甲同学:向的溶液中加少量溶液。
    乙同学:直接加热饱和溶液。
    丙同学:向沸水中逐滴加入5~6滴饱和浓液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
    试回答下列问题:
    ①其中操作正确的同学是 。
    ②证明有胶体生成的实验操作是 。
    ③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的胶体进行实验:
    a.将其装入形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。
    b.向其中加入饱和溶液,产生的现象是
    20.(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是 ,往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液,观察到的现象是 。
    (2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中,可以观察到的现象是 ,说明火柴燃烧过程中有 气体(填名称或符号)生成,反应中高锰酸钾是 (填“氧化剂”、“还原剂”)
    (3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中,加入NaNO2溶液,除了气体之外还能够观察到的现象是 ,反应的离子方程式 ,反应中NaNO2是 (填“氧化剂”、“还原剂”)。
    21.用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量后,能有效改善质水质,降低水中的氯气对鱼的危害
    已知:反应①:;
    反应②:(未配平)。
    请回答下列问题:
    (1)亚硫酸钠中S元素的化合价为 价。
    (2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目: 。
    (3)将反应②配平: ,该反应的还原剂是: (填化学式,下同),氧化产物是: 。
    (4)将反应②改写成离子方程式:
    22.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系,写出对应的离子反应方程式。

    (1)A 、B 、C 、D
    (2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
    (3)自来水中的对人类健康会产生危害,碱性条件下用Al粉还原,产物是N2,发生的反应可表示如下,完成方程式并配平。 Al+ + = + N2↑ +
    23.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
    (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填写字母代号)

    A.图A是煤的形成
    B.图B是卫星上的太阳能电池工作
    C. 图C是简单机械织布
    D.图D是我国古代烧制陶器
    (2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水为 剂。
    (3)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
    (4)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。
    ③反应中若产生0.2mol的气体,则有 mol的电子转移。
    24.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加剂。
    (1)KAl(SO4)2的电离方程式为 KAl(SO4)2可作净水剂,其原因是(用必要的化学用语和相关文字说明)。
    (2)已知几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)。

    (3)向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。
    ①写出m点反应的离子方程
    ②当加入45mL NaOH时,烧杯中Al元素的存在形式为
    ③由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为
    25.(1)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    (a)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
    (b)已知0.2 mol KBrO3,在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。
    (c)根据上述反应可推知 。
    a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
    c.还原性:AsH3>X          d.还原性:X>AsH3
    (2)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成,有 mol KNO3被还原,转移电子的物质的量为 mol,氧化产物是 ,还原产物是 。
    26.已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1,请回答下列问题:
    (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: ;
    (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ;
    (3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合,反应的化学方程式为 ;
    (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
    ①写出反应的离子方程式: 。
    ②下列三种情况下,离子方程式与①相同的是 (填序号)。
    A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
    C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
    (5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的 曲线表示(填序号)。

    (6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。


    参考答案:
    1.C
    【详解】A.中Cl元素化合价降低,被还原,故A错误;
    B.中Cl元素化合价降低,是氧化剂,氧化性,故B错误;
    C.中Cl元素化合价由+5降低为+4,是氧化剂,Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6,Na2SO3是还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为,故C正确;
    D.根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子,故D错误;
    选C。
    2.D
    【详解】A.在反应中,KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价,得电子作氧化剂,A正确;
    B.ClO2是KClO3得电子(被还原)后的产物,所以是还原产物,B正确;
    C.在反应中,H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价,在反应中失电子被氧化,C正确;
    D.KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价,1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移,D错误;
    故选D。
    3.A
    【分析】胶体不带电;依据溶液与胶体分散质粒度大小判断;氯化铁与水加热反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢;胶体本质特征分散质粒度介于1~100nm。
    【详解】A、胶体本身不带电,能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,故A错误;
    B、溶液中分散质粒度小于1nm,胶体分散质介于1﹣100nm,溶液中分散质微粒能透过滤纸,滤纸孔径小于100nm,胶体中分散质微粒也能透过滤纸,故B正确;
    C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl,可以用于制备氢氧化铁胶体,故C正确;
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒 直径在1~100nm,故D正确。
    答案选A。
    4.A
    【分析】

    【详解】A.糖类不一定均有甜味,如多糖淀粉或纤维素无甜味,故A错误;
    B.铁活泼性强于铜,铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故B正确;
    C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都具有丁达尔效应,故C正确;
    D.铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越少,韧性越强,剂钢是铁与碳的合金,故D正确;
    故答案为A。
    5.C
    【详解】A项、高锰酸根在溶液中的颜色为紫色,无色透明溶液中不可能存在高锰酸根,故A错误;
    B项、NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性,能够氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故B错误;
    C项、pH>7的溶液中,Na+、K+、SO42-、ClO-之间不发生任何反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
    D项、水电离产生的c(H+)=10-13mol・L-1的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,HCO3-即能与酸反应,也能与碱反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
    故选C。
    6.A
    【详解】A. 若Na2O2与NO2反应的产物只有NaNO2,则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价,NO2中N元素化合价从+4价降低到+3价,没有元素化合价升高,违背氧化还原反应的规律,故A不合理;
    B. 若Na2O2与CO2反应的产物是和 ,则Na2O2中O元素化合价一部分从-1价降低到-2价,一部分从-1价升高到0价,化合价有升有降,符合氧化还原反应的规律,故B合理;
    C. 若Na2O2与CO反应的产物是,则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价,CO中C元素化合价从+2价升高到+4价,化合价有升有降,符合氧化还原反应的规律,故C合理;
    D. 若Na2O2与SO2反应的产物是,则Na2O2中O元素化合价从-1价降低到-2价,SO2中S元素化合价从+4价升高到+6价,化合价有升有降,符合氧化还原反应的规律,故D合理;
    答案选A。
    7.B
    【详解】A.与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为:,A项错误;
    B.向稀氨水中加入硫酸,生成硫酸铵和水,离子方程式为:,B项正确;
    C.溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为:,C项错误;
    D.向溶液中加入溶液至中性,离子方程式为:,D项错误;
    答案选B。
    8.D
    【详解】A.NaHSO4电离时生成金属阳离子和酸根离子属于酸盐,不是酸,故A错误;
    B.纯碱是碳酸钠,是盐不是碱,CO不与水反应是中性氧化物不是酸性氧化物,故B错误;
    C.SiO2与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不属于碱性氧化物,故C错误;
    D.氢氧化钾,属于碱;HNO3属于酸;CaCO3属于盐;氧化钙属于碱性氧化物;SO3属于酸性氧化物;H2O属于电解质,故D正确;
    故选D。
    9.B
    【详解】A.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质,不可拆开为离子,正确的离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A错误;
    B.HCl是强酸,属于强电解质,浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B正确;
    C.对于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,反应前后电荷不守恒,故C错误;
    D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO,故D错误;
    故选:B。
    10.D
    【详解】A.硫酸钡是离子化合物,属于电解质,电解质与溶液的溶解性无关,A错误;
    B.氨气溶液水生成一水合氨,一水合氨电离产生阴阳离子可以导电,氨气是非电解质,一水合氨是电解质,B错误;
    C.固态磷酸是电解质,磷酸在溶于水的时候能导电,熔融状态破坏不了共价键不导电,C错误;
    D.氯化氢是在水溶液中可以导电的化合物,是电解质,D正确;
    故选D。
    11.D
    【详解】A.醋酸不可拆,应写成分子形式,故A错误;
    B.亚硫酸酸性弱于盐酸,所以不会生成沉淀,故B错误;
    C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明KMnO4氧化H2O2,方程应为:2MnO+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O,故C错误;
    D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀硫酸钡和水,离子方程式为Ba2+ + SO+ H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O,故D正确;
    故选D。
    【点睛】离子方程式书写应注意:是不是符合客观事实、化学式的拆分、方程式的配平等问题,特别是氧化还原反应的离子方程式的配平不仅要符合原子守恒、电荷守恒,还要符合电子守恒。
    12.A
    【分析】此题考查胶体的定义,性质和制备,胶体是指分散质微粒直径在1-100nm之间的分散性,具有丁达尔、电泳、聚沉现象,可以利用水解反应来制取。
    【详解】A.胶体和溶液的本质区别在于分散质微粒直径的不同,胶体是指分散质微粒直径在1-100nm之间,而溶液中分散质直径子小于1nm。所以A说法不正确,不符合题意。
    B.根据胶体的定义可以判断,B说法正确,不符合题意。
    C.FeCl3与沸水发生水解反应可以制备Fe(OH)3胶体,C说法正确,不符合题意。
    D.丁达尔效应中看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的,因为光具有波粒二象性,根据粒子性的特点判断,D说法正确,不符合题意。
    故选答案A。
    【点睛】此题考查分散系的分类,胶体的基本知识。根据识记即可判断。
    13.B
    【详解】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸,MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,同时产生二氧化碳,向硫酸锰中加入氯酸钠,反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+,将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液,蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用;
    A.MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,故A正确;
    B.Cl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3,还生成NaCl,则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用,故B错误;
    C.第②步MnSO4要转化为MnO2,需失去电子,故需要加入NaClO3做氧化剂,依据得失电子守恒可以配平,所以反应的化学方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4,故C正确;
    D.过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故D正确;
    故答案为B。
    14.B
    【详解】A.醋酸是弱酸不能拆开,故A错误;
    B.CuSO4溶液中加入NaOH溶液,生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,故B正确;
    C.电荷不守恒,故C错误;
    D.Ba2+和OH−不符合1∶2的组成关系,故D错误。
    故选B。
    【点睛】离子方程式的正误判断:
    1、是否可拆:不能拆的物质有:弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。
    2、是否守恒:电荷守恒与原子守恒。
    3、是否符合客观事实:如:Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时,生成Fe2+;硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。
    15.A
    【详解】A.氢氧化镁为中强碱,与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O,离子方程式正确,A正确;
    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体,由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,不是沉淀,则离子方程式为:Fe3++3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3H+,B错误;
    C.CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能改写成离子,则离子方程式为:,C错误;
    D.84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水,则离子方程式为:,D错误;
    答案选A。
    16.C
    【详解】A.Na2CO3属于盐不是碱,NaOH是碱不是盐,SO2是酸性氧化物,故A错误;
    B.NaOH是碱,HCl是酸,NaCl是盐,NO不能和水反应生成酸,不能和碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物,是不成盐氧化物,故B错误;
    C.KOH是碱,HNO3是酸,CaCO3是盐,CaO是碱性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,分类全部正确,故C正确;
    D.NaHCO3是弱酸的酸式盐,不是酸,Na2O2与酸反应产物除了盐和水外还有氧气,所以不是碱性氧化物,是过氧化物,故D错误;
    答案选C。
    【点睛】Mn2O7虽然是金属氧化物,但是是酸性氧化物,为易错点。
    17. H3PO2H++H2PO ac A
    【详解】(1)H3PO2是一元中强酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2H++H2PO;
    (2)H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2为正盐,含有金属阳离子钠离子,因此还是钠盐,答案选ac;
    (3)该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,根据转移电子相等知,1molNaH2PO2失去4mol电子,所以P元素化合价从+1价升高到+5价,氧化产物是NaH2PO4,答案选A。
    18.(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧
    (2)HCl
    (3) NaOH A
    (4)③④⑤

    【解析】(1)
    ①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子,属于强电解质;
    ②SO2在熔融状态下不导电,水溶液中由于与水反应生成了H2SO3,本身不导电,是化合物,属于非电解质;
    ③液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,水溶液中能部分电离出自由移动的离子,属于弱电解质;
    ④铜存在自由电子,能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
    ⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,但是熔融状态下能完全电离出离子,属于强电解质;
    ⑥纯蔗糖(C12H22O11)不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
    ⑦酒精(C2H5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
    ⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子,导电,在溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子,属于强电解质;
    ⑨氨水存在自由移动的离子,导电,能部分电离出自由移动的离子,属于混合物,不属于电解质;
    ⑩液氮不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;以此分析解答本题。
    ①根据上述分析可知:以上物质能导电的是④⑧⑨,故选④⑧⑨。
    ②根据上述分析可知:以上物质属于非电解质的是②⑥⑦,故选②⑥⑦。
    ③根据上述分析可知:以上物质属于强电解质的是①⑤⑧,故选①⑤⑧。
    (2)
    pH=3中氢离子浓度为0.001mol/L,所以A溶液为一元强酸,即为HCl;
    (3)
    NaOH、NH3·H2O两者都显碱性,等浓度两者pH关系,故B为NH3·H2O溶液,D为NaOH溶液;

    A.随着水的加入,氢氧根离子浓度逐渐减小,A符合题意;
    B.随着水的加入,氢氧根离子浓度逐渐减小,氢离子的浓度逐渐增大,B不符合题意;
    C.水的离子积在一定温度下是个常数,所以c(H+)与c(OH-)的乘积是不变的,C不符合题意;
    D.稀释促进NH3·H2O电离,所以OH-的物质的量增大,D不符合题意;
    故选A。
    (4)
    pH相同、等体积的CH3COOH、HCl两种溶液,游离的氢离子的浓度相等,但盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量;若放出氢气的质量相同,则反应掉的锌的物质的量、氢离子的物质的量均是相同的。
    ①由于开始时氢离子浓度相同,反应速率相同;但反应一旦开始,锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用,反应过程中醋酸的氢离子浓度大于盐酸,在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大,耗时较短,所以反应所用需要的时间C<A,①错误;
    ②由于开始时氢离子浓度相同,故开始反应时的速率A=C,②错误;
    ③放出氢气的质量相同,参加反应的锌粉物质的量相等,即A=C,③正确;
    ④开始时氢离子浓度相同,反应速率相同;但反应一旦开始,锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用,反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸,在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大,则反应过程的平均速率C>A,④正确;
    ⑤由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,要使反应最后有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,醋酸不能反应完全,必须过量,盐酸完全反应,即锌在盐酸中有剩余,⑤正确;
    ⑥由于醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,要使反应最后有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,醋酸不能反应完全,必须过量,盐酸完全反应,即锌在盐酸中有剩余,⑥错误;
    故选③④⑤。
    19.(1) +2 盐
    (2)bc
    (3) 丙 丁达尔效应 正 产生红褐色Fe(OH)3沉淀

    【分析】(1)
    已知中铬元素是+3价,O为-2价,则其中铁元素是+2。是一种酸根离子,则属于盐。
    (2)
    a.明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体,胶体较稳定,故a错误;
    b.明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体,胶体有丁达尔效应,故b正确;
    c.明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体,胶粒可透过滤纸,故c正确;
    故答案为bc;
    (3)
    ①甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液,会发生复分解反应生成红褐色沉淀,乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀,制备氢氧化铁胶体的方法:向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故答案为:丙;
    ②丁达尔效应是胶体的特有性质,可用来鉴别胶体,故答案为:丁达尔效应;
    ③胶体具有电泳性质,电泳实验证明了胶体胶粒带电,胶粒向负极移动,说明Fe(OH)3胶粒带正电,故答案为:正;
    ②加入饱和溶液是电解质溶液,会引起氢氧化铁胶体聚沉,是胶体在电解质作用下发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀。
    20. CaCO3+ 2H+== Ca2++ CO2↑ + H2O 溶液变紫色 溶液的紫色逐渐褪去 SO2 氧化剂 溶液由浅绿色变为黄色 NO2-+ Fe2++ 2H+== NO↑ + Fe3++ H2O 氧化剂
    【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑ + H2O;苯酚和氯化铁溶液反应生成络合物,溶液显紫色;
    答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O;溶液变紫色;
    (2)火柴燃烧生成的气体为二氧化硫,具有还原性,能够还原高锰酸钾酸性溶液,溶液的紫色逐渐褪去,该过程中高锰酸钾溶液做氧化剂;
    答案是:溶液的紫色逐渐褪去;SO2;氧化剂;
    (3) FeCl2具有还原性,能够在酸性条件下,被NO2-氧化为铁离子,本身被还原为一氧化氮,溶液变由浅绿色变为黄色,离子方程式为:NO2-+ Fe2++2H+ ===NO↑+ Fe3++H2O;反应中NaNO2是氧化剂;
    答案是:溶液由浅绿色变为黄色;NO2-+ Fe2++ 2H+== NO↑+ Fe3++ H2O; 氧化剂。
    21.(1)+4
    (2)
    (3)
    (4)

    【详解】(1)根据化合价法则,中氧元素化合价为-2价,硫元素为+4价;故答案为:+4;
    (2)反应①中氯元素的价态即升高又降低,所以氯气既作氧化剂又作还原剂,1molCl2完全反应转移1mol电子,双线桥为 ;故答案为:;
    (3)反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价,中S的化合价由+4价升高到+6价,根据电子守恒Cl2配系数1,配系数1,再根据原子守恒配平方程式,得到。还原剂为,氧化产物为。故答案为:;;;
    (4)反应②改写离子方程式为:。故答案为:。
    22. 、 10 6 4 10 3 2H2O
    【详解】(1)A为稀盐酸和澄清石灰水的中和反应: 、B为澄清石灰水和氯化铜溶液发生复分解反应,产生氢氧化铜沉淀: 、C为铁和氯化铜溶液的置换反应:、D为铁和稀盐酸的置换反应:;
    (2)上述氧化还原反应有铁参与的2个置换反应,用双线桥标出电子转移的方向和数目分别为:、;
    (3)自来水中的对人类健康会产生危害,碱性条件下用Al粉还原,产物是N2,Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5下降为0价,生成氮气,由于得失电子数守恒、元素质量守恒,得配平的化学方程式为:,则离子方程式为: 10Al+ 6 +4OH-= 10 +3N2↑ +2H2O。
    23. C C+H2O(g) CO+H2 氧化 KHCO3 H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2
    【分析】(1)发生的反应中含元素的化合价变化,为氧化还原反应;
    (2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应;
    (3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒,以此推断A的分子式;
    (4)Cu由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子守恒、原子守恒分析;
    【详解】(1)A.煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,故A不选;
    B.太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,故B不选;
    C.简单机械织布,为物理变化,故C选;
    D.烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,故D不选;
    故答案为C;
    (2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂;
    (3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒,可知生成物A应该是KHCO3,双氧水做氧化剂,还原产物是水,环保无污染,不会向溶液中引入杂质离子,H2O2被称为绿色氧化剂;
    (4)①Cu由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而铜得到2个电子,得失电子守恒,NH4Cl前面系数为2,铜前面的系数为3,再结合原子守恒可知,反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O;
    ②N元素失去电子被氧化,Cu元素得到电子,则CuO为氧化剂;
    ③反应中若产生1mol的气体,则有6mol的电子转移,反应中若产生0.2mol的气体,则有1.2mol的电子转移。
    【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤:①标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价;②列变化:列出元素化合价升高和降低的数值;③求总数:求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数;④配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数;⑤细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
    24. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- I NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3和NaAlO2 1mol/L
    【分析】(1)KAl(SO4)2是离子化合物且易溶于水,再溶液中完全电离;Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性。
    【详解】(1)KAl(SO4)2是离子化合物,且易溶于水,再溶液中完全电离,其电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;故答案为 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 ;
    (2) 因为Al3+水解生成的Al(OH)3,其离子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,使溶液显酸性,因为水解为吸热反应,所有升高温度,促进水解,使溶液的酸性增强,故曲线I符合题意,答案为I。
    生成的Al(OH)3吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清;
    (3)①向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液逐渐增大,当所有的Al3+完全反应后,再滴加氢氧化钠,和铵根离子反应,继续加入氢氧化钠,Al(OH)3又会溶解,所有,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH−反应生成NH3⋅H2O,离子方程式为:NH4++OH−=NH3⋅H2O,故答案为NH4++OH−=NH3⋅H2O;
    ②如图可知在氢氧化钠溶液滴加到40mL∼50mL时,氢氧化铝逐渐溶解,此时发生+ OH−=AlO2-+ H2O,所以当加入45mL NaOH时,烧杯中Al元素的存在形式为Al(OH)3和NaAlO2;所以答案为:Al(OH)3和NaAlO2;
    ③由图可知,生成的Al(OH)3的物质的量为0.01mol,Al3++3OH−=Al(OH)3↓,则氢氧化钠的物质的量为0.03mol,其体积为0.03L,所以NaOH溶液的浓度为1mol⋅L−1,所有本题答案:1mol⋅L−1。
    25. AsH3 Br2 a、c 0.25 1.25 N2 N2
    【详解】(1) (a)已知KBrO3在反应中得到电子,化合价降低,则有另一种元素化合价升高,所以做还原剂的为AsH3;
    (b)已知0.2 mol KBrO3,在反应中得到1 mol电子生成X,说明每个溴原子减低5价,则生成物中溴元素的化合价为0,则X的化学式为Br2;
    (c)根据上述反应可推知方程式为: 5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+ 4Br2。反应中氧化剂为KBrO3,氧化产物为H3AsO4,还原剂为AsH3,还原产物为Br2,所以有氧化性KBrO3>H3AsO4,还原性AsH3>Br2,故选ac;
    (2)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反应中氮元素变价,当有16 mol氮气生成,有2mol硝酸钾被还原,转移10mol电子,则2molN2生成,有0.25mol KNO3被还原,转移电子的物质的量为 1.25mol,氧化产物和还原产物都是氮气。
    26.(1)NaHSO4=Na+++H+
    (2)盐
    (3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4
    (4) Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O C
    (5)C
    (6)沉到烧杯底部

    【解析】(1)
    NaHSO4在水溶液中电离出Na+、和H+,电离方程式:NaHSO4=Na+++H+;
    (2)
    结合定义、由电离方程式可知,NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐;
    (3)
    若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合,则反应生成BaSO4、H2O和Na2SO4,反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4;
    (4)
    ①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,该反应生成BaSO4↓和H2O,反应的离子方程式:Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。
    ②A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,生成BaSO4、氢氧化钠和H2O,反应的离子方程式为:Ba2+ + OH- + H + = BaSO4↓ +H2O,与①不同;
    B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,生成BaSO4、氢氧化钠和H2O,离子方程式为:Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O,与①不同;
    C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性,生成BaSO4、硫酸钠和H2O,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,与①同;
    故答案为C。
    (5)
    向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸,与H2SO4恰好完全反应时、溶液导电能力为零,再加稀硫酸至过量,溶液导电能力又增强,故曲线C正确。
    (6)
    Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时,溶液密度变小,塑料小球下沉、沉到烧杯底部。

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