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第一章 物质及其变化 测试卷 --2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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第一章《 物质及其变化》测试卷
一、单选题
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2.盐酸可与不同类别的物质发生离子反应,有关离子方程式的书写,正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
B.氧化铁与稀盐酸反应:
C.氢氧化铜与稀盐酸反应:
D.碳酸钙与稀盐酸反应:
3.在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.CO B.Ag+ C.SO D.Al3+
4.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,该反应是
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.CO2+C2CO
C.NH4HSNH3↑+H2S↑
D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.下列说法正确的是
A.氨气的水溶液可以导电,但氨水是非电解质
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.溶液是电中性的,胶体也不显电性
D.溶液、胶体、浊液的分散剂一定是水
6.下列关于胶体的叙述错误的是( )
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B.通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离
C.用激光笔分别照射溶液和胶体时,观察到的现象不同
D.向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到胶体
7.中国文化是宝贵的精神财富,下列语句中不涉及氧化还原反应的是
A.星星之火可以燎原
B.曾青得铁化为铜
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
8.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)( )
A.3∶1∶2 B.3∶2∶2
C.1∶1∶2 D.2∶6∶3
9.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
燃料的燃烧
钟乳石的形成
雷电作用的自然固氮
钢铁的锈蚀
A.A B.B C.C D.D
10.下列过程中,没有发生化学变化的是( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨
B.蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀
C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物
D.液氨常用作制冷剂
11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的无色溶液:、、、
D.含的溶液中:、、、
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O
C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+ = H2SiO3↓
14.关于反应,下列说法正确的是
A.中H元素被氧化
B.N元素在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的个数之比为4:3
D.氧化产物与还原产物的质量之比为3:4
二、填空题
15.有下列10种物质。请按要求回答下列问题:
①Na2O②蔗糖③盐酸④A1(OH)3胶体⑤MgO⑥Cu2(OH)2CO3⑦空气 ⑧HNO3 ⑨NaClO3 ⑩Zn
(1)以上物质中属于氧化物的是 (填标号。下同)。属于盐的是 。
(2)NaClO3的化学名称为 。
(3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价。
(4)①和③反应的离子方程式为 。
(5)③和④的本质区别为 。
(6)⑥和⑧反应的化学方程式为 。
16.下列都是中学化学常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答:
(1)属于电解质的是 (填序号,下同)属于非电解质的是
(2)溶于水能电离出H+的是 ,属于酸的是
(3)属于难溶碱的是 ,属于难溶盐的是
17.KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:
KClO3+ HCl(浓) === KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)配平以上化学方程式(写出各物质的化学计量数)。
(2)ClO2是反应的 (填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填字母)。
a.还原性 b.氧化性 c.酸性 d.碱性
(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl−,则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
三、实验题
18.某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”,装置示意图如图。
(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类,碳酸钙属于钙盐):按负离子分类,属于 ;按聚集状态分类,属于 ;按溶解性分类,属于 ;按电离程度分类,属于 。
(2)根据碳酸钙的物质类别推知,下列说法或现象不合理的是 。
A.I中的鸡蛋壳发生了分解反应 B.I中的鸡蛋壳表面产生气泡
C.II中的澄清石灰水变浑浊 D.III中紫色石蕊试液变浅红
(3)写出I中发生主要反应的离子方程式 ;此反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”);理由是 。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是 。
A.Cu2+、C1- B.K+、NO C.H+、SO D.Na+、CO
(5)试用简要的文字说明III中现象产生的原因 。
19.I.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
(1)写出实验1中制备Fe(OH)3胶体的反应方程式 。
(2)实验2与实验1对比,优点是 和 。
(3)综合上述实验:制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 ,控制反应条件即可制得。
II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效优质的水处理剂,K2FeO4为紫色固体,可溶于水形成紫色溶液,在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定,常温条件下,逐渐分解为O2和Fe(OH)3。
(4)K2FeO4中的Fe元素的化合价为 。
(5)实验室制备的原理为:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+aX+8H2O,方程式中a为 ,物质X为 ,该反应中被还原的物质是 ,被氧化的物质是 。
(6)制备K2FeO4的装置应采用冰水浴降温,原因是 。
20.在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO、CO、SiO、SO
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
(4)判断K+是否存在 (填“存在”或“不存在”),若存在求其最小浓度 mol·L-1
参考答案:
1.B
【详解】A.K2O属于氧化物,故A错误;
B.H2SO4和HNO3都属于酸,故B正确;
C.Na2CO3属于盐,故C错误;
D.Na2SiO3属于盐,故D错误;
故选B。
2.B
【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气: ,故A错误;
B. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水: Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O,故B正确;
C.氢氧化铜难溶于水,与稀盐酸反应生成氯化铜和水:,故C错误;
D. 碳酸钙难溶,写化学式,碳酸钙与稀盐酸反应: CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+ H2O,故D错误;
故选B。
3.D
【分析】离子能够在溶液中大量共存,需满足离子间不发生反应。
【详解】A.CO与H+、Ba2+反应,不能够大量共存,故A不符合题意;
B.Ag+与Cl-反应生成难溶物AgCl,不能大量共存,故B不符合题意;
C.SO与Ba2+发生反应生成难溶物BaSO4,不能大量共存,故C不符合题意;
D.Al3+与H+、Ba2+、Cl-均不会发生反应,能大量共存,故D符合题意;
答案选D。
【点睛】离子之间若不发生任何反应,则可以大量共存,若发生反应,则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等。
4.C
【详解】反应3Fe+2O2Fe3O4、CO2+C2CO、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3都是两种或多种物质生成一种物质的反应,都属于化合反应,而NH4HSNH3↑+H2S↑是一种物质生成多种物质,属于分解反应,因此与其他三个在分类上不同的反应是C,故答案选C。
5.C
【详解】A. 氨气的水溶液可以导电,氨气自身不发生电离,故氨气属于非电解质,但氨水是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,A错误;
B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,例如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应,B错误;
C. 溶液和胶体都属于分散系、分散系整体不带电。若溶液中存在阴阳离子,阳离子的总电量和阴离子的总电量相等,呈电中性;若胶体中胶粒带电,胶粒总电量和胶体中的异种离子的总电量相等,胶体也不显电性,C正确;
D.溶液、胶体、浊液的分散剂不一定是水。水呈液态,是常见的一种分散剂。按分散质、分散剂的状态可得到多种类型的分散系,例如气溶胶中分散剂是气态, D错误;
答案选C。
6.B
【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间,溶液的分散质的直径小于1nm,浊液的分散质的直径大于100nm,故A正确;
B.胶体和溶液都能够透过滤纸,不能通过过滤操作,将混合物中的溶液和胶体分离,故B错误;
C.胶体特有的性质为丁达尔效应,用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路,溶液没有这样的现象,故C正确;
D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故D正确;
故答案选:B。
7.C
【详解】A.燃烧涉及氧化还原反应,A错误;
B.铁与硫酸铜的反应是置换反应,属于氧化还原反应,B错误;
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应,不涉及化合价的改变,不是氧化还原反应,C正确;
D.爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应,D错误。
8.A
【详解】相同状况下气体体积相等,即气体的物质的量相等,可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1mol。由得失电子守恒可得关系3/2Cu~NO,1/2 Cu~NO2,Cu~SO2,生成1mol气体消耗Cu的物质的量分别为3/2mol、1/2mol、1mol,所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为:3/2∶1/2∶1=3∶1∶2。
故选A。
9.B
【详解】A.燃烧属于氧化还原反应,A不符合题意;
B.钟乳石的形成中是碳酸钙和碳酸氢钙的转化,无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,B符合题意;
C.雷雨作用是氮气转化为一氧化氮的过程,属于氧化还原反应,C不符合题意;
D.钢铁锈蚀的本质是氧化还原反应,D不符合题意;
答案选B。
10.D
【详解】A. 工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质,属于化学变化,A错误;
B. 蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,有新物质产生,例如碳、二氧化碳、二氧化硫等,属于化学变化,B错误;
C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质,属于化学变化,C错误;
D. 液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化,不是化学变化,属于物理变化,D正确,
答案选D。
11.C
【详解】A.用石墨电极电解MgCl2溶液,阳极Cl-失电子,阴极H+得电子,剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,故离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-错误,A错误;
B.过量的铁粉溶于稀硝酸中,Fe与硝酸发生反应生成Fe3+,剩余的Fe继续和Fe3+发生反应生成Fe2+,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误;
C.氯气可与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子,离子方程式正确,C正确;
D.将SO2通入到FeCl3溶液中,SO2与Fe3+发生反应生成硫酸根和Fe2+,但选项中配平错误,正确的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,D错误;
故选C。
12.C
【详解】A.为紫色,在无色溶液中不能大量存在,A项不选;
B.,溶液显酸性,不能大量存在,B项不选;
C.的溶液显碱性,、、、之间不反应,能大量共存,且均为无色,C项选;
D.溶液中含有,在酸性条件下具有强氧化性,可将氧化为,D项不选;
答案选C。
13.D
【详解】A.将金属钠投入水中:Na+2H2O= Na++2OH-+H2↑质量不守恒,电荷不守恒,正确写法为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O,生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水,故该离子方程式不符合反应实际,正确写法为:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH,B错误;
C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO,电荷不守恒,质量不守恒,正确写法为:3NO2+H2O= 2H++ 2NO+NO,C错误;
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀,离子方程式为: SiO+2H+= H2SiO3↓,D正确;
故答案为:D。
14.C
【详解】在反应中,,化合价升高,被氧化,作还原剂,生成氧化产物;,化合价降低,被还原,作氧化剂,生成还原产物。
A.中H元素化合价不变,没有发生氧化还原反应,A错误;
B.中的N元素在反应过程中既失去电子,中的N元素在反应过程中得到电子,B错误;
C.反应中,还原剂为8个,氧化剂为6个,个数之比为4:3,C正确;
D.氧化产物为4个,还原产物为3个,质量之比为4:3,D错误;
故选C。
15.(1) ①⑤ ⑥⑨
(2)氯酸钠
(3)+2
(4)Na2O+2H+=2Na+ +H2O
(5)分散质粒子直径大小不同
(6)Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
【详解】(1)氧化物:由两种元素组成,且一种元素为氧元素,故氧化物:①⑤;盐:由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物,故盐:⑥⑨;
故答案为:①⑤;⑥⑨。
(2)NaClO3的化学名称为氯酸钠;
故答案为:氯酸钠。
(3)Cu2(OH)2CO3中,根据元素化合价代数和为0,Cu元素的化合价为+2;
故答案为:+2。
(4)Na2O与盐酸的离子反应方程式:Na2O+2H+=2Na+ +H2O
故答案为:Na2O+2H+=2Na+ +H2O。
(5)盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为:分散质粒子直径大小不同;
故答案为:分散质粒子直径大小不同。
(6)Cu2(OH)2CO3与HNO3 反应方程式:Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
故答案为:Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O。
16. ②③⑤⑦⑧⑨⑩ ④⑥ ③⑤ ⑤ ⑨ ⑦⑧
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,所有的酸、碱、盐大多数金属氧化物均属于电解质;非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物,酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物,据此分析解题。
【详解】(1)根据分析可知,①Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,②NaCl是盐,属于电解质, ③NaHSO4 是盐,属于电解质,④SO2的水溶液虽然能够导电,但不是其本身电离,属于非电解质,⑤H2SO4是酸,属于电解质,⑥C2H5OH(酒精)属于非电解质,⑦CaCO3是盐,属于电解质,⑧BaSO4是盐,属于电解质, ⑨Cu(OH)2是碱,属于电解质,⑩NaOH是碱,属于电解质,故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩,属于非电解质的是④⑥,故答案为:②③⑤⑦⑧⑨⑩;④⑥;
(2) 已知NaHSO4=Na++H++、H2SO4= 2H++,故溶于水能电离出H+的是③⑤,其中属于酸的是⑤,故答案为:③⑤;⑤;
(3)属于难溶碱的是⑨,属于难溶盐的是⑦⑧,故答案为:⑨;⑦⑧。
17. 2 4 2 2 1 2 还原 ac 0.2 2.63
【详解】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;所以KClO3系数为2,KCl系数为2,HCl系数为4,结合元素守恒,可知未知物是水,水的系数是2;故答案为 2, 4, 2,2,1,2;
(2)KClO3氯元素的化合价降低,是氧化剂,对应的产物二氧化氯是还原产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高,氯元素被氧化;反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各中一半;故答案为还原;ac;
(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,故答案为0.2mol;
(5)设质量都是71g,氯气得到的电子数为×2×1=2mol,ClO2得到的电子数为×1×5=mol=mol,则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为≈2.63,故答案为2.63。
【点睛】本题以氯气的制法来考查酸的性质,氧化还原反应中转移的电子数的计算,明确化合价的变化是分析的关键,难点是消毒效率的计算。
18.(1) 碳酸盐 固体 难溶物 强电解质
(2)A
(3) 否 反应中元素化合价不变
(4)B
(5)二氧化碳为酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红
【分析】Ⅰ中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水;二氧化碳为酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、则Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。
【详解】(1)碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,按负离子分类,碳酸钙属于碳酸盐;碳酸钙是白色固体,则按聚集状态分类,属于固体;按溶解性分类,属于难溶物;碳酸钙难溶于水,但溶于水中的部分完全电离,则按电离程度分类,碳酸钙属于强电解质。
(2)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则:
A. I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应,说法不合理;
B. I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡,说法合理;
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,则II中的澄清石灰水变浑浊,说法合理;
D.二氧化碳是酸性氧化物,则III中紫色石蕊试液变浅红,说法合理;
选A。
(3)I中发生主要反应的离子方程式;此反应不属于氧化还原反应,故答案为“否”;理由是:该反应中元素化合价不发生变化。
(4)A. Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀,不能大量共存,A错误;
B. K+、NO在澄清石灰水中不反应、能大量共存,B正确;
C. H+与氢氧根离子反应生成水,不能大量共存,C错误;
D. CO与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误;
选B。
(5)试用简要的文字说明III中现象产生的原因:二氧化碳为酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。
19.(1)
(2) 不需要加热 氯化铁溶液浓度小
(3)NaOH
(4)+6
(5) 6 KCl Cl2 Fe(OH)3
(6)K2FeO4在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定,常温条件下,逐渐分解为O2和Fe(OH)3
【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体、比较三种不同方式的优劣、并验证了氢氧化铁胶体的性质。
(1)
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得胶体,制取胶体的化学方程式为。
(2)
实验2与实验1对比,优点是不需要加热和氯化铁溶液浓度小。
(3)
综合上述实验:制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH,控制反应条件即可制得。
(4)
化合物中元素化合价代数和为0、K2FeO4中钾+1价、氧-2价, Fe元素的化合价为+6。
(5)
实验室制备的原理为:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+aX+8H2O,由守恒法可知,化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,则方程式中a为6,物质X为KCl,该反应中氯元素化合价从0降低到-1、被还原的物质是Cl2,铁元素的化合价从+3升高到+6,则被氧化的物质是Fe(OH)3。
(6)
制备K2FeO4的装置应采用冰水浴降温,原因是K2FeO4在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定,常温条件下,逐渐分解为O2和Fe(OH)3。
20. Ag+、Mg2+、Ba2+ SiO+2H+=H2SiO3↓ ? 0.25 0.4 0 存在 0.8
【详解】(1)向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体,溶液中一定含有CO、SiO,则一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+,故答案为:Ag+、Mg2+、Ba2+;
(2)氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀,则其离子方程式为:SiO+2H+=H2SiO3↓;
(3)由实验Ⅰ可知,溶液中CO的物质的量浓度为:,SiO的物质的量浓度为:,由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象,可知溶液中无SO,不能确定NO是否存在,故答案为:?;;;0;
(4)根据点很守恒>0.5mol/L,因此溶液中肯定含有, 且浓度为至少0.8mol/L,故答案为:存在;其浓度为至少0.8mol/L。