新人教版化学选择性必修一 3.2.1 水的电离 针对练习（含解析）

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 3.2.1 水的电离 针对练习
一、选择题
1.向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中( )
A.增大 B.减小
C.与的乘积增大
D.增大
2.下列叙述正确的是( )
A.将水加热，不变
B.向水中滴入稀醋酸，增大
C.恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动
D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
3.某温度时测得纯水中的，则为( )
A. B. C. D.无法确定
4.25 ℃时，纯水的，100 ℃时，纯水的，这说明( )
A.100 ℃时水的电离常数较小 B.前者比后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程 D.和温度无直接关系
5.一定温度下，用水稀释的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )
A. B. C. D.
6.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①的盐酸②的盐酸③的NaOH溶液
A.1:10:100 B.0:1:12 C.14:13:12 D.14:13:2
7.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是( )
A.液氨中含有等粒子
B.一定温度下，液氨中是定值
C.液氨中电离达到平衡时，
D.只要不加入其他物质，液氨中
8.某温度下水的离子积，该温度下纯水( )
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法确定
9.已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A.
B.将温度下的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化
D.温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的
10.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( )

A.两条曲线间任意点均有
B.M区域内（不包括边界）任意点均有
C.图中
D.XZ线上任意点的都相等
11. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
12. 下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )
A. B. C. D.
13.下列叙述正确的是( )
A.将水加热，不变
B.向水中滴入稀醋酸，增大
C.恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动
D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
14. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.4℃时，纯水中
B.升高温度，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
15.下列说法正确的是( )
A.HCl溶液中无 B.NaOH溶液中无
C.KCl溶液中既无也无 D.常温下，任何物质的水溶液中都有和

二、非选择题
16. （1）t ℃时，水的，则该温度_________（填“>”“<”或“=”）25 ℃，其理由是__________。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的______。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。
（4）25 ℃时，的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是___________（填字母）。


17. 已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
（2）将A点变为B点，采取的措施是 。
（3）C点= ，D点= 。
18、（1）常温下，的硫酸溶液中由水电离出的______。
（2）常温下，由水电离出的的NaOH溶液中，_______。
（3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为_________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为________，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25 ℃。






答案以及解析
1.答案：A
解析：纯水中存在电离平衡：，加入固体，增大，减小，不变，增大。
2.答案：B
解析：A项，水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，错误；B项，向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，增大，正确；C项，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，错误；D项，向水中加入少量氢氧化钠固体，会电离出，抑制了水的电离，水的电离程度减小，错误。
3.答案：A
解析：纯水中一定存在，A项正确。
4.答案：C
解析：由题意知，温度高大。大，即大。纯水中，大，说明向右进行的程度大，水的电离过程是吸热过程。
5.答案：D
解析：温度不变，不变，A项不符合题意；根据，推出，加水稀释时，HA的电离程度增大，减小，增大，则减小，B、C项不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是减小，由不变，可知增大，D项符合题意。
6.答案：A
解析：①盐酸中，，由水电离出的，②盐酸中，，由水电离出的，③ NaOH溶液中，，由水电离出的，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为。
7.答案：C
解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有等粒子，A项正确；液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中与的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，，C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量就相等，因为溶液的体积一定，所以，D项正确。
8.答案：B
解析：任何温度下水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相同，纯水一定呈中性。
9.答案：B
解析：水的电离是吸热过程，升高温度水的离子积常数增大，A正确；将温度下的盐酸稀释，溶液中、减小，而增大，B错误；温度一定，一定，C正确；根据题图知，温度下的，，pH为2的HCl溶液中，，D正确。
10.答案：D
解析：只要在水溶液中，都会有，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域（不包括边界），，故B项正确，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则逐渐增大，因：Z点>X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。
11. 答案：A
解析：某溶液中由水电离出的，说明该溶液中水的电离受到抑制，故该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。的水溶液呈酸性，①符合题意；氯化钠和硝酸钠的水溶液呈中性，②③不符合题意；④NaOH的水溶液呈碱性，④符合题意。
12. 答案：A
解析：代表，不影响水的电离，A项正确；表示，在水中电离产生，抑制水的电离，B项错误；代表HClO，HClO在水中电离产生和，抑制水的电离，C项错误；电离产生和，抑制水的电离，D项错误。
13.答案：B
解析：A项，水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，错误；B项，向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，增大，正确；C项，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，错误；D项，向水中加入少量氢氧化钠固体，会电离出，抑制了水的电离，水的电离程度减小，错误。
14. 答案：C
解析：水的电离是吸热过程，常温下纯水中，A错误；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为，纯水中主要以水分子形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。

15.答案：D
解析：无论是酸还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡，溶液中都有和。
16. 答案：（1）>；升温促进水的电离，增大
（2）碱性；
（3）向右；向右
（4）等于
（5）c
解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25 ℃。
（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。
（4）的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。
（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。
17、答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，、也较小
（2）升高温度至100℃
（3）；
解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及、可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。
（2）A点，B点，故由A点变为B点须升温。
（3）C点，D点。
18. 答案：（1）
（2）0.1
（3）；；高于
解析：（1）常温下，的硫酸溶液中氢离子浓度是，由水电离出的等于溶液中的浓度，为。（2）常温下，由水电离出的的NaOH溶液中的浓度是，由于氢氧化钠是一元强碱，则。（3）纯水中的浓度一定等于的浓度，因此某温度下，纯水的，则此时纯水的。该温度下水的离子积常数是，若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。由于此时水的离子积常数大于，水电离吸热，所以此时温度高于25 ℃。