新人教版化学选择性必修一 3.2.3 酸碱中和滴定 教案
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第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
【教学目标】
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】
酸碱中和滴定的原理、误差分析
【教学过程】
1.新课导入
[展示]图片
2.新课讲授
[板书]一、酸碱滴定的定义和原理
[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？
[回答]H+ +OH- =H2O
[讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则
[板书]原理：
[讲解]量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
（3）关键：
a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管
b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂
[课堂专练]见课件
[展示]滴定中的常用仪器。
[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？
[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[讲解]仔细观察滴定管，滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
[讲解]滴定管的用途：精确地放出一定体积的液体
读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平
[观看视频]
[课堂专练]见课件
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
强酸滴定强碱： 选用甲基橙 黄色→橙色
强碱滴定强酸： 选用酚酞 无色→浅红色
[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。
[课堂专练]见课件
[教师活动]滴定前的准备工作：使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处。调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0"刻度或“0”刻度以下。从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。简记为：“查”、“洗”、“装”、“调”、“放”。在使用锥形瓶装待测液时，用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。装入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。简记为：“洗”、“装”、“滴”。
滴定时，左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液变为原色,且在半分钟内不变色,即到终点。
数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复2-3次，求出所用标准溶液体积的平均值 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。
[课堂专练]见课件
[展示]实验测定酸碱滴定曲线。
[教师活动]指明曲线上恰好完全反应、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的点。
[学生活动]根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。
(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)
(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确
①酸式滴定管水洗后，未润洗；
②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；
③锥形瓶水洗后，用待测液润洗.
(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)—画图
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；
②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；
③滴定完毕后，立即读数
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液；
②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气泡变小或消失；
③碱式滴定管将溶液注入锥形瓶后管嘴有气泡；
④滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；
⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；
⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；
⑦用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去；
[课堂专练]见课件
[学习小结]
[课堂小结]
[板书]
