第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题：2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、单选题（共12题）
1．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦
2．下列判断不正确的是
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0
B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，高温有利于其自发进行
D．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
3．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都选择了较高的压强
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
4．100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
5．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓 B．加入
C．使粒过量 D．滴入几滴溶液
6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 在混合气体中φ(NH3)＝33.3%
B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 在恒容容器中，容器内压强不再改变
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在恒压条件下，总质量不再改变
D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g) 在恒容条件下，气体颜色不再改变
7．由下列实验和现象推出的结论错误的是
选项
实验和现象
结论
A
向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含Cl－”或或两者均有
B
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜
油脂完全皂化
C
向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝
氧化性：酸性条件下＞I2
D
向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色
Fe3+和I－反应为可逆反应

A．A B．B C．C D．D
8．可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的
  
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小
C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
9．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为
A．0.04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s）
C．0.6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）
10．下列生产或实验事实得出的结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B
A、两支试管，各加入的酸性溶液，在试管中加入的溶液，在试管中加入的溶液，记录溶液褪色所需时间，试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
C
在容积可变的密闭容器中发生反应 ，把容器的体积缩小一半
对于有气体参加的反应，加压，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D
A、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液，试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
11．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
12．一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ 　）
A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大
二、非选择题（共10题）
13．变量控制法
将多个因素问题拆解为多个 问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论，这种方法称为变量控制法。
14．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ，原因是 。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是 。
15．在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。其他条件相同，在两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。

(1)催化效率较高的是 (填“”或“”)；b点 (填“达到”或“未达到”)平衡。
(2)温度高于，升高温度，的原因可能是 (答1条即可)。
16．某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。
实验
序号
0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的体积/mL
0.01mol/L Na2SO3溶
液的体积/mL
水的体
积/mL
实验温
度/℃
出现蓝色
的时间/s
①
5
5
V1
0

②
5
5
40
25

③
5
V2
35
25


则V1= mL，V2= mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。
②步骤ⅲ中，试剂X是 。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中 。
ⅲ中 。
17．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。
[实验Ⅰ]


0min
1min
1h
5h
FeSO4溶液
淡黄色
橘红色
红色
深红色
(NH4)2Fe(SO4)2溶液
几乎无色
淡黄色
黄色
橘红色
(1)溶液的稳定性：FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)2(填“”)
[实验Ⅱ]
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。
操作
现象
取 ，滴加 ，观察
与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同
(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：。
由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是 ，原因是 。
(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 。

(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有 。
18．利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO 2CO2+N2，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。
编号
t/℃
c(NO)/mol·L-1
c(CO)/mol·L-1
催化剂的比表面积/(m2·g-1)
Ⅰ
360
6.5×10-3
a
80.0
Ⅱ
280
b
4.00×10-3
120
Ⅲ
280
6.5×10-3
4.00×10-3
80.0

(1)若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比 组实验(填实验编号)，表格数据中 a= ，实验结论是 。
(2)进行实验Ⅱ和实验Ⅲ的目的是 ，得到的实验结论是 。
(3)实验Ⅲ中，该反应前2s的平均反应速率为 v(CO)= ，反应达平衡时NO的平衡转化率为 (保留三位有效数字)，其平衡常数 K= (只列出浓度计算表达式)。
(4)对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是 。
(5)从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验 (填编号)的反应条件更利于汽车尾气的处理。
19．在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为 ，混合气体的压强是反应前的 倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号) 。
a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)    b．混合气体的密度不变
c．c(CH3OH)=c(H2O)       d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是( )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大  b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率        d．c(CO2)减小
20．向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1 P2(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为 (用含a，V的代数式表示)。
(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n(SO2)+n(O2)=n(SO3)，求：
①二氧化硫的转化率 ；
②此温度下的平衡常数 。
22．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
(1)D与F形成D2F的电子式为 ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是 ；
(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

参考答案：
1．C
①加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；
②加氢氧化钠固体，氢氧根离子与溶液中氢离子反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故符合题意；
④加少量氧化铜固体，氧化铜与氢离子反应生成的铜离子与铁发生置换反应生成铜，铜与铁在溶液中过程原电池，反应速率加快，但与氢离子反应的铁的物质的量减小，生成氢气的产量减小，故不符合题意；
⑤加氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；
⑥升高温度，在盐酸不挥发的条件下，反应速率加快，故符合题意；
⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故符合题意；
③⑥⑦符合题意，故选C。
2．C
A．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，由化学计量数可知ΔS＜0，该反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，A正确；
B．同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的，只是进行程度不同，平衡移向某一方向，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能，B正确；
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，表示该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发进行，由于ΔH＜0，S＜0，因此反应要自发进行，则低温更有利于其自发进行，C错误；
D．对于一个确定的化学反应，在温度、压强一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应进行的方向，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，D正确；
故合理选项是C。
3．C
对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。
A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；
B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；
C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；
D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。
故选：C。
4．B
①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项①错误；
②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项②正确；
③加适量的K2SO4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项③正确；
④加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项④正确；
⑤加适量Na2SO4固体，对反应速率无影响，选项⑤错误。
答案选B。
5．D
A．加入浓会产生的NO2气体，故A错误；
B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；
D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；
故答案为D。
6．D
A．在混合气体中φ(NH3)＝33.3%，不表示φ(NH3)不变化，可能是平衡建立过程中一种情况，不能说明达到了化学平衡状态，故A错误；
B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体的物质的量一直不变，在恒容容器中，容器内压强始终改变，不能说明达到了化学平衡状态，故B错误；
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在恒压条件下，总质量始终不变，不能说明达到了化学平衡状态，故C错误；
D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)，在恒容条件下，气体颜色不再改变，表示二氧化氮的浓度不变，能够说明达到了化学平衡状态，故D正确；
故选D。
7．A
A．硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故A错误；
B．油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，则B正确；
C．酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下＞I2，故C正确；
D．根据题中分析氯化铁量不足，反应后滴加KSCN溶液，可知溶液含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．B
A. 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；
B. 从图示可以看出，t1～t2，逆反应速率逐渐增大，B项错误；
C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；
D. t2～t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；
所以答案选择B项。
9．B
开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，故， 反应速率之比等于化学计量数之比，则，故选B。
点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合、速率之比等于化学计量数之比来解答。
10．B
A．其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B．A、B两支试管中反应混合物的体积不同，不能根据B试管褪色时间短得出当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快的结论，B错误；
C．把容器的体积缩小一半，浓度增大，压强增大，正、逆反应速率均加快，C正确；
D．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，可以得出当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率的结论，D正确；
答案选B。
11．B
A. 该反应是前后体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，根据图象可知，图I、图II中反应达到平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，说明条件I、条件II时的反应温度相同，压强不相同，故A错误；
B. 其他条件不变时，使用催化剂，化学平衡不移动，根据图象可知，图I、图II中反应达到平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，说明条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂，故B正确；
C.条件III时A的平衡转化率是0.6，由化学方程式可知生成C的浓度是0.3mol/L，故C错误；
D.由图可知，条件IV和条件II达到平衡的时间也是相同的，条件II平衡时，A的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.25mol/L，条件IV平衡时C的浓度为0.25mol/L，则条件IV和条件II的平衡状态是相同的，反应也是相同的，故D错误；
故选B。
12．C
A．催化剂能改变反应的活化能，所以能同等程度改变正逆反应速率，A正确；
B．反应是体积减小的反应，所以增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡显正反应方向移动，B正确；
C．正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率都是降低的，但逆反应速率降低的倍数大正反应速率降低的倍数，平衡向正反应方向移动，C不正确；
D．增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，氮气转化率降低，D正确；
答案选C。
13．单因素
变量控制法为将多个因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论。
14． 2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB
(1)根据表格数据判断每分钟放出氢气的体积结合Zn置换H2的反应是放热反应分析解答；
(2)根据v=计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
(3)根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量分析判断。
(1)从表中数据可知，每分钟生成的氢气的体积分别为：50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，因此2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，该段时间内的反应速率最大；尽管反应中c(H+)下降，但Zn置换H2的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，此时间段内温度对反应速率的影响占主导作用，温度升高，反应速率加快，故答案为：2～3 min；温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；
(2)在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1 mol/(L•min)，故答案为：0.1 mol/(L•min)；
(3)A．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B．加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C．加入NaNO3溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，氢气的量减少，故C错误；D．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，故D错误；E．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；故选AB。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意形成原电池会加快反应速率。
15．(1) 未达到
(2)催化剂的活性降低
（1）由图可知，温度相同、时间相同时，Cat2作催化剂时，C2H2的转化率更高，故Cat2的催化效率较高；催化剂改变反应速率，不改变平衡时物质的转化率，由图可知，下
使用Cat2作催化剂，C2H2的转化率高于b点，说明b点未达到平衡。
（2）温度高于，升高温度，b→c段C2H2的转化率降低，原因可能是催化剂的活性降低。
16． 40 10 2I﹣+ 2 Fe3+ =I2+ 2Fe2+ KSCN溶液 溶液分层，下层为紫红色 溶液呈血红色
（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10。
故答案为40；10；
（2）①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，
故答案为2I﹣+2Fe3+ ⇌I2+ 2Fe2+；
②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+，滴加KSCN溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，否则不存在Fe3+。
故答案为KSCN溶液；
③当ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变血红色，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。
故答案为溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。
17．(1)