高中人教版 (2019)第二节 离子反应图片课件ppt

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基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
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一、电解质及其导电性1.试验物质的导电性[实验1-2](1)实验装置
(2)实验现象及结论
NaCl固体、KNO3固体在常温下都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
2.电解质(1)概念在　　　　　里或　　　　状态下能够导电的　　　　　叫做电解质。 (2)物质类别
二、电解质的电离1.物质的导电性(以NaCl为例)
2.电解质的电离及表示(1)电离电解质　　　　　或　　　　　　　　时,形成　　　　　　　的离子的过程叫做电离。 (2)表示方法①电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见,一般仍用_________　　　　　　　表示水合离子)。 ②应用示例:写出下列物质的电离方程式。HCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　; H2SO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　; NaOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　; KCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
HCl ══ H++Cl-
H2SO4 ══ 2H++
NaOH ══ Na++OH-　
KCl ══ K++Cl-
3.从电离角度认识酸、碱和盐的本质(模型认知)
深化理解物质导电的条件(1)电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。(2)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子,这里粒子可以是电子或离子。
教材拓展非电解质及其理解(1)概念在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。(2)物质类别
(3)电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
深化理解电解质发生电离的条件(1)电解质发生电离的条件:①电解质溶于水;②电解质受热熔化。(2)所有的酸只有溶于水才发生电离,易溶性的碱和盐溶于水发生电离。(3)难溶于水的碱和盐、金属氧化物受热熔化发生电离。
易错警示正确理解酸、碱、盐的本质
(1)理解酸和碱的本质时要抓住关键词——“全部”,即电离产生的阳离子只有H+的化合物才是酸,产生的阴离子只有OH-的化合物才是碱。(2)电离产生H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等。(3)盐发生电离时,产生酸根阴离子和金属阳离子(或 )。
易错辨析(1)NaHSO4溶于水电离产生H+,故NaHSO4属于酸。(　　)(2)Cu2(OH)2CO3电离产生OH-,故Cu2(OH)2CO3属于碱。(　　)(3)NH4NO3溶于水电离产生 ,不产生金属阳离子,故不属于盐。(　　)(4)CH3COOH属于酸,NaHCO3属于盐。(　　)
探究一　电解质及其导电性
角度1　电解质和非电解质的判断
人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动,这其中存在于体液中的NaCl、KCl等电解质发挥着重要的作用。电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。某品牌电解质饮料的主要成分有水、葡萄糖、氯化钠、氯化钾、氯化镁、柠檬酸等。
(1)该饮料的主要成分中,属于电解质的是___________________________　　 　,属于非电解质的是　　　　　　　　。 
水、氯化钠、氯化钾、氯化镁、
(2)运动后喝食盐水能调节体内电解质平衡,食盐水是电解质吗?为什么?
提示 不是;食盐水是NaCl的水溶液,属于混合物,不是电解质。
方法突破1.电解质和非电解质的比较
名师点拨　(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)导电的物质不一定是电解质(如金属、溶液等),电解质不一定导电。(3)水溶液导电的物质不一定是电解质,必须是该物质本身电离产生导电离子。
2.判断电解质的思维流程
1.科学研究表明,在海洋碳循环中,通过下图所示途径固碳。下列有关说法正确的是(　　)A.上述过程中,涉及6种电解质和1种非电解质B.上述过程表明电解质和非电解质之间可以相互转化C.CaCl2溶液和CO2水溶液均能导电,故CaCl2和CO2都是电解质D.CaCO3溶液和葡萄糖水溶液几乎不导电,故CaCO3和葡萄糖都是非电解质
解析 H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、CaCO3都是电解质,CO2、葡萄糖是非电解质。
2.[2023河北衡水高一期中]下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
解析 冰水混合物中,冰与水的化学式都是H2O,二者混在一起仍为纯净物, A错误;盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
角度2　探究电解质溶液的导电性某研究性小组在进行溶液的导电性实验时,利用如图所示的串联装置,闭合K后,发现小灯泡不亮。
(1)闭合K,小灯泡不亮的原因是什么?如何操作可使小灯泡亮起来?(2)待小灯泡变亮后,向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液,发现小灯泡变暗。请结合化学方程式分析原因。
提示 纯硝酸以分子形式存在,不导电;向纯硝酸中加入少量蒸馏水。
提示 发生反应:H2SO4+Ba(OH)2 ══ BaSO4↓+2H2O,生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。
方法突破1.电解质溶液的导电电解质溶液能够导电是由于在水溶液中电解质本身能电离出自由移动的离子,并在外加电场作用下能发生定向移动。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
3.[2023华南师大附中高一期中]下列说法不正确的是(　　)
A.图1,向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量B.图2,向H2SO4溶液中加入NaOH固体C.图3,向一定浓度的氯化钠溶液中加水D.图4,向蒸馏水中通入HCl气体
解析 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 ══ BaSO4↓+2H2O,恰好反应时导电能力几乎为0,随着Ba(OH)2溶液加入,溶液的导电性又逐渐增强,A正确;向H2SO4溶液中加入NaOH固体,随着NaOH固体的加入,阴、阳离子的量开始不变,但生成水,溶液的导电性减弱,恰好反应时导电性最弱,而后随着NaOH固体的加入,溶液中阴、阳离子浓度增大,导电性又逐渐增强,即导电性先减弱后增强,B错误;向一定浓度的氯化钠溶液中加水,随着水的加入,溶液中钠离子和氯离子的浓度减小,溶液的导电性减弱,C正确;向蒸馏水中通入HCl气体,随着HCl的加入,氯化氢电离出的氢离子和氯离子的浓度增大,溶液的导电性逐渐增强,但达到饱和状态时,溶液中氢离子和氯离子的浓度达到最大且不变,则溶液的导电性达到最大且保持不变,D正确。
4.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
解析 BaSO4是难溶于水的强电解质,A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,BC段稀硫酸过量,H2SO4电离产生自由移动的离子而导电,C正确;a时刻溶液的导电能力几乎为0,说明此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,反应生成BaSO4和H2O,溶液中几乎没有自由移动的离子,B、D正确。
探究二　电解质的电离及符号表征
下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示。
(1)NaCl是电解质,为什么干燥的NaCl固体不导电?
提示 NaCl固体由Na+和Cl-构成,但两种离子均不能自由移动,故干燥的NaCl固体不导电。
(2)NaCl固体溶于水的过程中发生了怎样的变化?用电离方程式表示该变化过程。(3)仔细观察第三幅图示,说明水合钠离子和水合氯离子中水分子的“朝向”有什么不同?
提示 NaCl固体溶于水时,在水分子作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体表面,进入水中,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子:NaCl ══ Na++Cl-。
提示 水合钠离子中,水分子中O原子朝向Na+;水合氯离子中,水分子中H原子朝向Cl-。
方法突破1.电离模型的建立——认知模型
2.电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“══”连接,例如:HCl ══ H++Cl-、NaOH ══ Na++OH-、K2CO3 ══ 2K++ 。弱酸、弱碱的电离方程式暂不讨论,后续学习。(2)注意事项①符合质量守恒和电荷守恒规律;②原子团不能拆开书写,如 、 、OH-等;③构成物质的原子或原子团的个数在书写电离方程式时变成离子的化学计量数。
1.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A.图示中 代表氯离子B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融的NaCl能导电D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
解析 图示中 形成水合离子时,水分子中H原子朝向 ,而H带正电荷,根据正、负电荷相互吸引的规律, 代表氯离子,A正确;图a中干燥氯化钠固体中Na+、Cl-不能自由移动,故不能导电,B正确;图b中熔融NaCl中Na+、Cl-能自由移动,故能导电,C正确;X与电源正极相连,图c中带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动,D错误。
【变式设问】结合上题图示分析,通电后NaCl固体才发生电离吗?为什么?
提示 不是;NaCl固体受热熔化或溶于水发生电离,通电后离子发生定向移动。
2.[2023山东济宁高一期中]宏观与微观相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.水合a离子为水合钠离子B.水合离子的形成是电性作用的结果C.水合离子的定向运动,是水溶液导电的原因D.NaCl溶于水发生电离: NaCl ══ Na++Cl-
解析 形成水合a离子时,H2O中H原子朝向中心离子,而H2O中H原子带正电荷,根据正负电荷相互吸引的规律推测,中心离子带负电荷,故水合a离子是水合氯离子,A错误;水合离子是在溶液中水和离子靠电性作用结合在一起形成的,是电性作用的结果,B正确;水合离子带有电荷,其定向运动产生电流,是水溶液导电的原因,C正确;NaCl为强电解质,在溶液中完全电离,故溶于水发生电离:NaCl ══ Na++Cl-,D正确。
1.下列物质属于电解质的是(　　)A.KOHD.CH4
解析 SO3、NH3、CH4都属于非电解质;KOH属于碱类,属于电解质。
2.有关下图的描述中,不正确的是(　　)A.熔融状态下NaCl中的相互作用被破坏B.熔融的NaCl能电离出Na+和Cl-C.通电后Na+和Cl-将向同一方向移动D.NaCl是电解质
解析 在熔融状态下,NaCl中阴、阳离子之间的相互作用被破坏,电离产生自由移动的钠离子和氯离子,故氯化钠是电解质,A、B、D正确;通电后Na+向与电源负极相连的电极移动,Cl-向与电源正极相连的电极移动,两者移动方向不同,C错误。
3.[2023山东济宁兖州高一期中]对电解质概念的理解正确的是(　　)A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C.CaO溶于水能导电,但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的,所以CaO是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
解析 电解质属于化合物的范畴,A错误;电解质是指水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,比如HCl在熔融状态下不能导电,在水溶液中可以导电,也属于电解质,B错误;CaO溶于水后能导电,是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离,使得水溶液能导电,而不是其本身电离,但是其在熔融状态下是可以导电的,故CaO是电解质,C错误;在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物是电解质,D正确。