必修 第一册第一节 物质的分类及转化集体备课课件ppt

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基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
一、酸、碱和盐的性质1.酸的主要化学性质 由溶液中的H+体现(微观角度)　盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸,具有相似的化学性质。请以盐酸为例,列举反应实例,完成下表。
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
CuO+2HCl === CuCl2+H2O　
KOH+HCl === KCl+H2O
CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O
2.碱的主要化学性质 由溶液中的OH-体现(微观角度)NaOH、Ca(OH)2等碱具有相似的化学性质。请以NaOH溶液为例,列举反应实例,完成下表。
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O　
MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
3.盐的主要化学性质Na2CO3、K2CO3等碳酸盐具有相似的化学性质。请以Na2CO3为例,列举反应实例,完成下表。
微点归纳　从微观角度来看,不同碳酸盐溶液中都含有 ,故不同碳酸盐具有相似的化学性质。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH　
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl
二、物质的转化1.单质到盐的转化关系(1)金属单质到盐的转化关系以钙到硫酸钙的转化为例,写出各物质之间转化的化学方程式:
①　 ; ②　 ;③　 。 
2Ca+O2 2CaO
CaO+H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O
(2)非金属单质到盐的转化关系以碳到碳酸钙的转化为例,写出各物质之间转化的化学方程式:
C+O2 CO2
CO2+H2O === H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2H2O
2.确定制取物质的可能方法(1)基本依据根据物质的　　　和　　　,以及物质之间的　　　　　,我们可以确定制取某类物质的可能方法。 例如,制取碱(如NaOH)通常可以采取两种方法:碱性氧化物(如Na2O)与水发生反应,化学方程式为　 　　　; 盐(如Na2CO3)与另一种碱[如Ca(OH)2]发生反应,化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (2)工业生产中考虑的因素在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑　　　　　、　　　　　和设备要求等因素,以选取最适当的方法。 
Na2O+H2O === 2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
深化理解 酸与活泼金属、盐的反应规律(1)酸与活泼金属的反应①反应模型酸+活泼金属→盐+H2↑(这里暂不讨论HNO3)②反应规律排在金属活动性顺序中氢之前的金属能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应。(2)酸与部分盐的反应①遵循规律较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐。②反应条件必须符合复分解反应条件,即反应生成沉淀、气体或水(或弱酸)。
思维建模碱与酸性氧化物的反应规律(1)反应规律
(2)反应示例Ca(OH)2溶液与少量CO2反应:Ca(OH)2溶液与足量CO2反应:
深化理解盐与碱、部分盐反应的规律(1)一般来说,盐与碱反应时,反应物都易溶于水,生成物要有沉淀、气体或水。(2)一般来说,盐与盐反应时,反应物都易溶于水,生成物要有沉淀、气体或水。
归纳总结物质之间的转化
(1)根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。(2)在化学变化过程中,元素是不会改变的(即遵循质量守恒定律),这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
易错辨析(1)盐酸、稀硫酸中含有H+,因此其化学性质完全相同。(　　)(2)转化关系C→CO→H2CO3→CaCO3均可通过一步反应实现。(　　)(3)酸与金属能发生置换反应,但金属与盐之间不能发生置换反应。(　　)(4)工业上不采用Na2O(碱性氧化物)和H2O反应制取NaOH的原因:以Na2O作为原料,来源少、成本高。(　　)
探究一　酸、碱和盐的化学性质——物质分类观的应用
化工生产中“三酸两碱”广泛应用于化学、国防、石油、冶金、纺织和食品等工业,“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”是指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,“三酸两碱”中不恰当的一种物质是　　　　　　　　。 (2)人体中胃酸的主要成分是HCl,可帮助消化食物,但胃酸过多会使人感到不适,服用适量“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]可使症状明显减轻,发生反应的化学方程式为  　。 (3)制造普通玻璃时,纯碱和石英(SiO2)在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2,反应的化学方程式为  　　　 　　　　　。 
纯碱(或Na2CO3)
Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
方法突破1.酸、碱、盐的化学性质
2.酸、碱和盐的化学通性
1.[2023河北沧州高一期中]有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示,图中“—”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应,其中A是一种生活中使用量最大的金属,B是一种常见的化合物。下列说法正确的是(　　)
A.物质B只能是Na2CO3B.反应①是Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑C.反应⑤的现象是黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色D.图中九个反应中,属于中和反应的是④⑥⑨
解析 物质B能与稀盐酸、Ca(OH)2溶液反应,则物质B的类别为盐类,B可以是Na2CO3、K2CO3等,A错误;A是一种生活中使用量最大的金属,则A是Fe,与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,B正确;反应⑤CuO与稀硫酸反应,生成CuSO4和H2O,溶液由无色变为蓝色,C错误;中和反应是酸和碱反应生成盐和水,⑥⑨属于中和反应,④为CO2和石灰水反应,不是中和反应,D错误。
2.[2023浙江金华十校高一联考]如图是关于盐酸化学性质的知识网络图,图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是(　　)A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
解析 HCl与CuSO4、Ba(OH)2与CuO均不发生反应,HCl不能转化为Ba(OH)2,A错误;FeCl3、Na2CO3均属于盐,属于相同类别的化合物,C错误;HCl不能转化为Ba(NO3)2,HCl与H2SO4、NaOH与Ba(NO3)2均不发生反应,D错误。
探究二　物质的转化——物质变化观的应用
摩擦剂是牙膏中重要的固体原料成分,通过与牙刷的共同作用,除去牙齿表面的牙垢,减轻牙渍、牙结石等。常用的牙膏摩擦剂有天然碳酸钙、轻质碳酸钙、无水磷酸氢钙等。
某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用大理石(主要成分是CaCO3)为原料制备。某研究性小组设计了一种制备高纯碳酸钙的实验方案,实验流程如图所示:
(1)写出上述流程中各步反应的化学方程式,并指明反应类型。①　 ; ②　 ;  ③　 。 (2)以大理石、稀盐酸和纯碱为原料设计另一种制备CaCO3的实验方案,用流程图的形式表示出来,并写出各步反应的化学方程式。流程图:　 　。 各步反应:　  　。 
CaCO3 CaO+CO2↑,分解反应
CaO+H2O ══ Ca(OH)2,化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH,复分解反应
①CaCO3+2HCl ══ CaCl2+CO2↑+H2O;②CaCl2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaCl
方法突破1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
2.基于转化观理解常见物质的性质及转化关系
1.[2023湖北孝感高一期中]分别能实现下列转化的单质是(　　)A.Ca和CB.Ca和H2C.Cu和CD.Cu和P
解析 Ca与氧气反应生成CaO,CaO是碱性氧化物,CaO与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙是碱,氢氧化钙与酸反应生成盐;C与氧气反应生成CO2,CO2是酸性氧化物,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应生成碳酸盐;氢气与氧气反应生成水,水不是酸性氧化物;Cu与氧气反应生成氧化铜,氧化铜是碱性氧化物,但是氧化铜与水不反应;P燃烧生成酸性氧化物P2O5,P2O5与水反应生成磷酸,磷酸和碱反应生成磷酸盐。
2.[2023湖南衡阳高一期中]下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　)
物质A→物质B→物质C→物质D
解析 Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,不能一步生成FeSO4,A错误; H2CO3C不能一步转化,B错误;NaClNa2CO3不能一步转化,C错误;HCl与CuO反应生成CuCl2,CuCl2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCl2,BaCl2与H2SO4反应生成HCl,D正确。
1.[2022广西学业水平合格考]食醋中含3%~5%的乙酸,人们可利用食醋中乙酸的酸性清除水垢。下列物质中能与乙酸反应的是(　　)A.N2D.H2O
解析 乙酸是酸,具有酸的化学通性,其酸性比碳酸强,能与碳酸盐、碳酸氢盐等反应。
2.下列酸、碱、盐之间的转化不能一步完成的是(　　)A.Fe(OH)3 ―→ Fe2(SO4)3B.BaSO4 ―→ Ba(NO3)2C.Na2CO3 ―→ NaOHD.H2SO4 ―→ CuSO4
解析 Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,A正确;Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH和CaCO3,C正确;H2SO4与CuO或Cu(OH)2反应生成CuSO4,D正确。
3.以下表示的是碳及其化合物的转化关系。其中涉及的基本反应类型依次是(　　)A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
解析 题中涉及反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)、CO2+H2O ══ H2CO3(化合反应)、H2CO3+NaOH ══ NaHCO3+H2O(复分解反应)、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(分解反应)。
A.若单质为碳,氧化物可以为COB.单质Ca能实现上述物质间的转化C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3D.“Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3”符合该转化规律