人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应作业ppt课件

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1.下列物质属于电解质的是(　　)A.铝单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化碳
解析 铝单质既不是电解质也不是非电解质,酒精和二氧化碳是非电解质。
2.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。下图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型,下列说法正确的是(　　)
A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动B.NaCl溶于水的过程中,离子间相互作用被破坏C.溶液中的水合钠离子向a极方向移动D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离
解析 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动,A错误;NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-,离子间相互作用被破坏,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,水合钠离子向b极方向移动,C错误;氯化钠固体溶于水或受热熔化后即可发生电离,无需通电,D错误。
3.[2023安徽淮北高一期中]下列说法正确的是(　　)A.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质B.NH3·H2O是弱碱,其水溶液中阴离子只有OH-C.CO为非金属氧化物,所以它是酸性氧化物D.NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3 ══ +H++
解析 NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,而NH3自身不能电离, NH3是非电解质,A错误;NH3·H2O是弱碱,电离出的阴离子全部是OH-,B正确;CO不能与酸反应生成盐和水,也不能与碱反应生成盐和水,CO是不成盐氧化物,C错误;NH4HCO3在水溶液中电离为 和 ,电离方程式为NH4HCO3 ══ + ,D错误。
4.某化学兴趣小组,按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是(　　)
A.图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发光B.固体中不存在带电荷粒子C.MgCl2在水溶液中可以电离出自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电
　　　　图Ⅰ　 　　　 　 图Ⅱ
解析 MgCl2固体未发生电离,Mg2+、Cl-均不能自由移动,故不能导电,图Ⅰ中灯泡不发光,A、B错误;MgCl2固体受热熔化,也可以发生电离而导电,D错误。
5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
解析 H2SO4电离生成H+和 ,A错误;MgCl2电离生成Mg2+和Cl-,C错误;Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-,个数比为1∶2,D错误。
6.[2023广东揭阳高一期中]市面上一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08等,则对此矿泉水的叙述正确的是(　　)A.该矿泉水不属于分散系 B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质
解析 矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子,该矿泉水属于分散系,矿泉水能够导电,A错误、B正确;矿泉水属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C、D错误。
7.[2023河北沧州高一联考]日常生活中常用“84”消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备“84”消毒液:Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO +H2O。下列说法中正确的是(　　)A.NaCl和NaClO都是电解质,Cl2是非电解质B.NaClO的电离方程式为NaClO ══ Na++Cl-+O2-C.“84”消毒液能够导电,故“84”消毒液属于电解质D.“84”消毒液中含自由移动的Na+、Cl-、ClO-等,故能够导电
解析 Cl2是非金属单质,不是非电解质,A错误;NaClO属于盐,电离生成Na+和ClO-,B错误;“84”消毒液是混合物,故不属于电解质,C错误;“84”消毒液中含自由移动的Na+、Cl-、ClO-等,通电时能发生定向移动,故能够导电,D正确。
8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　)
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
解析 NaHSO4在水溶液中电离出H+,但属于盐,A错误;盐电离出的阳离子可能是金属离子,也可能是 ,C错误;碱电离出的阳离子是金属阳离子(或 ),阴离子是OH-,D错误。
9.从物质类别和元素化合价两个角度进行综合考虑,可以构建起元素的物质家族。碳及其化合物的“价—类”二维图如下:
下列说法中错误的是(　　)A.上图中,CH4、CO和CO2是非电解质B.上图中,H2CO3、Na2CO3和NaHCO3是电解质C.Na2CO3的电离方程式为Na2CO3 ══ 2Na++
D.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,故溶液的导电能力增强
解析 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,推测发生反应Na2CO3+CO2+H2O ══ 2NaHCO3↓,溶液中离子浓度减小,故溶液的导电能力减弱。
10.[2023安徽蚌埠高一期中]某研究性小组同学利用如图所示装置进行电解质的导电性实验,接通电源后,下列说法错误的是(　　)
A.在KNO3固体中加入适量蒸馏水,灯泡会发光B.CuSO4的电离方程式:CuSO4 Cu2++C.KNO3在水中的电离方程式:KNO3 ══ K++
D.将KNO3(s)改为KNO3溶液后灯泡会发亮,然后在CuSO4溶液中加入少量Mg(OH)2固体,灯泡亮度不变
解析 KNO3固体不导电,加入适量蒸馏水,发生电离,所得溶液能导电,灯泡会发光,A正确;CuSO4在水分子作用下发生电离,并非通电,B错误;将KNO3(s)改为KNO3溶液,在CuSO4溶液中加入少量Mg(OH)2固体,反应生成Cu(OH)2沉淀和MgSO4,溶液中离子浓度基本不变,溶液导电能力几乎不变,故灯泡亮度无明显变化,D正确。
11.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是(　　)A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐
解析 H3PO2与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2,则NaH2PO2属于正盐,H3PO2属于一元酸。
12.观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是(　　)
A.稀硫酸中H2SO4发生了电离B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 ══ Ba2++2OH-C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离
解析 向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,KCl发生电离,产生自由移动离子而导电,灯泡会亮,C正确;电解质溶于水时在水分子作用下发生电离,不需要通电,D错误。
13.[2023东北师大附中高一期中]某研究性小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3的水溶液却能导电。据此回答下列问题:(1)熔融状态下的AlCl3不能导电,其原因是 　  　　  　　。 (2)AlCl3的水溶液却能导电,其原因是 　  　　  　　。 (3)电解质溶液导电和金属导电的原理不相同,其区别是 　  　　  　。 (4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液,导电能力更强的是　　　　,理由是　  　  　　  　　。 
答案 (1)熔融状态下的氯化铝未发生电离,不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水分子作用下发生电离,产生自由移动的Al3+和Cl-(3)金属导电是自由电子的定向移动,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动(4)AlCl3溶液　相同浓度时,AlCl3溶液中离子浓度大,且Al3+所带电荷数多,故AlCl3溶液的导电能力更强
14.现有以下物质:①铜;②液氨;③CO2;④NaHSO4固体;⑤K2CO3溶液;⑥NaOH固体;⑦盐酸;⑧CH3COOH。请回答下列问题:(1)以上物质中属于非电解质的是　　　　　(填序号,下同),属于电解质的是　　　　　,能导电的物质是　　　　　。 (2)写出⑥的水溶液和⑧的水溶液发生反应的化学方程式:　　　　 　　　　。 (3)在足量⑥的水溶液中通入少量③,发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　。 (4)写出④熔融时的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出⑤的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。