2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物一、单选题1．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用足量的石灰乳吸收废气中的：C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：D．向溶液中通入少量：2．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是A．溶液中通入：B．过量与“84”消毒液反应：C．通入酸性高锰酸钾溶液：D．向溶液中通入：3．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是①②③④⑤A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤4．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）下列说法中正确的有①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同⑥的燃烧热 kJ/mol，则   kJ/mol⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体A．1项 B．2项 C．3项 D．4项5．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）在检验SO的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SOB．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SOC．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SOD．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO6．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于三种氧化物的混合物C．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物7．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是A． B．C． D．8．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象判断样品中是否含有B将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为C将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀比较Cl和Si元素非金属强弱D其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间探究温度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D9．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是选项治理措施化学原理A在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体B向煤中加入生石灰减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性C用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染聚乳酸可以降解D向工业污水中加入以除去污水中的具有还原性A．A B．B C．C D．D10．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD分离乙醇和乙酸探究浓硫酸的脱水性石油的蒸馏灼烧海带A．A B．B C．C D．D11．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，混合液中，随加入铁粉质量的变化如下图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。下列说法错误的是  A．开始阶段反应的离子方程式为B．从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体的总体积为(标准状况下)C．D．原溶液中硫酸的浓度为12．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）关于下列物质的性质描述正确的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性13．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快形成原电池，能加快生成氢气的速率B将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色浓硫酸有吸水性C向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色有漂白性，且具有可逆性D向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红与的反应有一定限度A．A B．B C．C D．D14．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是A．酸雨是pH<7的雨水B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D．CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 二、非选择题15．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。16．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。(2)H2SO3的pH_______7(选填“>、=、＜”)。(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。A．盐   B．氧化物   C． 碱(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。A．氧化性   B．酸性    C．还原性(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。17．（2023秋·浙江·高三期末）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。(1)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。通入足量SO2后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出为SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。取Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。请推断可能的原因___________。18．（2023春·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考学业考试）回答下列问题(1)下列环境问题与SO2大量排放有关的是____________(填字母)。A．温室效应       B．酸雨         C．白色污染(2)燃烧煤能产生大量的SO2，可对燃煤进行脱硫处理或综合处理如：煤的干馏、气化、液化，属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。(4)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①__________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_____________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。
参考答案：1．C【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：，C正确；D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。故答案为：C。2．A【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确；B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误；C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误；D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误；故答案选A。3．C【详解】①Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成，在空气中被氧气氧化为，都能通过一步反应实现；②Na和氧气在常温条件下反应生成，和CO2反应生成，和CO2、H2O反应生成，和过量Ca(OH)2反应生成NaOH，都能通过一步反应实现；③溶液和CO2反应生成，加热分解生成，电解熔融生成Al，都能通过一步反应实现；④S不能通过一步反应得到；⑤和H2反应生成，和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，都能通过一步反应实现；故选C。4．D【详解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故①正确；②浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故②正确；③溶液需在加溶液之后加入，才能除去过量的，故③错误；④“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故④正确；⑤使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故⑤错误；⑥已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故   kJ/mol，故⑥错误；⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有气体，⑦正确；综上所述，正确的是①②④⑦；故答案选D。5．C【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确；D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；故选C。6．C【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造高清摄像头镜片，单质硅不具有此性质，A错误；B．月壤含有，该物质属于硅酸盐不是氧化物，B错误；C．二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用，同时二氧化硫能使蛋白质变性，有杀菌作用，C正确；D．石墨烯为C的单质不是含碳化合物，D错误；故答案选C。7．A【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C．不和水反应，不能直接转化为，故C错误；D．NO不和水反应，故D错误；故选A。8．D【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；故选D。9．D【详解】A．消除汽车尾气原理是NO与CO在催化剂加热条件转化为无毒的和，A正确。B．化石燃料煤中的脱硫，是将燃烧产生的与CaO反应生成亚硫酸钙，最后变为硫酸钙，利用的生石灰的碱性氧化物的性质，B正确；C．聚乳酸是乳酸缩聚生成的含有酯基的聚合物，在酸碱条件下可以水解，称为降解，C正确；D．除去污水中含，工业采用加入或FeS生成HgS沉淀或沉淀转化，不是氧化还原原理，D错误；故选D。10．D【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；B．浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫酸吸水性，故不选B；C．石油的蒸馏，冷凝水应该“低进高出”，故不选C；D．用坩埚灼烧海带，故选D；选D。11．B【详解】A．由图示并结合氧化性：可知，第一阶段发生反应为：，A项正确；B．第一该阶段消耗，即，反应消耗的物质的量为，生成的物质的量为；第二阶段发生反应：；第三阶段发生反应为：，该阶段消耗铁粉，即，则生成氢气的物质的量为，所得气体总物质的量为，体积为，B项错误；C．由化学方程式可得，，则，C项正确；D．当加入时，溶质恰好为，，原溶液中硫酸的物质的量为，则原溶液中硫酸的浓度为，D项正确；答案选B。12．D【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；B．H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误；C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，钝化属于化学变化，C错误；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质碳生成，生成的碳又被浓硫酸氧化，所以有刺激性气体生成，D正确；答案选D。13．D【详解】A．滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，能加快生成氢气的速率，A正确；B．胆矾中含有结品水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；C．品红溶液中通入，品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质生成无色物质而褪色，加热又恢复红色，说明漂白性具有可逆性，C正确；D．向溶液中滴入溶液5~6滴，过量，无论与的反应是否有一定限度，滴加溶液后都会变红，D错误；答案选D。14．B【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误；B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确；C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错误；D．CO2不是大气污染物，故D错误；故选B。15．0.027【详解】通入空气的体积为：60s/min×5min×200mL•s-1=60000mL，即为60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027 mg•L-1，答案：0.027。16．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O(2)＜(3)A(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(5)AB(6)     SO2+H2O=H2SO3     2H2SO3+O2=2H2SO4(7)     SO2     S     2 【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；选A。（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；选AB。（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。17．(1)     蓝色褪去     吸收SO2，防止污染大气(2)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+(3)4：3(4)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价, 溶于水会生成NaHSO3，在空气中易被氧化为Na2SO4 【详解】（1）B中发生的化学反应是SO2+I2+H2O=H2SO4+2HI，看到的现象是溶液的蓝色褪去；装置C的作用是吸收SO2，防止污染大气；（2）二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和水，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；（3）CrO有强氧化性，S2O有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，同时CrO被还原生成铬离子，由氧化还原反应中得失电子数相等及原子守恒配平方程式为4CrO+3S2O+14H+=4Cr3++6SO+7H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；（4）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，溶于水会生成NaHSO3，在空气中易被氧化为Na2SO4，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有BaSO4白色沉淀生成。18．(1)B(2)化学变化(3)铝制(4)     脱水性     品红溶液 【详解】（1）A．温室效应与二氧化碳等温室气体有关，与二氧化硫无关，A不符合； B．二氧化硫能引起酸雨，B符合；         C．白色污染与聚乙烯等塑料废弃物有关，与二氧化硫无关，C不符合；选B。（2）煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的干馏可得焦炭、煤焦油和焦炉气，煤的气化、液化和干馏都是化学变化。（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故常温下可用铝制容器盛装浓硫酸。（4）浓硫酸能使蔗糖变黑，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀、产生大量CO2、SO2气体是因为碳和浓硫酸在加热下发生反应所生成，生成的二氧化硫具有漂白性，故可用品红溶液检验SO2。