2024届高三化学一轮复习培优--弱电解质的电离平衡训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--弱电解质的电离平衡训练，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--弱电解质的电离平衡训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是
A．0.01mol/LCH3COOH溶液 B．1mol/L氨水 C．CH3COONa浓溶液 D．1mol/L硫酸溶液
2．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
3．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量
4．下列事实用化学用语表述错误的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．中子数为20的K原子：
C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1：
D．O2-的结构示意图：
5．向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是
A． B． C． D．
6．下列图象表达正确的是

A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线
B．图2反应  ，A点比B、C点颜色均深
C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸
D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：
7．如图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列说法正确的是

A．仅通过曲线③可以推断相同条件下导电能力：盐酸>CH3COONa溶液
B．b点溶液呈中性
C．曲线①是醋酸滴定NaOH溶液导电能力变化曲线
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子带电量有关，与离子种类无关
8．向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是

A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大
B．段，发生反应的离子方程式为
C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少
D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大
9．将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动
10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq） + OH﹣（aq） ═ H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向 1L 0.5mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是
A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3
C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q3
11．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠
12．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸
B．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图
C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定有剩余
D．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
13．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯
B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大
C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
14．如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是

A． B． C． D．
15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HX＋Y-=HY＋X-能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX

二、实验题
16．Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
2
313 K
0.1 mol/L
5 mL
0.1 mol/L
5 mL
10 mL
3滴
3
298 K
0.1 mol/L
10 mL
0.1 mol/L
5 mL
5 mL
3滴
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
②设计实验组别3的目的是_______。
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：

①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
17．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)请列举海水淡化的两种方法：________________、________________。
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式________________________。
(3)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是_________；步骤③通入二氧化硫的目的是_____________，其反应的化学方程式是______________。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________________________。
18．双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性
（1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。
（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：
实验
20.0mL双氧水溶液浓度
粉状MnO2
温度
待测数据
Ⅰ
5%
0.2g
20°C

Ⅱ
5%
0.5g
20°C

Ⅲ
10%
0.2g
20°C


①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。
（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 g×mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①前4min内氧气的产生速率为________mL×min-1
②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。
③解释反应速率变化的原因_________________。
④计算H2O2初始状态的浓度______________。
19．实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
试管
①
②
③
④
⑤
⑥
pH
2.00
4.10
6.75
8.43
10.03
13.37
起始现象
墨绿色溶液
墨绿色溶液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
蓝色浑浊液
亮绿色溶液
终点现象
墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
查阅资料：
①Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。
②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。
（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。
实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：
温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响
反应温度
0℃
25℃
50℃
75℃
100℃
起始现象
墨绿色
终点现象
红棕色
砖红色
橙红色
亮黄色
亮黄色
（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。
（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。
20．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
A．加入适量的H2C2O4    B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4  D．升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-lNaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-lH2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量_____________。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

参考答案：
1．C
【详解】A．加入0.01mol/LCH3COOH，浓度越大，电离程度越小，但醋酸根离子浓度增大，选项A错误；
B．加入1mol/L氨水，与醋酸反应消耗H+，氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大，选项B错误；
C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，选项C正确；
D．加入1mol/L H2SO4溶液，抑制醋酸的电离，醋酸根离子浓度减小，但氢离子浓度增大，选项D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B正确；
C．酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C错误；
D．电离度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物质的量相同，0.01mol•L-1的醋酸溶液浓度小，电离程度大，前者电离出H+的物质的量大于后者，故A选；
B．温度相同，醋酸电离常数相同，故B不选；
C．醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；
D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；
故选：A。
4．B
【详解】A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确；
B．中子数为20的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L−1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正确；
D．O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为B。
5．C
【详解】A．加水稀释，c（H+）减小，Kw不变，增大，A项不选；
B．只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项不选；
C．，加水不断稀释，c(F-)不断减小直至为0，而c(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C项选；
D．，因c(F-)减小，故增大，D项不选；
答案选C。
6．C
【详解】A．HCl是强电解质，是弱电解质，滴加的弱电解质先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全被中和后，继续电离与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；也完全反应后，继续滴加，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以图象应该是先下降然后上升最后下降，故A错误；
B．A点到B点，压强相同，二氧化氮的体积分数降低，说明反应正向进行，生成四氧化二氮（无色），所以A点颜色深。A点到C点，温度相同，压强增大，是因为减少了体积，体积变小，两气体的气体浓度瞬时增大，虽然平衡正向移动，生成四氧化二氮，但是物理过程要快于化学过程，所以C点颜色深，故B错误；
C．pH相同，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要大于盐酸，醋酸是弱电解质，在反应的过程当中，还会不断电离出氢离子，所以产生的氢气更多，故C正确；
D．溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．曲线③起点成分为0.10mol/LCH3COONa，加入足够多的盐酸后，溶液中自由离子总浓度小于0.10mol/LCH3COONa溶液中的，但导电能力却更大，A正确；
B．曲线②是向NaOH溶液中滴加醋酸，b点是CH3COONa溶液，呈碱性，B错误；
C．曲线②最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液，所以曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，C错误；
D．溶液的导电能力不仅与离子浓度和离子带电量有关，与离子种类也有关系，D错误；
故选：A。
8．A
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，其导电性越强。由于此题各离子所带电荷数一样，所以只需考虑离子浓度。
【详解】A. ab段发生反应：，离子的量几乎不变，但由于溶液总体积增大，离子浓度相应减小，所以其导电能力下降，故A正确；
B. bc段为醋酸与一水合氨反应，一水合氨为弱电解质，与醋酸反应生成醋酸铵，为强电解质，溶液导电性增强，但书写离子方程式时一水合氨不可拆分，因此反应的离子方程式为：，故B错误；
C. cd段继续滴加醋酸，此时溶液中氨水和氢氧化钠已反应完，醋酸电离程度很小，离子个数增加很少，但体积增大比较多，离子浓度降低，导致导电性下降，故C错误；
D. 随着醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，导电性下降，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A.因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根浓度增大，A错误；
B.因醋酸溶液中溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，B错误；
C.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡正向移动，由于溶液的体积增大，电离产生的氢离子的浓度减小，pH=-c（H+），pH增大，C正确；
D. 醋酸是弱电解质，加水稀释平衡向右移动，D错误；
答案为C
10．A
【详解】浓硫酸溶于水放热，醋酸部分电离，且电离吸热，所以反应中生成等量的水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最少。
故选A。
11．B
【详解】改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。
故答案为：B。
12．C
【详解】A．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子物质的量增加，稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，A错误；
B．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相同，加入足量的锌粉，反应开始时反应速率相等，醋酸溶液中存在电离平衡，反应后醋酸又电离出氢离子，因此产生的氢气的速率大于盐酸，反应后期强酸中没有氢离子的补充，氢离子浓度下降得快，反应速度下降就快，且相同体积pH均为3的醋酸和盐酸中醋酸物质的量更大，最终醋酸生成氢气的体积更多，B错误；
C．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，若加入一定量的锌粉产生气体的体积相同，两种溶液中消耗的氢离子物质的量相等，盐酸最低量是恰好完全反应，那醋酸就处于过量状态，C正确；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸大于盐酸，D错误；
选C。
13．D
【详解】A．酸、碱溶液都应一次性倒入，防止热量散失，减小误差，A错误；
B．铜导热，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使部分热量散失，即测得的中和热的绝对值偏小，B错误；
C．醋酸是弱电解质，部分电离且电离过程吸热，所以使用醋酸放出的热量将偏小，即测得中和热数值偏小，C错误；
D．酸碱反应完全即为终止温度，所以应当记录混合溶液的最高温度，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选A；
B．只与温度有关，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，温度不变时，不变，故选B；
C．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选C；
D．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选D；
选B。
15．C
【详解】A．电离平衡常数K越大，则溶液的酸性越强，根据表格信息可知，三种酸的强弱关系：HX