2024届高三化学一轮复习（小题训练）-弱电解质的电离平衡

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）-弱电解质的电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是（    ）
A．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
B．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
C．中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸
D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量相同
2．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO= Ba3（PO4）2↓+PO+6H2O
B．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq） 1 L中通入22.4 L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO+ H2O
D．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO
3．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小
B．图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
C．表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸
D．表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系
4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
5．在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（    ）
A．中和时所需NaOH的量 B．的电离度
C．的物质的量 D．的物质的量
6．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（      ）
A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3
B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN易溶于水
8．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象
证明KI与能反应且具有可逆性
B
用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化
随着溶液中()减小，的电离程度增大
C
向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成
确定X是否为
D
向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率
催化分解效果优于

A．A B．B C．C D．D
9．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．的水溶液：
B．的水溶液：
C．HClO的水溶液：
D．的水溶液：
10．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1
B．升高温度，溶液的酸性减弱
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大
11．下列说法正确的是
A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B．相同条件下，100mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱
C．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1mol/L醋酸，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小
D．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0
12．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小
13．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10

A．HD是强酸
B．该温度下Ka：HB