2024届高三化学一轮复习培优--酸碱中和滴定训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--酸碱中和滴定训练，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--酸碱中和滴定训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度
2．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B．用乙装置提纯胶体
C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验
3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项  

选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱    
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
酸
碱
酚酞
乙
D
碱
酸
酚酞
乙
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH
B．润洗滴定管的方法是从上口加入3-5 mL所要盛装的溶液，倾斜转动滴定管，润湿内壁后，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中
C．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
D．实验室用乙酸和乙醇在浓H2SO4作用下制备CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
6．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否有 B．证明蔗糖属于还原性糖
C．制备 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
7．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是
A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度
C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液
D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去
8．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的容量瓶可放进烘箱中烘干
B．滴定接近终点时，滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁
C．测定溶液的时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．焰色反应时，需先用溶液洗涤铂丝并灼烧
10．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸，下列说法错误的是
A．中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．中和滴定时，一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动
C．中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2~3次
D．中和滴定时，锥形瓶要用待装液润洗2~3次
11．紫薯煮熟后变成“蓝薯”的原因是紫薯中富含花青素，花青素分别遇(NH4)2SO4溶液、K2CO3溶液、NaClO4溶液依次呈红色、蓝色、紫色。下列物质与花青素成分相似的是
A．甲基红 B．紫色石蕊 C．甲基橙 D．酚酞
12．常温下，用盐酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为
B．m点时，溶液的pH=7
C．水的电离程度：p＞q＞m
D．该滴定过程选择酚酞作指示剂
13．实验室制取乙酸乙酯(沸点为77℃)，将乙醇、浓硫酸和乙酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入5%Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(部分夹持及加热装置略)
实验装置或操作




选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
14．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②均可以直接加热
B．③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液
C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体
D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
15．为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为
A． B． C． D．

二、实验题
16．化学研究中常涉及定量计算。
(1)实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，某实验小组利用0.10mol/L的草酸溶液，测定NaOH溶液的浓度(已知草酸分子式为H2C2O4，是二元酸)。
①配制250mL0.10mol/L的草酸溶液。
a.需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
b.所需草酸固体质量为___________g。
c.下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒
B．加水定容时，水量超过了刻度线
C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
②取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，先滴加几滴酚酞溶液作为指示剂，逐滴加入上述草酸溶液，至恰好中和。此时测得所用草酸溶液的体积为15.00mL，则该NaOH溶液的浓度为___________。
(2)某工厂用矿石加工处理生产V2O5，并用氧化还原原理测定粗产品中V2O5的纯度：
①称取ag粗产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
②向①溶液中加入过量的b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O
③向②反应后的溶液中逐滴加入c2mol/LKMnO4溶液消耗过量的(NH4)2Fe(SO4)2，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则粗产品中V2O5的质量分数是___________。(写出表达式即可，V2O5的摩尔质量：182g/mol)
17．水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

(1)仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______+__+___H+=___Mn2++____CO2↑+_______；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因_______。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面________．

(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl-影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；
(5)若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) ________。
资料卡片：
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
18．无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

已知：
①氧化性：；
②有关信息如表：
化学式



熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，易被、等氧化成
无色液体、易水解
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______℃范围内。
(6)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_______(用字母表示)。
19．测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下：
实验一：配制砷标准溶液
①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相当于0.10g砷)。
②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·L-1的砷标准溶液。
(1)②需取用①中Na3AsO3溶液___________mL。
实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去)

①往B瓶中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃。45 min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0g明矾样品。
(2)量取20.00mL砷标准溶液使用的定量仪器为___________，乙酸铅棉花的作用是___________。
(3)写出Zn与H3AsO3生成砷化氢反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(4)控制B瓶中反应温度的方法是___________，反应中通入N2的作用是___________。
(5)明矾样品中砷的含量为___________％。
20．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
实验序号
消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

参考答案：
1．C
【详解】A．将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不符合题意；
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不符合题意；
C．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值，硫酸溶液被稀释，氢离子浓度减小，测得的pH偏大，C符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
2．B
【详解】A．过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，A项错误；
B．胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，可用乙装置提纯胶体，B项正确；
C．蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；
D．酸碱中和滴定实验时，NaOH溶液应装在碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，D项错误。
答案选B。
3．B
【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)= (V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低；
故答案选B。
4．C
【分析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。
【详解】A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意；
B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；
C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意；
D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．饱和氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸漂白，因此不能使用精密pH试纸测定该溶液的pH，A错误；
B．符合滴定管润洗操作方法，B正确；
C．进行焰色试验时要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行实验，不能使用玻璃棒，C错误；
D．实验室用乙酸和乙醇在浓H2SO4作用下制备CH3COOCH2CH3时，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂，D错误；
故合理选项是B。
6．C
【详解】A．检验溶液中是否有，用焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．蔗糖属于还原性糖，用与新制氢氧化铜反应，条件为煮沸，故B错误；
C．二氧化碳不与氯化钙反应，但是氯化钙溶液中含有NH3，则有2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，继而发生，故C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，应该用碱式滴定管，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误；
B．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误；
C．应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误；
D．若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且高锰酸钾可氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，加入水的体积超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
D．先将滤纸放入漏斗中，再湿润，否则滤纸易破坏，故D错误；
答案为B。
9．B
【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，少量水存在时不影响配制溶液浓度大小，A错误；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴有液体，可以接触锥形瓶内壁使液体流下，B正确；
C．用蒸馏水润湿pH试纸，会导致浓度变小，测得pH有的就准确，酸就偏大，碱就偏小了，C错误；
D．焰色反应时，需先用盐酸溶液洗涤铂丝并灼烧，D错误；
10．D
【详解】A．中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便于确定滴定终点，故A正确；
B．中和滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故B正确；
C．滴定管需用待装液润洗，防止待装液被稀释，故C正确；
D．中和滴定时，锥形瓶不能要用待装液润洗，否则所取待装液中溶质的量偏多，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】(NH4)2SO4、K2CO3、NaClO4溶液依次呈酸性、碱性、中性，花青素在酸性、碱性和中性溶液中显色现象类似于紫色石蕊，综上所述故选B。
12．B
【详解】A．C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-，=，取横坐标为0时，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此时c(OH-)=10-9.4mol/L，代入==10-9.4，数量级为10-10，A错误；
B．m点有=-2.4，代入==10-9.4，得c(OH-)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，B正确；
C．从m→q，比值增大，所以c(C6H5NH2)减少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促进水的电离，C6H5NH2抑制水的电离，故水的电离程度q>p>m，C错误；
D．盐酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反应时得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，应加入变色范围在酸性条件下的甲基橙，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．三颈烧瓶为反应容器，用球形冷凝管冷凝回流，用分液漏斗向反应容器中加入碳酸钠溶液，A正确；
B．分液时乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，在上层，B正确；
C．乙酸乙酯沸点为77℃，可用水浴加热蒸馏，产品用锥形瓶收集，C正确；
D．滴定时，盛装标准盐酸溶液应该用酸式滴定管，D错误；
故选：D。
14．D
【详解】A．②圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，A错误；
B．④碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原性，高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取，B错误；
C．球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装置，直形冷凝管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误；
D． 长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，D正确；
故选D。
15．C
【详解】氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故选：C。
16．(1) 250mL容量瓶 2.25 AB 0.12mol/L
(2)

【解析】(1)
（1）①a．实验室配置一定物质量浓度的溶液所需的仪器用品有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，250mL的容量瓶，托盘天平等，故答案为：250mL容量瓶；
b．由，则，故答案为：；
c．A．洗涤步骤中，没有洗涤玻璃棒，根据可得m减小，V不变，则所的溶液浓度偏低，故A正确；
B．加水定容时，水量超过了刻度线，根据可得V增大，n不变，则所得溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，使所得溶液的体积V偏小，根据可得，所得溶液浓度增大，故C错；
答案选AB
②由关系式法有，解得，故答案为：0.12；
(2)
根据电荷守恒可得关系式，则，所以过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为，根据钒元素守恒，则有，则有，解得，则产品中的物质的量份数，故答案为：。
17． 酸式 紫红色 5 2 16H+ 2 10 8H2O 随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂 俯视刻度线 消除Cl-影响在步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液。
【分析】KMnO4具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液的颜色为紫红色。根据氧化还原反应化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数，Mn由+7价转化为+2价，降低5价，中C为+3价，转化为CO2，共升高了2价，配平可得：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O；滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，化学反应速率加快的原因为：随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂。所用Na2C2O4溶液为20.00ml，所以滴定前的液面向上移动20.00ml。定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大，所以实验测量结果比实际有机物含量偏高。
【详解】(1)仪器A为待玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管高锰酸钾溶液滴定到最后一滴溶液呈紫红色且半分钟不褪说明反应达到终点，溶液呈紫红色，步骤Ⅲ中溶液颜色应为紫红色；
(2)碳元素化合价+3价变化为+4价，升高做还原剂，锰元素化合价+7价变化为+2价，前加系数5，前系数加2，电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂；
(3)滴定后为20.70ml，开始为0.70ml，步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，则滴定管读数为：；
(4)实验测量结果比实际有机物含量偏高，配制Na2C2O4标液定容时，可能是读取数据时把滴定管中消耗溶液体积读大了；
(5)①有机质可HNO3被氧化．②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化，AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，故不符合；Ag2SO4溶液，加入后可以利用氯化银溶解度小沉淀转化，消除氯离子影响；KMnO4溶液具有氧化性，不能消除影响；Na2C2O4溶液可以被高锰酸钾溶液氧化，不能消除；消除Cl-影响在步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液。
18．(1) 蒸馏烧瓶
(2)检查装置的气密性
(3)a
(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
(5) 232 652
(6) 溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色

【分析】高锰酸钾与浓盐酸混合反应生成氯气，氯气中含有的HCl、H2O杂质分别用饱和盐水、浓硫酸除去，得到干燥的氯气进入到丁中，与锡加热反应生成四氯化锡，由于四氯化锡沸点较低，所以装置戊用来收集四氯化锡(冰水)；氯气有毒，多余的尾气用碱石灰吸收处理，由于四氯化锡易水解，碱石灰还能起到防止外界空气中的水蒸气进入戊中的目的。
(1)
根据仪器A的结构和形状可知，该仪器为蒸馏烧瓶；高锰酸钾与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，仪器A中发生反应的离子方程式为：；
(2)
该实验涉及到气体的制备和气体和金属锡的反应，因此将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为检查装置的气密性；
(3)
戊装置中球形冷凝管起到冷凝蒸气的作用，为了保证较好的冷凝效果，冷却水应该从a进，b出；
(4)
氯气和锡反应后，氯气有剩余，氯气有毒污染空气，因此己装置中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；同时，产物容易水解，碱石灰可以防止水蒸气进入戊装置的试管中，使产物发生水解；
(5)
和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，由表中熔沸点数据可知应控制温度在232℃与652℃之间；
(6)
准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现蓝色沉淀，且30s内颜色不变时达到滴定终点；若此时消耗碘标准溶液，根据Sn2++I2=Sn4++2I-可知，n(SnCl2)=n(I2)= ××10-3Lmol；则产品中的质量分数为=。
19．(1)5
(2) 酸式滴定管 除去H2S，以免干扰D中反应
(3)
(4) 水浴加热 将砷化氢气体完全带入D中，使其完全反应
(5)0.4

【解析】(1)
（1）根据质量守恒，配制500mL含砷量为1.0g·L-1的砷标准溶液，需取用Na3AsO3溶液。
(2)
量取20.00mL砷标准溶液使用的定量仪器为酸式滴定管，乙酸铅和H2S反应生成PbS沉淀，乙酸铅棉花的作用是吸附H2S。
(3)
Zn与H3AsO3生成砷化氢，砷元素化合价由+3价降低为-3价、锌元素化合价由0价升高为+3价，反应的离子方程式为 ，并用单线桥表示电子转移的方向和数目为。
(4)
控制反应温度25~40℃，控制B瓶中反应温度的方法是水浴加热；开K1通入N2，使生成的砷化氢气体被D中银盐完全吸收；
(5)
20.00mL砷标准溶液含砷量为0.02L×1.0g·L-1=0.02g，明矾样品中砷的含量为。
20．(1) 滴定终点后 滴定终点
(2) 酚酞 甲基橙 pH突变范围
(3) 0.1149 偏高
(4)AC

【详解】（1）酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量，故答案为：滴定终点后；滴定终点；
（2）甲基橙、石蕊和酚酞的变色pH范围分别约在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，接近滴定终点时，pH会有突变，故答案为：酚酞；甲基橙；pH突变范围；
（3）据表可以知道V(HCl)==27.84mL，则c(NaOH)===0.1149mol/L，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。故答案为：0.1149；偏高；
（4）A．待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，所以A选项是正确的；
B．盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，所以C选项是正确的；
D．量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取，故D错误。
故答案为：AC。