化学九年级下册第3节 几种重要的盐第2课时教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【展示】展示谜语：

原从水中来，不敢水中行。

人人都要我，无我食不成。

【提问】请同学们猜一下，这个谜语的谜底是什么？

【总结】同学们都很聪明，这个谜语的谜底是——食盐。

【过渡】食盐有哪些性质呢？它在自然界中是如何分布的呢？它在生活中有哪些用途呢？这一节课我们一起来了解一下。

猜谜语

通过展示谜语，引起学生学习的兴趣，并引出下文。

环节二

新课讲解

【提问】请同学们根据你们日常生活经验，思考这个问题：食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?

【总结】日常生活中我们所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐不仅仅指食盐，而是指一类物质，化学上的盐是由金属离子（或）和酸根离子构成的化合物。

【讲述】氯化钠在自然界中分布广泛，海水、盐湖、盐井、盐矿中都含有氯化钠。但是含量最大的是海水，1 L海水中约含40 gNaCl。

【展示】展示氯化钠。

【讲述】氯化钠是白色晶体，易溶于水，有咸味。

【提问】请你根据生活经验说一说氯化钠有哪些用途？

【总结】氯化钠在日常生活中用途广泛，医疗上常用0.9%的生理盐水给病人补充体液，农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种；氯化钠还是生产盐酸的工业原料。生活中常用氯化钠腌渍食品等。

【过渡】下面我们来学习另一种常见的盐——碳酸钠。

【讲述】碳酸钠是溶于水的白色粉末状固体，俗称苏打、纯碱。

【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?

【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH—，所以它不属于碱，属于盐。

【布置任务】既然碳酸钠是一种常见的盐，请你根据上一节课所学的盐的化学性质，推测碳酸钠的化学性质。

【总结】碳酸钠能与酸——如盐酸反应生成氯化钠和碳酸（碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水），反应的方程式为：

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸钠能与某些可溶性碱——如氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

碳酸钠能与某些盐——如氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

【提示】需要同学们注意的碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。

【讲述】碳酸钠在生活中主要用于制造玻璃、制造纸张、纺织和生产洗涤剂等。

【过渡】我们来学习另一种常见的盐——碳酸氢钠。

【过渡】那碳酸氢钠有哪些性质呢，我们通过实验来了解。

【布置任务】请同学们分组完成下列实验并记录实验现象：

1.取少量的小苏打，观察它的颜色和状态。

2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。

【交流讨论】现在老师指定一个小组的一名代表说下实验现象，其他同学可补充。

【总结】

1.碳酸氢钠是一种白色晶体。

2.导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。说明产生了二氧化碳气体。

【讲述】碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

【过渡】碳酸钙也是我们日常生活中常见的一种盐。大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。

【展示】展示水垢、珊瑚石、珍珠、鸡蛋壳、贝壳、钟乳石等图片。

【讲述】这些物质的主要成分都是碳酸钙。

【过渡】那碳酸钙有哪些性质呢，它和我们之前学过的氧化钙、氢氧化钙之间有怎样的转化关系呢？

【布置任务】请同学们和老师一起完成下列实验。

1.取一小块片状石灰石，仔细观察，看是否容易捏碎、敲碎。

2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。

3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？静置后，取少量澄清的液体置于两支试管内，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。

4.将你观察到的结果记录下来，尝试用物理、化学知识作出解释，并与同学进行交流。

【讨论】现在请小组代表汇报你们的实验结果。

【总结】石灰石（或贝壳）都是坚硬固体，不易捏碎。石灰石经灼烧后变为氧化钙，氧化钙易捏碎或敲碎。将灼烧后的粉末投入冷水后发现，样品变为粉末，放出大量的热，上层清液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞红，遇二氧化碳产生碳酸钙沉淀。

【提问】为什么会有方程式展示的这一系列的变化呢？

【讲述】石灰石经高温灼烧，其主要成分碳酸钙会转化为疏松的氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。冷水升温后汽化，水蒸气在空气中冷凝，形成白雾。氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞变红。人呼出的气体中含有较多的二氧化碳，向液体中吹气时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，产生浑浊现象。

【布置任务】请同学们写出上述反应过程中涉及的化学方程式。

【展示】板书展示方程式。

【强调】同学们注意不要漏掉气体符号和沉淀符号。

【展示】展示碳酸钙的用途。

【布置任务】请你总结碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、物理性质及用途。

【展示】表格展示答案。

【过渡】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？

【方法导引】

         检验原理：

组成里含有CO（或HCO ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO（或HCO ）。

         检验试剂：

稀盐酸和澄清石灰水。

         检验方法：

取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO（或HCO ）。

回答：不是。

倾听、理解记忆。

根据经验回答氯化钠的用途。

回答问题。

根据所学知识推测碳酸钠的化学性质。

倾听，记录笔记

分组进行实验探究。

倾听、理解并。

在教师的指导下完成实验，并汇报实验结果。

倾听、记忆并理解。

写出涉及的化学方程式。

总结。

倾听、理解并记忆。

通过提问让学生明确，食盐的主要成分是氯化钠。

通过讲述让学生明确氯化钠的分布及物理性质。

通过让学生自己总结食盐的用途，加深学生的记忆。

让学生明确碳酸钠俗称纯碱的原因。

培养学生由一般到个别的演绎推理的思维方法。

通过讲解，让学生明确碳酸钠的化学性质。

通过实验并让学生记录实验现象，培养学生探究能力、规范的实验能力、观察能力。

通过讲述让学生明确富含碳酸钙的物质都有哪些。

通过指导学生完成实验，让学生在“做”中

认识碳酸钙、氧化钙的物理性质，同时通过实验认识碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙相互之间的转化。

通过讲述让学生明确实验过程中物质转化的过程。

巩固化学方程式的书写。

通过表格对比，加深学生的记忆。

通过讲述让学生知道如何检验碳酸根离子和碳酸氢根离子。

环节三

拓展延伸

【展示】播放碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化的实验

倾听，观看

拓展学生学科素养和知识面。

随堂作业

PPT展示。

做题

通过习题巩固本节所学知识

环节四

课堂小结

展示PPT25页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。