沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐教案设计

这是一份沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐教案设计，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】


认知目标：初步了解盐的分类及性质。


能力目标：通过实验探究来认识金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。


情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。


【教学重点】金属活动性顺序的应用。


【教学难点】金属活动性顺序的应用。


【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。


【教学过程】


[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式


+ ==K2SO4+


+ ==Ca（NO3）2+


+ ==CuCl2+


+ ==AlCl3+


1．盐的组成特点


讨论交流： 从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？


点拨： 中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。


小结: 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。


2．常见的盐


讨论交流: 请举出生产、日常生活中经常用到的盐。


调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。


注意: 化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐只是盐中的一种。有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。


3．盐的分类与命名


讨论: 根据所出现的盐，分别对它们进行分类、命名。


小结: （1）分类方法一：根据阳离子进行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子进行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。


分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。


（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。


4． 酸、碱、盐溶解性规律


查阅并归纳盐的溶解性规律 附录四 ：部分酸、碱、盐的溶解性表。


点拨: 钾钠铵盐均易溶； 硝酸盐入水影无踪；


硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银；


碳酸盐、磷酸盐大多数不溶。


5．盐的化学性质


回顾: 常见的酸、碱主要化学性质，其中与盐的反应有哪些？


小结: 盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱


实验探究1 完成下列实验并小结出盐的化学性质


（1）Na2CO3溶液与CaCl2溶液


（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液


（3）NaCl溶液与AgNO3溶液


现象与结论: 三个反应均有白色沉淀产生，盐+盐→两种新盐


指出: 盐和盐反应发生的条件是：反应物可溶，生成物要有沉淀


实验探究2 设计实验比较镁、铁、铜的活动性顺序。


实验方案交流:


方案一：取镁片、铁片、铜片分别与同浓度的稀盐酸作用，观察是否产生或产生气泡的速率；


方案二：在空气中分别灼烧镁片、铁片、铜片，观察燃烧剧烈程度；


方案三：将镁、铁分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，观察能否发生置换反应。


现象与结论:（1）相同条件下，镁与盐酸的反应最剧烈，最活泼，铁次之，铜不与盐酸反应。（2）镁能置换出铁，铁能置换出铜，这说明镁比铁活泼，铁比铜活泼。（3）活泼金属+盐→新盐+次活泼的金属


分析: 常见金属活动性顺序表：


K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au


金属活动性由强到弱


小结: （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。


（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢


（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca 、Na等活泼金属除外）。





板书： 第三节 几种重要的盐


1．盐的组成特点


2．常见的盐


3．盐的分类与命名


4．酸、碱、盐溶解性规律


5．盐的化学性质





布置作业：练习册