【高三化学】一轮复习考点训练：离子反应（学生版）

这是一份【高三化学】一轮复习考点训练：离子反应（学生版），共6页。试卷主要包含了正确书写离子方程式的两个关键点，突破离子共存的四大题设“陷阱”，掌握常见离子的检验等内容，欢迎下载使用。
核心知识梳理
1．正确书写离子方程式的两个关键点
按要求书写离子方程式
(1)Na和水的反应。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2。
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将SO2气体通入溴水中。
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－。
(6)将Cl2通入H2SO3溶液中。
Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。
H2SO3＋H2O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O。
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。
SO2＋COeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋CO2。
(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。
2CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)。
(11)Al和NaOH溶液的反应。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。
(12)AlCl3和过量氨水的反应。
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(13)Fe和过量稀HNO3的反应。
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(14)将H2O2滴入FeCl2溶液中。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(15)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
2．突破离子共存的四大题设“陷阱”
3．掌握常见离子的检验
Ⅰ.常见阳离子的检验
Ⅱ.常见阴离子的检验
课堂练习
1、某溶液中可能含有以下离子：NHeq \\al(＋,4)、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
①用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有________，一定不含________。
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含________。
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有________________________________。
⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有________，一定不含有________。
通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________________，一定不存在的离子是________________。不能确定的离子是________，要进一步确定该离子，需补充的实验是________(写实验名称)。
2、下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
①c(H＋)水＝10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)( )
②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)( )
③常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)( )
④c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、S2Oeq \\al(2－,3)( )
⑤使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)( )
⑥使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Na＋、K＋( )
⑦常温下eq \f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、Na＋( )
⑧使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)( )
⑨0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、K＋( )
⑩Fe3＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)( )
⑪Na＋、Al3＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)( )
⑫NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)( )
⑬NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)( )
⑭含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( )
⑮0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)( )
3．(·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
4(·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
CO2＋H2O===COeq \\al(2－,3)＋2H＋
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
3H2O2＋I－===IOeq \\al(－,3)＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \\al(－,3)
5．(·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
6．(·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
7．(·江苏，4改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
C．0.1 ml·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
8．(·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
9．(·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.eq \f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)化学式拆写“二注意”
(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
条件类型
常见表述
误点点拨
常见的限制条件
“无色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的隐含条件

“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
相互促进水解
NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
选项
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O