人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第1课时课时作业

第二章　第二节　第1课时

A组·基础达标

1．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(　　)

A B

C D

【答案】A　【解析】四个选项中，只有选项A始终都满足v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态。

2．在密闭容器中进行反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1。当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (　　)

A．X2的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，Y2的物质的量浓度为1.2 mol·L－1

B．Y2的物质的量浓度为1.0 mol·L－1

C．X2的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，Z的物质的量浓度为0.2 mol·L－1　

D．Z的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

【答案】A

3．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．C、D是生成物

B．反应的化学方程式：2A＋BC

C．2 min后各物质的物质的量不再变化

D．该反应不是可逆反应

【答案】C　【解析】A项，由图示知反应过程中D可能作催化剂；由2 min末知A、B、C共存，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，故反应为可逆反应；可能的反应方程式为2A＋B2C，B、D均错误。

4．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（　　）

【答案】D　【解析】v（正）与v（逆）比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。

5．（2020·河北石家庄二中检测）已知N2O4（g）2NO2（g）　ΔH>0。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

A B

C D

【答案】B　【解析】B项，对于一个特定的反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正（N2O4）＝v逆（NO2），且保持不变，反应达到平衡状态。在恒压容器中，该反应混合气体的密度不变、某一组分的质量分数不变均可说明反应达到平衡状态。

6．（2022·江西九江开学考）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是　(　　)

A．混合气体的压强　　 B．混合气体的密度

C．v正(C)＝v正(D)　　 D．气体的总物质的量

【答案】B　【解析】对反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡，故A项不正确；由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，现在有固体A参加反应，即反应过程中气体质量发生变化，由公式ρ＝知，当ρ不变时，反应达到平衡，B项正确；v正(C)＝v正(D)表示同方向速率，C项不正确；该反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。

7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是(　　)

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键

A．③④⑤⑥　　 B．①③④⑤

C．②③④⑥　　 D．①③④⑥

【答案】C　【解析】由于m、n、p、q的关系未知，所以压强不变不能作为平衡的标志；在整个平衡建立过程中，速率之比均等于化学计量数之比。

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

①2v(NH3)＝v(CO2)　②密闭容器中总压强不变　③密闭容器中混合气体的密度不变　④密闭容器中氨气的体积分数不变　⑤密闭容器中c(NH3)不变

A．②③⑤　　 B．②③④

C．①④⑤　　 D．全部

【答案】A　【解析】①没说明正反应速率和逆反应速率，故不能作为依据；②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；③ρ＝，m(气)可变，故可以作为依据；④n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；⑤根据定义，可以作为依据。

9．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是　　　　　　　　　　　，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是　　　　。

A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)　　　　

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有　　　　　。

②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有　　　　　。

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有　　　　　。

【答案】(1)正反应速率与逆反应速率相等　C　(2)①abc　②abe　③abce

B组·能力提升

10．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol。下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

【答案】B

11．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　 B．②③⑤⑦

C．①③④⑤　　 D．全部

【答案】A　【解析】依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系；④NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；⑤因ρ＝，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个不等体积反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡状态。