高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时课后练习题

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第二章　第一节　第2课时A组·基础达标1．下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)A．压强　　 B．浓度C．接触面积　　 D．反应物的性质【答案】D2．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一恒容密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是 (　　)A．增加A的物质的量　B．降低温度C．升高温度　　　　D．消耗掉部分B物质【答案】C　【解析】A是固体，增加A的物质的量不能增大化学反应速率；降温使反应速率减小；消耗掉部分B物质使反应速率减小。3．100 mL 6 mol·L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)A．硫酸钠固体　　 B．碳酸钠固体C．水　　 D．硝酸钾溶液【答案】C　【解析】硫酸钠不与硫酸或锌反应，不改变溶液的体积，对反应速率无影响；碳酸钠能与硫酸反应，使生成氢气的量减小；加入水使硫酸的浓度变小，可以减小化学反应速率；加入硝酸钾相当于加入硝酸，Zn与硝酸反应，不生成氢气。4．(2020·广东汕头金山中学检测)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应【答案】A　【解析】选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ 　C．①③ D．②④【答案】C　【解析】C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。6．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是(　　)A．①②③④　　 B．①③C．①②③　　 D．①③④【答案】B7．(2020·山东淄博实验中学检测)A、B在溶液中发生反应A＋BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①～④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是(　　)①20 mL 0.2 mol·L－1 A＋20 mL 0.2 mol·L－1 B②50 mL 0.5 mol·L－1 A＋50 mL 0.5 mol·L－1 B③10 mL 1 mol·L－1 A＋10 mL 1 mol·L－1 B＋30 mL H2O④20 mL 1 mol·L－1 A＋60 mL 0.4 mol·L－1 B⑤30 mL 0.6 mol·L－1 A＋30 mL 0.6 mol·L－1 BA．②④⑤①③　　 B．⑤④②③①C．④②⑤①③　　 D．③⑤④②①【答案】B　【解析】由提供数据可算出A、B混合进行实验时，第①组A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；第②组A、B物质的量浓度均为0.25 mol·L－1；第③组A、B物质的量浓度均为0.2 mol·L－1；第④组A物质的量浓度为0.25 mol·L－1，B物质的量浓度为0.3 mol·L－1；第⑤组A、B物质的量浓度均为0.3 mol·L－1且温度最高，因此其反应速率由大到小的顺序为⑤④②③①。8．将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是　　　　。(2)放出一半气体所需的时间为　　　　。(3)反应放出体积气体所需的时间约为　　　　。(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)解释反应速率变化的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)H2O2初始状态的浓度为__________________________________________。【答案】(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小(6)0.11 mol/L【解析】(6)　　2H2O22H2O＋　　O2↑2 mol　　　　　　　　22.4 Ln(H2O2)　　　　　　　0.06 L解得n(H2O2)≈0.005 4 mol。c(H2O2)＝≈0.11 mol/L。B组·能力提升9．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)；H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【答案】A　【解析】由题意可知IO－是中间产物，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98 kJ·mol－1，所以B、C错误；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1，所以D错误。10．某探究小组利用反应CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol·L－1)CH3COCH3HClBr2溴颜色消失所需时间t/s①0.800.200.001 0290②1.600.200.001 0145③0.800.400.001 0145④0.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D　【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的初始浓度是相同的，而④中Br2的初始浓度是①中的2倍，但④中溴颜色消失所需时间是①的2倍，D错误。11．(2020·山东青岛第二中学检测)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验甲乙丙丁4 mol·L－1 H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是(　　)A．t1＝t2＝t3＝t4B．V5＝10C．V6＝8D．V1<V2<V3<20【答案】B　【解析】本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响，所以应控制H2SO4的浓度不变，即硫酸溶液体积、CuSO4溶液体积及H2O的体积之和应等于30 mL，所以甲中V5＝10；乙中V1＝20，V6＝7.5；丙中V2＝20，V4＝2；丁中V3＝20，B正确。12．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：甲　　　　　　　　　　　乙(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________________　　　　　　　　　　　。【答案】(1)溶液中气泡产生的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰(2)收集40 mL气体所需的时间13．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃时进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________________。(2)表中t1＝　　　　　　　　　　s。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　　(填字母)。A．<22.0 sB．22.0～44.0 sC．>44.0 sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________________________________________。【答案】(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响(2)88.0/3(或29.3)　(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O)数值成反比，利用①⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而⑤中c(I－)是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即≈ 29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。故选A。